河南省周口市李耳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子M2O7X－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X－+3S2－+cH+==2M3++eS+fH2O,則M2O7X－中M的化合價(jià)為A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C試題分析：反應(yīng)aM2O7x－+3S2－+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知－x+(－2)×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x－中M的化合價(jià)為[?2?(?2)×7]/2=+6，答案選C。

2.下列說法正確的是（

）

A．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會(huì)使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D略3.下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時(shí)只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時(shí)發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，以此來解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價(jià)鍵未被破壞，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價(jià)鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離與學(xué)鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學(xué)鍵才能被破壞．4.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A解析：F2的最高價(jià)為0價(jià)，只有氧化性，金屬鉀只有還原性，在HCl中處于最高價(jià)，有氧化性，處于最低價(jià)，有還原性，故HCl既有氧化性又有還原性。5.下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是

A．Na2O2

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3

B．BaCl2

Na2SO4

CaCO3

KOH

C．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2

D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

BaCl2參考答案：AD6.下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號(hào)內(nèi)為其用途）不相對應(yīng)的是

A．SiO2（制光纖）

B．Si和Ge（半導(dǎo)體材料）C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）

D．氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）參考答案：D略7.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略8.下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗(yàn)純C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B9.下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.煤的干餾 B.氯水使有色布條褪色C.常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水參考答案：D【詳解】A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會(huì)生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯(cuò)誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。10.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④ B.只有②③⑤C.只有①②④ D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸，二元酸等；根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤；

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確；

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。

11.下列物質(zhì)中，不屬于油脂的是

A．牛油

B．花生油

C．棉籽油

D．潤滑油參考答案：D12.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)酸，都能與金屬反應(yīng)放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略13.有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.N5+共有34個(gè)核外電子 B.N5+中氮原子以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D.化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－1參考答案：C【分析】A.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)；

B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵；

C.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷；

D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價(jià)?！驹斀狻緼.多原子陽離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)=7×5-1=34，A項(xiàng)正確；B.同種非金屬元素間通常以共用電子對結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵，N5+中氮氮原子間是以共用電子對結(jié)合的，B項(xiàng)正確；C.化合物N5AsF6中As化合價(jià)+5價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氟是最活潑的非金屬，在化合物中顯-1價(jià)，D項(xiàng)正確；答案選C。

14.下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2參考答案：A略15.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。請完成下列問題：（1）M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強(qiáng)”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)開____________(填元素符號(hào))。（4）Y的氫化物化學(xué)式為______，該氫化物中化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。（5）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)

(2)第三周期VIA

弱

(3)Na>S>Cl

(4)SiH4

極性共價(jià)鍵

(5)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O解析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、Z、W同周期,都處于第三周期,則X+為Na+,所以X為Na元素,由X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以知道M為O元素;Z、M同主族,則Z為S元素;離子半徑Z2->W-,則W為Cl元素,

(1)M元素為O,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)Z為S元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;同周期從左到右非金屬性減弱,則S的非金屬性比Cl的弱。因此，本題正確答案是:第三周期ⅥA族;弱。

(3)同周期從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>C。因此，本題正確答案是:Na>S>C；

(4)根據(jù)上述分析Y為Si，其氫化物化學(xué)式為SiH4，該氫化物中化學(xué)鍵類型為極性鍵。(5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O因此，本題正確答案是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O18.黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請回答下列問題：(1)黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是________，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為______________________。(2)在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有__________________，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是________________________(用化學(xué)方程式表示)。參考答案：(1)5Al2O3·2SiO2·2H2O(2)水泥廠、玻璃廠SiO2＋4HF===SiF4