安徽省安慶市桐城第五中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略2.對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略3.下列敘述正確的是(

)A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂C．由原子構(gòu)成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；分子晶體．分析：A．二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體；D．金屬晶體也含有金屬陽離子；解答：解：A．原子晶體中可以存在非極性共價(jià)鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si﹣O極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故C正確；D．金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，解題時(shí)注意分子晶體三態(tài)之間轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，題目難度不大．4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A．原子半徑：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵C．元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>CD．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：CD略5.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A6.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的參考答案：D略7.X2－和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Y＞X

B.核電荷數(shù)：Y＞XC.離子半徑：Y－＞X2－

D.電子層數(shù)：X＞Y參考答案：A略8.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D）參考答案：D略9.對(duì)某無色溶液中所含陰離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是：

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl—B通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有A1O2—C通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)一定有I—D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有OH—參考答案：C10.下列說法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略11.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ參考答案：答案：C13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子B．6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個(gè)水分子C．12gC60（）中含有NA個(gè)共價(jià)鍵D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個(gè)參考答案：B14.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用SO2漂白過的草帽辮日久會(huì)變色B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色；B．硅膠能做干燥劑和催化劑的載體；C．純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味；D．氯氣在高溫下溶解度?。窘獯稹拷猓篈．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮不能長(zhǎng)久持白，故A正確；B．硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故B正確；C．純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，純棉織物在灼燒時(shí)的氣味不同，故可以區(qū)別，故C正確；D．溫度越高，氣體的溶解度越低，故用氯氣給自來水消毒時(shí)，夏天的消毒效果比冬天差，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)也用途，性質(zhì)決定用途，明確二氧化硫漂白原理、蛋白質(zhì)、硅膠、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列敘述正確的是(

)A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察、分析，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)。（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個(gè)結(jié)論是

、

。（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

實(shí)驗(yàn)二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液。（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）。（4）請(qǐng)簡(jiǎn)述制備和收集氫氣的操作

。（5）分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，套管實(shí)驗(yàn)中“外管”所起的作用通常有

。參考答案：（1）Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；該反應(yīng)放熱（各2分，共4分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）（3）試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；隨后氣體顏色又逐漸變淺（3分）（4）取適量鋅粒、稀H2SO4（或稀鹽酸）放入小試管中，將圓底燒瓶倒扣在小試管上，并使使管口接近燒瓶底。（5）封閉氣體；減少空氣污染；收集氣體等（任答一點(diǎn)即可）（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=___________（用K表示）Ⅱ.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)制備二氯胺。①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)的電子式_______________________。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_____________（Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）（2）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。②該反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”或“<”）。③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。④對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是_________（填選項(xiàng)字母）。A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：Ⅰ.+46.2kJ·mol－1

Ⅱ.(1)①

②B

0.5MPa

(2)①>

②<

③低溫

④AC解析：Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N—H鍵的健能為391kJ·mol-1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=3×391kJ/mol-945.6kJ/mol-436kJ/mol=+46.2kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K=，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1===；Ⅱ.（1）①二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，其電子式為；②A、B、C三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)后B點(diǎn)HCl濃度最大，所以Cl2轉(zhuǎn)化率最大，故轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)；制備二氯胺的反應(yīng)為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，在恒溫條件下，1molCl2和足量NH3發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時(shí)，Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時(shí)反應(yīng)體系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(Cl2)=P(HCl)=10MPa×=4MPa，P(NH3)=2MPa，C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)==0.5MPa；（2）①依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在T℃時(shí)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)n(Cl2)增大，則T＞400；②隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；③該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則必須ΔG=ΔH-TΔS<0，因反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，故為熵減的反應(yīng)，ΔG=ΔH-TΔS<0，必須在低溫條件下；④A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molC12和2molNH3，反應(yīng)進(jìn)行后，容器內(nèi)無法達(dá)到Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，恒容條件按比例增加反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，濃度不變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時(shí)，甲容器，平衡后0.8mol，乙容器中1.00mol，達(dá)到平衡時(shí)間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行。18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見圖本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2）由圖1可知在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c（I2）增大，平衡向右移動(dòng)，c（H2）降低，d、e、f曲線中只有f適合。（4）由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時(shí)，體積增大一倍，平衡不移動(dòng)，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2。

19.（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)