湖北省武漢市漢南區(qū)紗帽中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（

）

A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2,4-二甲基-1-丁醇

D．2,3-二甲基-1-丁醇參考答案：D略2.1－丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C反應(yīng)溫度為115～125℃，超過水的沸點(diǎn)，因此不能用水浴加熱，A項(xiàng)錯；長導(dǎo)管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又減少酯的揮發(fā)，B項(xiàng)對；提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，在強(qiáng)堿性條件下酯易水解，可用飽和Na2CO3溶液，既可與酸反應(yīng)，又能使醇溶于其中，又利于分液，C項(xiàng)錯；從平衡移動角度，增加一種反應(yīng)物可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。3.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

A．3He比4He少一個中子

B．3He是4He的同分異構(gòu)體

C．3He比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子參考答案：A略4.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（

）A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O

D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)室里用苯與溴反應(yīng)制取溴苯，反應(yīng)后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是

A

溴苯

B

溶有溴的苯

C

溶有溴的溴苯

D

氫溴酸參考答案：C略6.質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表證明C=C和C=O的存在，H核磁共振譜如下圖（峰面積之比依次為1:1:1:3），下列說法正確的是（

）A．分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B．該物質(zhì)的分子式為C4H8OC．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHOD．在一定條件下，1mol該有機(jī)物可與1mol的氫氣加成參考答案：C略7.美國科學(xué)家馬丁·查非（MartinChalfie）、美國華裔化學(xué)家錢永?。≧ogerTsien）以及日本科學(xué)家下村修（OsamuShimomura）因發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（greenfluorescentprotein，GFP）而獲2008年度諾貝爾化學(xué)獎。GFP在紫外線照射下會發(fā)出鮮艷綠色。下列有關(guān)說法正確的是

A．GFP在酶等催化劑作用下可以水解

B．天然蛋白質(zhì)屬于純凈物

C．GFP發(fā)出熒光是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)通常用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)參考答案：A略8.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.聚乙烯

B.尼龍

C.油脂

D.硫化橡膠參考答案：C9.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等[來源:

]C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解參考答案：B略10.常溫下，將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c（OH﹣）減小參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減??；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度中等．11.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中二價鐵離子和三價鐵離子的濃度恰好相等，則已反應(yīng)的三價鐵和未反應(yīng)的三價鐵的物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A.pH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和H+數(shù)目之和為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.30NAC.1mol甲基（－CH3）所含電子數(shù)9NA

D.1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為2×6.02×1023參考答案：A略13.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是()A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)參考答案：D略14.下列說法正確的是(

)A．電解法精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，應(yīng)將飽和NaC1溶液導(dǎo)入陰極室中C．鋼鐵表面水膜接近中性時，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極

反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖：b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：C3H8－20e-+10O2-=3CO2+4H2O

參考答案：D略15.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

A．“四中子”的粒子不顯電性

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。

①連接好裝置并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,制備少量氫氣并檢驗(yàn)氫氣純度;②用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉,得到氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w;③用鐵觸媒催化使氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣;④檢驗(yàn)氨氣的生成。(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是;

(2)上述各裝置的接口正確的連接順序?yàn)?

(3)操作②時,彈簧夾a、b、c的開、關(guān)情況為,如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉;

(4)在步驟③中,先加熱鐵觸媒,后通混合氣體的原因是,反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(5)若有氨氣生成,現(xiàn)象為;

(6)該裝置(填“有”或“無”)缺點(diǎn),若填有,改進(jìn)措施為。

參考答案：(1)防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a氫氣在C瓶內(nèi)燃燒,火焰熄滅時,證明氧氣完全被消耗掉(4)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3(5)E中溶液變紅(6)有氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w應(yīng)該先通過干燥裝置,再通入反應(yīng)裝置,⑦后連接一個吸收氨氣的裝置解析：點(diǎn)燃易燃?xì)怏w時,若氣體中混有空氣(氧氣),點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸,故點(diǎn)燃之前一定要檢驗(yàn)純度;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的先后,可確定各裝置的接口順序?yàn)棰佗茛堍冖邰?用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時,應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b、c,打開a;在C中點(diǎn)燃?xì)錃?當(dāng)火焰熄滅時,則氧氣被消耗掉;由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求,故先加熱鐵觸媒,再通混合氣體;若產(chǎn)生氨氣,溶于水顯堿性,會使E中溶液變紅;為防止催化劑中毒,應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w干燥,另外氨氣是一種污染性氣體,不能直接排入大氣中,應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________(填物質(zhì)字母代號)。代號物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式水中溶解度/g（25℃）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃A鄰—硝基苯酚0.245100B對—硝基苯酚1.7114295（3）電負(fù)性的大小：C___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)參考答案：（18分，每空各3分）（1）Na

[Ne]3se1

HF

（2）B

；（3）＜

＞

；略18.現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．t2：；t3：．t4：．參考答案：加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．專題：化學(xué)平衡專題．分析：t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入N2O4；t3時正逆反應(yīng)速率瞬間同時減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，然后根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對該反應(yīng)的影響判斷此時改變的條件；t4時刻正逆反應(yīng)速率同時增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說明使用了催化劑．解答：解：t2時改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；t3時改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強(qiáng)，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t3時刻是減小了壓強(qiáng)；t4時刻，改變條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；根據(jù)以上分析可知，t2，t3，t4時刻采取的措施分別是：加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑，故答案為：加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑；點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響因素，題目難度中等，注意掌握溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生