利用化學(xué)方程式的計(jì)算（第二課時(shí)）1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反應(yīng)的條件。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式的含義鞏固應(yīng)用化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。3643218Kg？3、表示2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子鞏固應(yīng)用利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的策略鞏固應(yīng)用任務(wù)一鞏固應(yīng)用任務(wù)一鞏固應(yīng)用丙烷(C3H8)是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化微觀示意圖如下。根據(jù)圖示回答：已知反應(yīng)物甲消耗的質(zhì)量為22kg，求反應(yīng)中消耗乙的質(zhì)量為

。

任務(wù)一鞏固應(yīng)用任務(wù)一C3H8+O2點(diǎn)燃CO2+H2O445×3253422kgx44x22kg=x=80kg答：消耗乙的質(zhì)量為80kg。5×32解：設(shè)消耗乙的質(zhì)量為x。鞏固應(yīng)用正確書寫化學(xué)方程式應(yīng)用提高1任務(wù)二液氫是火箭升空的常用燃料。若火箭升空至少要攜帶100kg液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。試計(jì)算100kg液氫完全燃燒后產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量H1O16應(yīng)用提高1任務(wù)二解法1已知未知應(yīng)用提高1任務(wù)二解法2解法2液氫質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量反應(yīng)后H元素質(zhì)量反應(yīng)前H元素質(zhì)量應(yīng)用提高1任務(wù)二解法1解法2化學(xué)變化中存在的質(zhì)量關(guān)系參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和各物質(zhì)之間存在固定的質(zhì)量比反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒質(zhì)量關(guān)系應(yīng)用提高2任務(wù)三若火箭升空時(shí)攜帶了100kg液氫，火箭助燃倉中填充1000kg液氧。待充分反應(yīng)后，求產(chǎn)生水的質(zhì)量是多少？相對原子質(zhì)量H1O16應(yīng)用提高2任務(wù)三100kg+1000kg=1100kg任務(wù)二的計(jì)算結(jié)果？

應(yīng)用提高2任務(wù)三2H2+O22H2O

點(diǎn)燃2×232100kgx=800kg答：消耗液氧的質(zhì)量為800kg。x

2×232x100kg=解：設(shè)消耗液氧的質(zhì)量為x。應(yīng)用提高2任務(wù)三100kg+1000kg=1100kg?800kg不能計(jì)算在內(nèi)200kg參加了反應(yīng)未參加反應(yīng)100kg+800kg=900kg經(jīng)分析，參加反應(yīng)的液氧質(zhì)量為800kg應(yīng)用提高2任務(wù)三2H2+O22H2O

點(diǎn)燃2×2100kg解：經(jīng)分析，100kg液氫全部參加了反應(yīng)2×18x

x=900kg答：生成水的質(zhì)量為900kg。2×22×18x100kg=設(shè)生成水的質(zhì)量為x。應(yīng)用提高2任務(wù)三2H2+O22H2O

點(diǎn)燃32800kg解：經(jīng)分析，800kg液氧參加了反應(yīng)2×18x

x=900kg答：生成水的質(zhì)量為900kg。322×18x800kg=設(shè)生成水的質(zhì)量為x。應(yīng)用提高2任務(wù)三正確書寫化學(xué)方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量任務(wù)四貝殼中含有大量碳酸鈣，對廢棄貝殼資源化利用的有效途徑之一是高溫煅燒貝殼，生產(chǎn)主要成分為氧化鈣的建筑材料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：某工廠回收了200t廢棄貝殼，其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91%，則理論上可生產(chǎn)氧化鈣的質(zhì)量是多少？CaCO3CaO+CO2↑高溫相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40應(yīng)用提高3應(yīng)用提高3任務(wù)四未知已知10056？x

CaCO3CaO+CO2↑高溫應(yīng)用提高3？貝殼91%碳酸鈣9%其他雜質(zhì)200t200t×91%

??應(yīng)用提高310056200t×91%x

CaCO3CaO+CO2↑高溫解：設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x。x=101.92t10056x=200t×91%答：生成氧化鈣的質(zhì)量為101.92t。特別提示正確書寫化學(xué)方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量特別提示正確書寫化學(xué)方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量應(yīng)用提高4任務(wù)五如圖是“快長高”補(bǔ)鈣劑商品的含量標(biāo)簽圖。小乙同學(xué)想測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。測出每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量與1.24g比較下結(jié)論相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40任務(wù)五實(shí)驗(yàn)過程：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中。加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g。(不含燒杯質(zhì)量，已知鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑資料1碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳。資料2鹽酸是氯化氫氣體和水的混合物。應(yīng)用提高4相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)任務(wù)五實(shí)驗(yàn)過程：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中。加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g。(不含燒杯質(zhì)量，已知鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）任務(wù)五1.塊狀固體→粉末2.目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。應(yīng)用提高4相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40任務(wù)五實(shí)驗(yàn)過程：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中。加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g。(不含燒杯質(zhì)量，已知鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）1.反應(yīng)結(jié)束2.碳酸鈣已反應(yīng)完全應(yīng)用提高4相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40任務(wù)五實(shí)驗(yàn)過程：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中。加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g。(不含燒杯質(zhì)量，已知鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）鈣片的總質(zhì)量4×2.5g=10g應(yīng)用提高4混合物質(zhì)量包含：HCl、H2O相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40任務(wù)五實(shí)驗(yàn)過程：取出4片片劑，研碎后放入燒杯中。加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g。(不含燒杯質(zhì)量，已知鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）混合物質(zhì)量包含：氯化鈣、水、未反應(yīng)的其他物質(zhì)應(yīng)用提高4相對原子質(zhì)量H1C12O16Ca40100442.2gx=5g答：該鈣片中的成分含量標(biāo)注屬實(shí)。x

10044x=解：設(shè)碳酸鈣的總質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22.2g5g÷4=1.25g1.25g﹥1.24g，屬實(shí)4×2.5g=10g40g+10g-47.8g=2.2g↑1.寫2.2g的來源2.計(jì)算CaCO3的質(zhì)量3.數(shù)據(jù)分析，判斷應(yīng)用提高4小結(jié)小結(jié)正確書寫化學(xué)方程式選擇數(shù)據(jù)參加了反應(yīng)/反應(yīng)生成的純凈物質(zhì)量定量計(jì)算在生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛1