云南省部分名校20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.“雷雨肥莊稼”中包含的物質(zhì)變化是N2最終轉(zhuǎn)化成B.大力促進(jìn)鉛、汞等蓄電池的生產(chǎn)，改變能源結(jié)構(gòu)，有利于保護(hù)環(huán)境C.在選用酒精消毒時(shí)，95%的酒精比75%的酒精的殺菌效果更好D.“中國(guó)天眼”用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料2.原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分，下列各結(jié)構(gòu)圖是用原子序數(shù)小于10的元素原子實(shí)（●）表示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，小黑點(diǎn)（?）代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子。短線代表共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)圖對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式不正確的是A. B.C. D.3.關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項(xiàng)正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuONO2膽礬BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明礬DNa3PO4Na2O2SiO2水煤氣4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是2O2、N2O和H22O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大6.CallystatinA對(duì)癌細(xì)胞有很強(qiáng)的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是29H44O44溶液褪色7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧咳?0.00mLNaOH溶液驗(yàn)證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定制備Fe(OH)2，并觀察其顏色8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙變紅的溶液中：B.的Fe(NO3)3溶液中：C.的NaHS溶液中：D.的溶液中：9.鋅—空氣電池（如圖所示）是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，有0.224LO2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH減小，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大D.電池工作時(shí)，外電路電子流動(dòng)方向：石墨電極→Zn電極10.甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過(guò)程及能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是B.步驟②中，形成了C—S鍵C.步驟①?zèng)Q定了合成甲硫醇反應(yīng)速率的快慢NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的SO3中含有的分子數(shù)為NAB.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有的H+NAlH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2NA12.一種水果電池的示意圖如圖所示，該電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋅片作正極，電極反應(yīng)式為D.若將鋅片換為鐵片，LED燈仍然發(fā)光13.X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個(gè)不同的周期。下列說(shuō)法正確的是2Z為弱電解質(zhì)B.含氧酸的酸性：Y<WD.非金屬性：Y>Z>X>W14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位（ERC）也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.根據(jù)圖像可知，該滴定過(guò)程中不需滴加指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在：C.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時(shí)溶液一定呈中性D.從a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小第II卷（非選擇題共58分）二、必考題（本題包括3小題，共43分）15.（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）可溶于水、微溶于濃KOH溶液，難溶于無(wú)水乙醇：在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一種綠色高效的水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置（加熱夾持儀器已省略）制備KClO溶液，再用制得的KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備K2FeO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為，儀器X的名稱為。（2）裝置B的作用是（任寫一點(diǎn)），裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）現(xiàn)有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述兩種溶液混合時(shí)，將（填標(biāo)號(hào)，下同）滴入中，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）K2FeO4的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖2（虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論產(chǎn)率）所示，則制備K2FeO4的最適宜的條件范圍是。（5）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為。16.（14分）合理利用鋼廠廢渣，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼廠廢渣（主要成分為Fe2O3、SiO2，還含有少量的CuO、MnO2等）為原料制備鐵黃[FeO(OH)]的工藝流程如下：已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]CO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎的目的，“氨浸”時(shí)將CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+反應(yīng)的離子方程式為。（2）“濾渣2”的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)為，則該反應(yīng)中，每生成1mol，轉(zhuǎn)移mol電子。（4）“操作X”具體包括、、過(guò)濾、洗滌。（5）“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氣體X可返回工序循環(huán)使用。（6）工業(yè)上通常利用電滲析法處理“濾液3”，圖中A為陰離子交換膜，D為質(zhì)子交換膜。電滲析后，回收室I的產(chǎn)品是（填化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。17.（15分）乙醇是一種可再生的燃料，在工業(yè)、醫(yī)療、生活中都有廣泛應(yīng)用，因此開發(fā)具有工業(yè)潛力的乙醇生產(chǎn)新路線具有重要意義。I.乙烯水合法：工業(yè)上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。（1）間接水合法也稱硫酸酯法，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步，將乙烯在一定溫度（60~90℃）、壓強(qiáng)（1.7~3.5MPa）條件下通入濃硫酸中反應(yīng)生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加熱至100℃水解得到乙醇。圖1為第一步反應(yīng)在恒定溫度和壓強(qiáng)條件下的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化圖，試分析該反應(yīng)速率開始很緩慢，一段時(shí)間后快速增大的原因：。圖1圖2圖3（2）催化直接水合法是在一定溫度（250℃）、壓強(qiáng)（7MPa）下，乙烯通過(guò)固體酸催化直接與水反應(yīng)生成乙醇：，該反應(yīng)的溫度（T）與吉布斯自由能（）的關(guān)系如圖2所示，則（填“>”、“<”或“=”）0；該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為，，其中、為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是（填標(biāo)號(hào)）。a.增大，減小 b.減小，增大c.減小的倍數(shù)大于減小的倍數(shù) d.減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)（3）與間接水合法相比，催化直接水合法的優(yōu)點(diǎn)有（填一點(diǎn)即可）。II.二氧化碳催化加氫可合成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖3所示。（4）則投料比由大到小的順序?yàn)椤＃?）若投料比m=1，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是（填標(biāo)號(hào)）。c.CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化NA個(gè)H—NA個(gè)水分子（6）若m3=3，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（填“>”、“<”或“=”）50%。三、選考題（共15分，請(qǐng)考生從18、19題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）18.（15分）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）過(guò)渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛.是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。（1）基態(tài)Ti原子核外K、L層電子的電子云有種不同的伸展方向。（2）鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能（填“大于”、“小于”或“等于”）鋅的第二電離能，理由是。（3）是一種紫色晶體，其中DMSOカ二甲基亞砜，化學(xué)式為。DMSO中碳原子的雜化軌道類型為，中C—S—O的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COCH3中C—C—O的鍵角，理由是；的空間構(gòu)型是，元素S、Cl、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，該化合物的化學(xué)式為，已知晶胞密度為，則相鄰兩個(gè)Cu粒子之向的距離為（列計(jì)算式）nm。a、b點(diǎn)氧原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（），則d點(diǎn)Cu原子的坐標(biāo)參數(shù)為。19.（15分）（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）百服寧是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，是乙酰苯胺類藥物中最好的品種，實(shí)驗(yàn)室以苯為原料合成對(duì)乙酰氨基酚（百服寧的主要成分）的路線如下：已知：。回答下列問(wèn)題：（1）IV的化學(xué)名稱為。（2）V中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）III的反應(yīng)類型為，IVV的反應(yīng)類型為。（4）IIIIV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）VIII和V互為同系物，且VII的相對(duì)分子質(zhì)量比V的大14，則—NH2與苯環(huán)直接相連的VII的同分異構(gòu)體有種。（7）結(jié)合所學(xué)知識(shí)并參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備聚合物的合成路線。（已知：①—NH2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；②苯環(huán)上有—COOH.，其他基團(tuán)易發(fā)生間位取代）云南省部分名校20202021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案15.（1）+6價(jià)（1分）；三頸燒瓶（1分）（2）除去氯氣中的氯化氫（或觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速等，2分）；（2分）（3）①（1分）；②（1分）；3：2（2分）（4）反應(yīng)時(shí)間為50~60min，反溫度為5~10℃（2分）（5）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體有絮凝作用（2分）16.（1）加快浸取速率（或其他合理答案，1分）；｛或，或等合理答案，2分}（2）MnO2、SiO2（2分）（3）7（1分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）；冷卻結(jié)晶（1分）（5）（2分）；氨浸（或氧化或氨浸和氧化，1分）（6）H2SO4（1分）；（2分）17.（1）乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應(yīng)速率低，一段時(shí)間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應(yīng)速率（2分）（2）<（2分）；d（2