廣東省汕頭市南澳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種水系鋅離子電池總反應(yīng)式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4B.放電時(shí)，Zn2+向正極遷移C.充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g參考答案：A【分析】根據(jù)電池的電池反應(yīng)式為：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放電時(shí)，Zn的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e－=Zn2＋；正極反應(yīng)為Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)剛好相反，充電時(shí)，電解池陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?！驹斀狻緼．電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-xMn2O4+xZn2＋，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極遷移，Zn2+向正極遷移，故B正確；C.放電時(shí)錳元素的化合價(jià)降低，鋅的化合價(jià)升高，充電過程相反，充放電過程中鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，故C正確；D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，所以每轉(zhuǎn)移2xmol電子，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加xmolZn，所以每轉(zhuǎn)移1mole－，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，故D正確；故選A。2.（08山東臨沂質(zhì)檢）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（

）①實(shí)驗(yàn)室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐?，廢液倒入下水道排出。③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽有無(wú)尖銳爆鳴聲。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④參考答案：答案：C3.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略4.(雙選)鋇和鈉相似，也能形成O22﹣離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（）A．過氧化鋇的化學(xué)式為Ba2O2B．晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1C．1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：CD考點(diǎn)：鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．過氧化鋇中鋇離子是+2價(jià)；B．過氧化鋇中過氧根離子顯﹣2價(jià)；C．根據(jù)過氧化鋇與水反應(yīng)的生成物判斷；D．過氧化鈉和過氧化鋇都具有較強(qiáng)的得電子能力．解答：解：A．過氧化鋇中鋇離子顯+2價(jià)，過氧根離子顯﹣2價(jià)，所以其化學(xué)式為：BaO2，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鋇中過氧根離子顯﹣2價(jià)，其電子式是，晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鋇中O元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)變化為0價(jià)、﹣2價(jià)，與水反應(yīng)的方程式為2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，則1mol過氧化鋇與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故C正確；D．氫氧化鈉和過氧化鋇中過氧根離子有強(qiáng)氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋇都可作強(qiáng)氧化劑，故D正確．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了過氧化物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過氧化鈉的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答即可，難度不大．5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：C6.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D7.在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略8.25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C9.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為；V2O5+

xLi→LixV2O5,下列說(shuō)法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)B．正極材料是鋰，負(fù)極材料為V2O5C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe—+xLi+

→LixV2O5D.負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe一→xLi+

參考答案：B10.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略11.美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類能源的重

大問題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，

氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

參考答案：D12.（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略13.下列敘述中，正確的是（）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11：7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BC解析：A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都由氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等含有的氧原子數(shù)目相等，故B正確；C．等質(zhì)量的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為：=11：7，二者分子都含有1個(gè)C原子，二者所含碳原子數(shù)之比為11：7，故C正確；D.98gH2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，體積500mL是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯(cuò)誤；故選BC．14.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：B略15.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 （

）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B考查化學(xué)平衡中等效平衡知識(shí)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有些單一。等溫等容時(shí)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)規(guī)律：將起始投料量按化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始投料量相等，則建立的化學(xué)平衡是等效的，簡(jiǎn)稱“等量等效”。這種情況下的等效平衡中的“等效”指平衡體系中的各種性質(zhì)(各對(duì)應(yīng)物的濃度、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量)是完全相同的。類似于數(shù)學(xué)中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數(shù)除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用如圖所示的裝置驗(yàn)證稀硝酸被銅還原的產(chǎn)物是NO而不是NO2(1)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)影響很大。為了預(yù)先除去裝置中的空氣，在A裝置中產(chǎn)生的氣體是

，檢驗(yàn)裝置中的空氣已被除凈的方法是

；E中應(yīng)加入的試劑是

；(2)關(guān)閉彈簧夾a和d，打開b，由分液漏斗向試管B中滴加稀硝酸，裝置C中的氣體呈

色，裝置D的作用是

；關(guān)閉彈簧夾d的目的是

；(3)將A裝置換成鼓氣球，鼓入少量空氣，C中氣體的顏色變?yōu)?/p>

色，此時(shí)彈簧夾b應(yīng)打開，d應(yīng)

(填“打開”或“關(guān)閉”)；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被E中的溶液充分吸收

。

參考答案：答案:（1）H2，在E管口檢驗(yàn)H2的純度，NaOH溶液

（2）無(wú)

儲(chǔ)存氣體防止NO逸出（3）紅棕

關(guān)閉（4）鼓入足量空氣后再將彈簧夾d慢慢打開，繼續(xù)鼓入空氣直至氣體顏色褪去（其它合理的也可以）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，且D、E是生活中應(yīng)用最廣泛的兩種金屬，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b、c、d、е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：（1）Y的電子式為

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）反應(yīng)③的離子方程式為

（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，（4）X電解的離子方程式為

若生成1moIY時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

（5）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為

晶體。參考答案：略18.已知NaOH與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）。生成物中含有

Cl－、ClO－、ClO3－三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如右圖所示。

（1）t1時(shí)，開始有C1O3－生成的原因是__________________________________________________

（2）t2時(shí)，NaOH與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總