2022-2023學(xué)年福建省泉州市安溪第十五中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略2.日本大地震引發(fā)的核泄漏放射性物質(zhì)13353I的中子數(shù)是

A.80

B.133

C.53

D.70參考答案：A略3.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．H+可以是鹽酸參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．4.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)

B．反應(yīng)①中每生成1molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子C．每生成1molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3D．反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

參考答案：B略5.（不定項(xiàng)）已知高鐵酸鉀[K2FeO4]是一種新型高效多功能水處理劑，比Cl2、O3氧化性更強(qiáng)，且沒(méi)有二次污染．高鐵酸鉀溶于水后發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH﹣+3O2↑．則下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.高鐵酸鉀是一種易溶于水的鹽B.反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子6molC.高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià)D.高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能參考答案：BC【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷各元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目即可，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此解答。【詳解】A、高鐵酸鉀[[K2FeO4]屬于鉀鹽，則易溶于水，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)可知鐵元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)中生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子4mol，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，故C錯(cuò)誤。D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3(膠體)，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作水處理劑具有凈水功能，故D正確；答案選BC。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法，從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算。6.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產(chǎn)生

B．d為陽(yáng)極、c為陰極C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變參考答案：A7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大?。篘a>O>SC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al參考答案：AB8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中不正確的是（）

A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因此反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變參考答案：C略9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．為了節(jié)約，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用的剩余藥品放回原試劑瓶B．涉及氣體實(shí)驗(yàn)的裝置，在實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B10.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，有錯(cuò)誤的是

（

）A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無(wú)色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，應(yīng)該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略11.銅與濃硫酸反應(yīng)中，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的H2SO4中未被還原的H2SO4質(zhì)量為:A．0．98g

B．9．8g

C．1．96g

D．19．6g

參考答案：B12.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是()A．2,4,6

B．19,20,21

C．1,3,5

D．8,16,18參考答案：C略13.隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問(wèn)題，對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料

B.回收電池中的二氧化錳C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染參考答案：D14.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶參考答案：B15.有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有A.4個(gè)

B.5個(gè)

C.6個(gè)

D.7個(gè)參考答案：B【詳解】常溫下鐵只能與稀硫酸反應(yīng)，氫氣與其他物質(zhì)均不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液與碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)，碳酸鉀能與氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉只能與稀硫酸反應(yīng)，所以在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)最多有5個(gè)。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：__N2__；乙：_NH3_；丙：__NO__；?。篲___NO2_____。（2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：__S__；乙：___H2S__；丙：__SO2__；?。篲_SO3__。其他合理答案亦可。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請(qǐng)回答:(1)此反應(yīng)中,還原劑是_____

__；(2)YO3-中Y的化合價(jià)是_____

__；(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是______

_，Y元素可能處于第______

_族。參考答案：(1)S2-

；

(2)+5；

(3)7，ⅦA。略18.金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。高一化學(xué)教材中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時(shí),向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。①下列現(xiàn)象描述正確的是_______(填字母代號(hào))。A．鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失

B．反應(yīng)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反應(yīng)開(kāi)始后,溶液由無(wú)色變紅色

D．恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出②請(qǐng)補(bǔ)充并完成該實(shí)驗(yàn)從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。（2）按圖(C)所示的方法進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),若500mL的礦泉水瓶開(kāi)始時(shí)裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復(fù)原狀,假設(shè)礦泉水瓶?jī)?nèi)外均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_(kāi)______g。（3）1998年全國(guó)高考試題中的實(shí)驗(yàn)題就是根據(jù)圖(B)的原理設(shè)計(jì)的。題目及部分答案如下：測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、

長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、

濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升)Ⅰ．補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)：①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。……[答案]Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。[評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分]③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒(méi)過(guò)調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分：______________________________________________________________________________。b．“儀器A”可以是________________________。c．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________。參考答案：(1)①ABD

②用濾紙吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一顆綠豆大小的表面無(wú)氧化物的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中(關(guān)鍵詞：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集,影響測(cè)定準(zhǔn)確度;②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒(méi)有自我保護(hù)意識(shí)(因?qū)⑹⑺牧客驳共迦霟袝r(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸);③酸的用量太大,浪費(fèi)試劑(關(guān)鍵詞：“準(zhǔn)確”“安全”節(jié)約”)

b．長(zhǎng)頸漏斗(或答玻璃棒)

c．使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮,即起鑷子夾持的作用)解析：（1）①將鈉放入鹽溶液中，鈉直接和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上,熔化成一個(gè)光亮的小球，四處游動(dòng)，最后消失。鈉與水反應(yīng)消耗水，飽和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶體析出。故答案為：ABD；②做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。（2）500mL的礦泉水瓶裝有477.6mL水,則有500-477.6=22.4mL的空氣被擠出瓶子，使得瓶子變癟，若要使瓶子復(fù)原，需要22.4mL氫氣，使瓶子膨脹。設(shè)消耗的鈉的質(zhì)量是x，則有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為0.046g。故答案為：0.046；（3）實(shí)驗(yàn)思路分析：向一定質(zhì)量的合金中加強(qiáng)酸，反應(yīng)生成氫氣；用排水法量氣體的體積，量筒中裝滿水，產(chǎn)生的氫氣將水排出，排出水的體積等于氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)步驟分析：第①步，將一定質(zhì)量的合金放置于燒杯中，把短頸漏斗倒扣在樣品上面，這樣就組成了一個(gè)簡(jiǎn)易的發(fā)生裝置，可以讓合金與酸在漏斗中反應(yīng)；第②步，向漏斗中加水，浸沒(méi)漏斗頸，此時(shí)水液面要比較高，否則，后面量筒中的水會(huì)直接流入燒杯。這一步中不能夠加酸，否則金屬會(huì)馬上與酸反應(yīng)。因?yàn)槭占b置還沒(méi)有安裝好，無(wú)法收集并準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體的體積；并且在進(jìn)行后續(xù)操作“將盛水的量筒倒插入燒杯中”時(shí)，手會(huì)與燒杯中的酸接觸時(shí)手會(huì)受到腐蝕；從藥品用量的角度來(lái)看，需要大量的酸，才能浸沒(méi)漏斗頸。第③步，將裝滿水的100mL量筒倒置于盛水的燒杯中，裝置組裝完成。第④步，加酸，合金開(kāi)始反應(yīng)。a、為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒(méi)過(guò)調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會(huì)得0分：根據(jù)上述步驟分析，可以從三個(gè)方面來(lái)解答，“準(zhǔn)確性”、“安全性”、“節(jié)約型”。故答案為：①先加酸會(huì)導(dǎo)致有部分H2逸出而無(wú)法收集,影響測(cè)定準(zhǔn)確度；②不安全或?qū)嶒?yàn)者沒(méi)有自我保護(hù)意識(shí)；③酸的用量太大,浪費(fèi)試劑。b、裝置組裝完成后，可以將長(zhǎng)頸漏斗插入燒杯并接近燒杯底部（靠近漏斗），通過(guò)它慢慢加入鹽酸，至有氣體產(chǎn)生；也可以使用玻璃棒引流。故