山東省濟南市盟光高級中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列表述正確的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理分析：A．常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減?。籆．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的濃度為0．lmol/L，氫離子濃度為10﹣13mol/L，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．2.常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是

①CH4

②C2H4

③C2H6

④C3H4

⑤C3H6

⑥C3H8

A．①②③

B．①③⑤

C．①②④

D．①④⑥參考答案：C略3.進行下列實驗，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（

）選項操作及現(xiàn)象溶液可能是A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至70℃，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：B略4.短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M

與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是ZX

Y

A.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y

的氫化物的沸點最高B.Z和M

組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽C.四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:

Y>Z>X>MD.含Y

元素的所有18

電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng)參考答案：A同一主族元素X和Y能形成兩種化合物，X為氧元素，Y為硫元素；M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素，M為鈉元素；Z與X緊鄰，Z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點最高為水，A錯誤；Z和M組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此四種元素簡單離子：S2->N3->O2->Na+，C正確；S2-、HS-中硫元素均為-2價，均能被氯氣氧化，D正確；正確選項A。點睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點大小順序為H2O>NH3>H2S，因為水、氨氣分子間存在氫鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為H2O>NH3>H2S，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。5.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A.原子半徑：X＜Y＜Z＜TB.Y元素的含氧酸都屬于強酸C.Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.元素Z、T組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為2∶1參考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，X與Y形成的簡單氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該化合物為氨氣，則X為H元素，Y為N元素；其中X、T同主族，則T為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為O元素；W是一種重要的半導(dǎo)體材料，W為Si元素。A.同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：N＞O，故A錯誤；B.N元素的含氧酸有硝酸和亞硝酸等，其中亞硝酸為弱酸，故B錯誤；C.Z、T和W三種元素形成的化合物為硅酸鈉，水解后溶液呈堿性，故C正確；D.元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰陽離子個數(shù)之比為1∶2，故D錯誤；故選C。6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4

參考答案：D略7.在容積不變的密閉容器中有反應(yīng)：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物質(zhì)的量濃度c(Z)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。則下列說法不正確的是A．A點與B點相比，B點的c(X)大B．A點與C點的化學(xué)反應(yīng)速率：前者<后者C．在反應(yīng)進行到D點時，V正＜V逆D．A、B、C點都表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)參考答案：A略8.LiFeP04鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應(yīng)式為：

正極FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04負(fù)極Li-e一＝Li＋，下列說法中，正確的是

A.充電時，反應(yīng)為FeP04+Li＝LiFeP04

B.充電時，電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D.放電時，電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動參考答案：B9.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進行理解計算10.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾參考答案：A11.把少量CO2分別通入濃度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計能觀察到白色沉淀的溶液是

（）

A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．只有③參考答案：答案：C12.下列有關(guān)說法錯誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略13.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是()A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C．裝置③可用于有關(guān)NH3實驗的尾氣處理D．裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉參考答案：A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項錯誤；H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項正確；氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項正確；可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項正確。14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

參考答案：C15.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究。（1）該小組同學(xué)設(shè)計下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為

。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為

。（2）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。請選擇合理的方案并說明原因：

。

②檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：___________________________________________________（用離子方程式說明）（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；參考答案：（1）H2；（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（4）酸NH4++H2ONH3·H2O+H+（5）ACD略18.(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：

序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重

回答以下問題：

(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號)__________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________;正極反應(yīng)是_______________________；

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)

參考答案：答案：(1)3、4、5、6

負(fù)極：Fe-2