廣西桂林市2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢

測(cè)化學(xué)試題學(xué)校.班級(jí).姓名學(xué)號(hào).學(xué)校.班級(jí).姓名學(xué)號(hào).1.A.B.C.D.2.示A.在密閉容器里，厶與m反應(yīng)生成匸，其反應(yīng)速率能分別用，?、：：、；：表，已知二二丁?-，則此反應(yīng)可表示為2A+3B=2CB.A+1.A.B.C.D.2.示A.在密閉容器里，厶與m反應(yīng)生成匸，其反應(yīng)速率能分別用，?、：：、；：表，已知二二丁?-，則此反應(yīng)可表示為2A+3B=2CB.A+^B=2CC.3A+B=2Cd.A+B=C3.A.C.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是與反應(yīng)匚與u:高溫反應(yīng)生成匸°B.D.與反應(yīng)分解制備GO4.是粗銅中含有三、宀匚、葛等雜質(zhì),用下圖裝置精煉銅。下列有關(guān)說法正確的A.B.C.D.起是粗銅、「是純銅反應(yīng)前后電解液的濃度保持不變陰極電極反應(yīng)為：2-電解過程中，起、［-兩極質(zhì)量的變化量一直相等單選題關(guān)于能源，以下說法不正確的是煤屬于不可再生能源煤在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生江i等有害氣體水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源煤進(jìn)行深加工后再燃燒，效果比直接燃燒煤好

下列能說明三是弱電解質(zhì)的是溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸的弱溶液能與反應(yīng)放出CC，:Q三疋Q0三溶液用水稀釋后，三濃度降低'血兒1"的S'—溶液1：三約為3實(shí)驗(yàn)室用昂粒與稀鹽酸反應(yīng)制備三：時(shí)反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率,下列方法可行的是加入濃B.加入匚°C?使昂粒過量D.滴入幾滴⑺沁?溶液7?二二在適量的°：中完全燃燒生成液態(tài)匸心，放出工玄熱量。能正確表示二：燃燒熱的熱化學(xué)方程式是AH=-285.SkJmor1AH=-2S5.8kJmol-1AH=-571.6kJmoE1AH=-142.-9kJ-moF1H/g)+loAH=-285.SkJmor1AH=-2S5.8kJmol-1AH=-571.6kJmoE1AH=-142.-9kJ-moF1TOC\o"1-5"\h\z-H矗)+^0層)=比0⑴B.2H/Q+扣血)=2H；0⑴-H/g)+lo2(g)=H1O(g)-下列事實(shí)中，與鹽類水解無關(guān)的是溶液呈酸性溶液可除去鐵制品表面的銹斑FX—溶液蒸干后得不到固體長期施用◎泣化肥會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)和三：分子在催化劑表面的部分變化過程如圖所示。下列說法不正確的是?表示W(wǎng)巒表示FIC表示催化刑表面催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率①f②過程吸熱，②f③過程放熱反應(yīng)結(jié)束后，催化劑的性質(zhì)發(fā)生了改變反應(yīng)過程中存在-百-、三等中間產(chǎn)物某地下了一場(chǎng)酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)該條件下鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的敘述正確的是該電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕B正極反應(yīng)式：O2+4e_=2O>C.原電池反應(yīng)減緩了鐵制品的腐蝕D.負(fù)極反應(yīng)式：匸-1八=匚^下列對(duì)應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是三在水溶液中電離：二廣=工_加入處理含廢水：二廠申解2恥口脈融)—Cl.t+2Na工業(yè)冶煉制取金屬、詁：溶液與稀混合出現(xiàn)渾濁：--二=^--0--二心一定溫度下，將濃度為■'HF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是&B.瓦玉旺)也C.。D.三F可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中匚的百分含量'「：與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是平衡后，使用催化劑，「'：將增大平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

平衡后，增加匕的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A對(duì)滴有酚酞的溶液進(jìn)行加熱，溶液紅色變深證明溶液中存在水解平衡1B用P11試紙測(cè)定同濃度的NadO、CH.COONa溶液的pH比較HCW和EH#COH的酸性強(qiáng)弱1C將堿式滴定管的尖嘴朝下，慢慢擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦龀A式滴定管膠管內(nèi)氣泡1D向lQmLQJrnol/L2OH溶液中滴2滴0.1molLMSCl:溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴°Jmo1LreC1^溶液，又生成紅褐色沉淀證明吒爭：A.AB.BC.CD.D常溫下，將匚匸二匚的鹽酸與卩二二二的氨水等體積混合，關(guān)于該溶液酸堿性的描述正確的是可能顯中性B.一定顯堿性C.不可能顯堿性D.可能顯酸性工丁匚時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K"。該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻容器內(nèi)含-皿13,—三和，此時(shí)該反應(yīng)的狀態(tài)是剛好達(dá)到平衡B.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.容器體積未知，無法判斷已知^^(CaCO.l=2.SxlO-，現(xiàn)將U心：溶液與2xlO^mnl-L_1的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原匸“匕溶液的濃度至少為A.5-3匯1。7応1-L‘b.1.4xl(T;ii：i01-L_1C.殳馭lLmcl-LD.電池是一種二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，和負(fù)載碳納米管的葛網(wǎng)分別作電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池的總反應(yīng)：，下列說法正確的是放電時(shí)，向正極移動(dòng)放電時(shí)，總作電池的負(fù)極放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電解液回到正極充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的]三溶液時(shí)，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是用酸式滴定管盛裝溶液滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)得的結(jié)果偏高當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)一定條件下，匸三溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是c(CH;COOH)A?升高溫度，增大通入，平衡正向移動(dòng)，溶液匸三增大加入小0三固體，平衡正向移動(dòng)，I三減小c(CH5COOH)c[OH']稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，’匚三龍?jiān)龃蠖⒃砭C合題氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。⑴以'三為脫硝劑時(shí)，可將毗：還原。已知：?N2(g)+O-.(g)2NO(g)￡Ji=akJ-mol-1_L.ii—z-.'O.zsz-w二則反應(yīng)：J河血+^N也》=5N2(g)+6H2O^)的迪=kJ-rnd-1。將和放在一密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)ii。充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)熱量變化(填“大于”、“小于”或“等于”)舊舊，原因是。若加入催化劑，該反應(yīng)的色H(填“變大”、“不變”或“變小”)。該反應(yīng)的九&0(填“大于”、“小于”或“等于”)?！諝馊剂想姵厥且环N高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入。:的一級(jí)為電池的(填“正極”或“負(fù)極”)。通入｛比一極的電極反應(yīng)式為。⑷若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解mm，的3"°溜液，相同條件下，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的匸三?的物質(zhì)的量為md三、填空題分解匕」」產(chǎn)生的三：可用于還原匸°合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。I.利用硫一碘循環(huán)來分解制其中主要涉及下列反應(yīng)：②匚三二③:三/分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。反應(yīng)①中氧化性：b?循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充匸2c.反應(yīng)③在常溫下極易發(fā)生d.^二)、三是該實(shí)驗(yàn)的最終目標(biāo)產(chǎn)物⑵一定溫度下，向二密閉容器中加入mH三就，反應(yīng)生成與。。―九汕1。―九汕1內(nèi)的平均反應(yīng)速率.二=下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。TOC\o"1-5"\h\z琴混合氣體的密度不再改變的濃度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變印的平衡轉(zhuǎn)化率為。該溫度下，比創(chuàng)+【：（◎=四1.@）的平衡常數(shù)k=。II.用二還原O可以在一定條件下合成匸三Q三（不考慮副反應(yīng)）：（呂）+彳比（呂）=CHQH@）+HQ?AHuO。恒壓下，和比的起始物質(zhì)的量比為1：時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。毎褂<fe毎褂<fe±-TOC\o"1-5"\h\z（1）甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是。⑵P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。?）根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是°C。四、實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)小組探究溶液灼燒的變化。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時(shí)間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色f紅褐色f鐵銹色。請(qǐng)回答下列問題：(用離子方程式解釋)。(填“酸”“堿”“中”)性，原因是(用離子方程式解釋)。(填“酸”“堿”“中”)性，原因是配制溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需要的TOC\o"1-5"\h\z濃度。該操作的目的是。⑶甲同學(xué)將“鐵銹色”物質(zhì)高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認(rèn)為“黑色”物質(zhì)可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學(xué)想要通過實(shí)驗(yàn)來證明甲同學(xué)是錯(cuò)的，他進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)“黑色”物質(zhì)完全被磁鐵吸引，推測(cè)“黑色”物質(zhì)是(填化學(xué)式)，寫出“鐵銹色f黑色”反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。五、原理綜合題1.(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是。濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)298K時(shí)，X：與反應(yīng)的能量變化曲線如圖。下列敘述正確的是該反應(yīng)的亠加入催化劑，能提高':的轉(zhuǎn)化率形成鍵，吸收能量-曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

向純水中加入下列物質(zhì)，能抑制水的電離，并使溶液中的宀*3的是。ACdCI,⑷下圖裝置中,B.阻0：c.HC1能形成原電池的是。B.C.HC1D.ACdCI,⑷下圖裝置中,B.阻0：c.HC1能形成原電池的是。B.C.HC1D.A.能形成原電池的是B.C.E皤仏踴液在一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)增加三的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)增加厶的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)II.時(shí)，用鹽酸滴定氨水的圖像如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。TOC\o"1-5"\h\z(1)在圖像的迅、b、J忌四點(diǎn)中，表示鹽酸與氨水恰好反應(yīng)的是點(diǎn)，此時(shí)溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性。⑵迅點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系：u河？舊已十q血斗尸(用離子濃度符號(hào)填空)。J\Jst⑶b點(diǎn)時(shí)，溶液中C[C11(填“>”、“二”或“<”)，理由是。⑷匚點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系：口刈(用離子濃度符號(hào)填空)。(5)迅、h、匚、日點(diǎn)均成立的離子濃度等式為。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z1.(1)下列晶體中，屬于離子晶體的是。A.B.C.D.U(2)下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，正確的是。A.b.OuNuCc.FuQuBtd.Al<lwlg⑶下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是。A.能級(jí)B.匸能級(jí)C.d能級(jí)D.能級(jí)⑷用短線“一”表示共用電子對(duì)，用“??”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路■?易斯結(jié)構(gòu)式。乂分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，以下敘述正確的是。A.乂可以是B.乂分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.三是非極性分子D.鍵角大于(5)下列有關(guān)了鍵、n鍵說法中不正確的是。分子中有2個(gè)鍵，2個(gè)n鍵氣體單質(zhì)中，一定有二鍵，可能有n鍵鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵較強(qiáng)兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)二鍵II.第四周期中的18種元素具有重要的用途?；鶓B(tài)氏原子的