湖北省十堰市鄖西縣第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是（▲）

A.

B.

C.

D.參考答案：D2.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子

參考答案：B3.向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液

②新制Cu(OH)2溶液

③碘水

④BaCl2溶液

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：B略4.“非典”要以預(yù)防為主，適量噴灑消毒劑是預(yù)防“非典”的一種有效措施。過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑，下列關(guān)于過氧乙酸的敘述正確的是A過氧乙酸是一種酸性氧化物

B過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％C過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為64D過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：12參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列，正確的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2參考答案：B略6.某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是（

）A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C．充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶．放電過程中，正極附近溶液的pH變小參考答案：A略7.室溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合

B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2等體積混合C．0.1mol·L-1的酸性溶液與0.2mol·L-1的堿性溶液等體積混合D．pH=9的溶液稀釋1000倍參考答案：D略8.一些治感冒的藥物含有PPA成分，PPA對感冒有比較好的對癥療效，但也有較大的副作用，2000年11月，我國藥監(jiān)局緊急通知，停止使用含有PPA成分的感冒藥，PPA是鹽酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的縮寫），從其名稱看，其有機(jī)成份的分子結(jié)構(gòu)中肯定不含下列中的A．—OH

B．—COOH

C．—C6H5

D．—NH2參考答案：B9.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(

)A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b<c+dC.Z的體積分?jǐn)?shù)增大

D.X的轉(zhuǎn)化率下降參考答案：C略11.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是(

)

A、NH4++H2ONH3×H2O+H+

B、S2-+2H2OH2S+2OH－

C、CH3COOH+H2OCH3COO－＋H3O＋

D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O參考答案：A略12.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B．10

C．17

D．18參考答案：C略13.以下對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是

A．實(shí)驗(yàn)室使用無水乙醇和濃硫酸以3：1的體積比混合加熱制乙烯B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈、干燥C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙必須先濕潤D．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量參考答案：C14.下列原子或離子的基態(tài)電子排布式正確的是A．Ni2+：[Ar]3d8

B．Cu：[Ar]3d94s2

C．S2-：[Ne]2s23p6

D．Si：[Ar]3s23p2參考答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：

物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅

表I

表II請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽離子是

；沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是

。（2）步驟②加入的試劑x可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（3）步驟③加入的試劑y可選用表Ⅱ中的

(填序號，且選出全部合理的)。（4）步驟⑤要得到無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物的化學(xué)分析結(jié)果記錄如下：①相對分子質(zhì)量為134，完全燃燒后只生成CO2和水，②134g該有機(jī)物與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8LCO2，等質(zhì)量該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)放出33.6LH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③分子中同一個(gè)碳原子上不連有相同的官能團(tuán)。（1）寫出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱

▲

、

▲

。（2）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。參考答案：（1）羧基、羥基；（2）略18.NaOH溶液可用于多種氣體的處理．（1）CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式

．已知25℃時(shí)，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，溶液的pH=

．②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，請寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式

．（2）金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmol?L﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/p>

（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是

．A．向溶液A中加適量NaOH

B．向溶液A中加適量水C．向溶液B中加適量NaOH

D．向溶液B中加適量水（3）煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收．吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是．A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值

．參考答案：（1）①CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A；②0.27．

【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh=，當(dāng)溶c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，根據(jù)水解常數(shù)計(jì)算c（OH﹣），由根據(jù)水的離子積Kw計(jì)算c（H+），根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w；（2）溶液A中NaNO3、NaNO2的濃度均為0.1mol/L，HNO2、CH3COOH均為弱酸，由電離常數(shù)可知CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液；（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正確；B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣）；D、HSO3﹣電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子既能電離又能水解，所以溶液中存在H2SO3、SO32﹣，在NaHSO3溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；②HSO3﹣SO32﹣+H+，由圖中數(shù)據(jù)，pH=7時(shí)，c（HSO3﹣）=c（SO32﹣），由Ka的表達(dá)式可知，H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2≈c（H+）=10﹣7，由此分析解答．【解答】解：（1）①CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，水解常數(shù)Kh==2×10﹣4，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1時(shí)，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，由水的離子積Kw可知，c（H+）=10﹣9mol/L，所以pH=﹣lg10﹣9=9，故答案為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；9；②Al2（SO4）3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑；（2）0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，由2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，溶液B為0.1mol?L﹣1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol?L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol?L﹣1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中醋酸根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)閏（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣），A．向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；B．溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，故錯(cuò)誤；C．溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，故錯(cuò)誤；D．向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，故正確；故答案為：c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（CH3COO﹣）；AD；（3）①A、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以c（Na+）＞2c（SO32﹣），而圖可知pH=7時(shí)，c（SO32﹣）=c（HSO3﹣），則c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），故A正確；B、由電荷守恒可知，c（H+）+c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），中性溶液則c（H+）═c（OH﹣），則c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（SO32﹣）≠c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D、SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣?H++SO32﹣，亞硫酸兩步水解，則離子濃度為c（Na+）＞c（HSO3﹣）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故答案為：A；②亞硫酸的第一步電離方程式為：H2SO3?H++HSO3﹣，根據(jù)圖象可知，pH=0時(shí)，亞硫酸濃度為0.9mol/L，亞