2022-2023學年江西省吉安市盤田中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的性質變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略2.被廣泛應用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）

A．鈦鎳記憶合金

B．硬鋁

C．鋁合金

D．白銅參考答案：A略3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略4.兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質子數(shù)分別為

（

）A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13參考答案：D略5.下列說法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略6.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，下列事實中它不能解釋的有A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應C．溴苯?jīng)]有同分異構體

D．鄰二溴苯只有一種結構參考答案：AD7.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1參考答案：D解析：同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價被還原成0價，HCl中的氯部分被氧化成0價，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價升高的氯)和被還原的氯(化合價降低的氯)個數(shù)比應為5﹕1。8.參考答案：B9.在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物的物質的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：A解析CH4和Cl2的反應是逐步取代，每步取代反應都有HCl生成。10.六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是

（

）元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學反應中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵參考答案：D通過主要化合價判斷屬于哪一主族，或這確定物質，X主要化合價為＋2價，位于IIA族，Y主要化合價顯＋3價，位于IIIA族，Z主要化合價是＋6價和－2價，位于VIA族，因此氧元素高中階段沒有正價，即Z為S，L主要化合價是＋7價和－1價，位于VIIIA族，因為F為沒有正價，因此L為Cl，M的主要化合價為＋4價和－4價，位于IVA族，Q主要化合價為－2價，位于VIA族，即為O，然后根據(jù)半徑大小比較，同周期從左到右半徑減小，同主族從上到下半徑增大，因此X為Mg，Y為Al，M為C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物質的量時，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，故錯誤；B、化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，與NaOH反應：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故錯誤；C、Z的氫化物是H2S，L的氫化物是HCl，Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，故錯誤；D、C原子最外層有4個電子，不易失去電子達到穩(wěn)定結構，因此不易形成離子鍵，故正確。11.下列物質屬于電解質的一組是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B試題分析：A、CO2、NH3屬于非電解質，故A錯誤；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，故B正確；C、銅是單質，不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不屬于電解質，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；故選B。12.“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（

）A.“摩爾”是“物質的量”的單位B.將1molNaOH固體溶于1L水，其濃度為1mol/LC.常溫常壓下，1molN2的體積為22.4LD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A【詳解】A．摩爾是物質的量的單位，故A正確；B.溶液的體積不等于溶劑的體積，把1molNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，其濃度小于1mol/L，故B錯誤；C.標況下，1molN2的體積為22.4L，常溫常壓下，1molN2的體積大于22.4L，故C錯誤；D.溶液具有均一性，因此，取出任意體積的溶液，溶液的濃度不變，故D錯誤；綜上所述，本題選A。13.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。14.在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是A.混合氣體壓強 B.混合氣體的平均相對分子質量C.A的物質的量 D.B的物質的量濃度參考答案：A【詳解】A.恒溫、恒容時，體系的壓強與氣體分子的物質的量有關系，該化學反應前后氣體的總物質的量不變，則反應的任何時候，混合氣體的壓強始終不變，故無法通過壓強不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A正確；B.，該平衡的正反應是氣體質量增大的反應，當反應達到平衡時，氣體的總質量不再改變，由于氣體的總物質的量不變，所以平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變，則混合氣體的平均相對分子質量不變，表明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.A的物質的量不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.在恒容狀態(tài)下，B的物質的量濃度不變，則B的物質的量也不再變化，可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項為A?！军c睛】“判斷反應是否達到平衡”這類題目，要注意：①反應體系中各組分的狀態(tài)，②化學方程式中氣體物質系數(shù)變化。

15.下列說法正確的是（）①化合反應一定是氧化還原反應

②復分解反應都不是氧化還原反應③分解反應不一定是氧化還原反應

④置換反應一定是氧化還原反應．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應；化學基本反應類型．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；結合四種基本反應類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；

②復分解反應中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應，故正確；③分解反應不一定是氧化還原反應，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

④置換反應中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及與四種基本反應類型的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

還原性

(5)品紅

檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡解析：I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池此電池的負極是：

負極的電極反應式是：

。參考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為Wg，則BZX的相對原子質量為___________，元素X的近似相對原子質量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結構分析；（2）根據(jù)元素周期表的結構分析；（3）根據(jù)硒的質子數(shù)計算質量數(shù)，進而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值；元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質量數(shù)是34+46＝80