第5章化學熱力學一、選擇題1．下列物質(zhì)中，不等于零的是 （D）（A）Fe(s) （B）C（石墨）（C）Ne(g) （D）Cl2(l)2．已知C(石墨)+O2(g)═CO2(g) =－393.7kJ·mol－1C(金剛石)+O2(g)═CO2(g) =－395.6kJ·mol－1，則（C，金剛石）為 （B）（A）－789.5kJ·mol－1（B）1.9kJ·mol－1（C）－1.9kJ·mol－1（D）789.5kJ·mol－1-393.7－（-395.6）＝1.93．已知在298K時反應(yīng)2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)的為166.5kJ·mol－1，則該反應(yīng)的為 （A）（A）164kJ·mol－1（B）328kJ·mol－1（C）146kJ·mol－1（D）82kJ·mol－14．將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的△G，△H，△S的符號依次是（D）（A）+，－，－ （B）+，+，－ （C）－，+，－ （D）－，+，+5．已知MnO2(s)═MnO(s)+O2(g)=134.8kJ·mol－1MnO2(s)+Mn(s)═2MnO(s)=－250.1kJ·mol－1則MnO2的標準生成熱/kJ·mol－1為 （C）（A）519.7 （B）－317.5 （C）－519.7 （D）317.56．冰的熔化熱為330.5J·g－1，0℃時將1.0g水凝結(jié)為冰時的△S為 （B）（A）－330.5J·K－1（B）－1.21J·K－1（C）0 （D）1.21J·K－17．下列反應(yīng)中，與產(chǎn)物的相同的是 （D）（A）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) （B）NO(g)+O2(g)→NO2(g)（C）C(金剛石)→C（石墨） （D）H2(g)+O2(g)→H2O(g)8．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)，=－114kJ·mol－1，=－146J·mol－1·K－1。反應(yīng)達平衡時各物質(zhì)的分壓均為pθ，則反應(yīng)的溫度是 （B）（A）780℃ （B）508℃ （C）482℃ （D）1053℃9．下反反應(yīng)中，等于產(chǎn)物的是 （C）（A）Ag+(aq)+Br－(aq)→AgBr(s) （B）2Ag(s)+Br2(l)→2AgBr(s)（C）Ag(s)+Br2(l)→AgBr(s) （D）Ag(s)+Br2(g)→AgBr(s)10．下列反應(yīng)中，最大的是 （A）（A）C(s)+O2(g)→CO2(g) （B）2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)（C）3H2(g)+N2(g)→2NH3(g) （D）CuSO4(s)+5H2O(l)→CuSO4·5H2O(s)11．下列反應(yīng)中，最小的是 （A,B）（A）CO(g)+O2(g)→CO2(g) （B）SO2(g)+O2(g)→SO3(g)（C）C(s)+O2(g)→CO2(g) （D）S(s)+O2(g)→SO2(g)12．下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是 （D）（A）Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g) （B）Fe2O3(s)+C(s)→2Fe(s)+CO2(g)（C）N2O4(g)→2NO2(g)（D）6C(s)+6H2O(g)→C6H12O6(s)13．反應(yīng)H2(g)+N2(g)→NH3(g)，當ξ=mol時，下面敘述中正確的是 （C）（A）消耗掉molN2 （B）消耗掉molH2（C）生成molNH3 （D）消耗掉N2，H2共1mol14．液體沸騰過程中，下列幾種物理量中數(shù)值增加的是 （C）（A）蒸氣壓 （B）摩爾自由能 （C）摩爾熵 （D）液體質(zhì)量15．下列過程中，△G=0的是 （A）（A）氨在水中解離達平衡 （B）理想氣體向真空膨脹（C）乙醇溶于水 （D）炸藥爆炸二、填空題1．在100℃，恒壓條件下水的氣化熱為2.26kJ·g－1。1mol水在100℃及101.325kPa時氣化時，則該過程的2．有A，B，C，D四個反應(yīng)，在298K時反應(yīng)的熱力學函數(shù)分別為反應(yīng)ABCD/kJ·mol－110.51.80－126－11.7/J·mol－1·K－130.0－11384.0－105則在標準狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進行的反應(yīng)是C，任何溫度都不能自發(fā)進行的反應(yīng)是B；另二個反應(yīng)中，在溫度高于77℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是A，在溫度低于-162℃時可自發(fā)進行的反應(yīng)是D。3．1mol液態(tài)的苯完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，則該反應(yīng)的Qp與Qv的差值為（溫度25℃）:4．下列反應(yīng)（1）C(s)+O2(g)═CO2(g)（2）2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)（3）NH4Cl(s)═NH3(g)+HCl(g)（4）CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)則按減小的順序為（3）>(4)>(1)>(2)。5．已知25℃時，(Br2，g)=30.71kJ·mol－1，(Br2，g)=3.14kJ·mol－1，則Br2（l）的摩爾蒸發(fā)熵、正常沸點為6．反應(yīng)2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)=181.4kJ·mol－1，則（HgO，s）=kJ·mol-1。已知Hg的分子量=201，生成1gHg(l)的熔變是。7．已知反應(yīng)CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)在298K時，=130kJ·mol－1，1200K時=－15.3kJ·mol－1，則該反應(yīng)的、為：8.將下列物質(zhì)按摩爾熵值由小到大排列，其順序為Li(s)LiCl(s)Ne(g)Cl2(g)I2(g)。LiCl(s)；Li(s)；Cl2(g)；I2(g)；Ne(g)9．在25℃時，NaCl在水中的溶解度為6mol·L－1，在此溫度下，若將100gNaCl置于500g水中，則NaCl溶解過程的△rG<0，△rS>0（填>或<號）。三、計算題1．已知下列反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）Fe2O3(s)+3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g) (1)=－27.61kJ·mol－1（2）3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g) (2)=－58.58kJ·mol－1（3）Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g) (3)=38.07kJ·mol－1求下面反應(yīng)的反應(yīng)熱（4）。（4）FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)解：2．求298K時下列反應(yīng)的反應(yīng)熱（查表）（1）3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)（2）CuO(s)+H2(g)→Cu(s)+H2O(g)解：⑴：33.18-285.83-174.1090.25(KJ·mol－1)⑵：-157.300-241.82（kJ·mol－1）3．已知下列數(shù)據(jù)：（Sn，白）=0，（Sn，灰）=－2.1kJ·mol－1(Sn，白)=51.5J·mol－1·K-1，(Sn，灰)=44.3J·mol-1·K-1求Sn（白）Sn（灰）的相變溫度。解：∵相平衡時，∴4．已知下列數(shù)據(jù)（1）Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)(1)=－348.0kJ·mol－1（2）S(斜方)+O2(g)═SO2(g)(2)=－296.9kJ·mol－1（3）SO2(g)+O2(g)═SO3(g)(3)=－98.3kJ·mol－1（4）ZnSO4(s)═ZnO(s)+SO3(g)(4)=235.4kJ·mol－1求ZnSO4(s)的標準生成熱。解：由得：5．已知CS2(l)在101.3kPa和沸點溫度（319.3K）氣化時吸熱352J·g－1，求1molCS2（l）在沸點溫度氣化過程的