二、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素復(fù)習(xí)：1、可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？2、什么叫“反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行”？3、如何理解一個(gè)可逆反應(yīng)中“v正>v逆”？4、可逆反應(yīng)進(jìn)行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)系？如何理解？5、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2-5]已知在重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋黃色橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響[實(shí)驗(yàn)2-6]已知在反應(yīng)體系中存在如下平衡：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1步驟2Fe3+＋3SCN－Fe（SCN）3

紅色溶液顏色變深溶液顏色變淺增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2N2O4△H<0紅棕色

無(wú)色[實(shí)驗(yàn)2-7]溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫

顏色變淺

升溫

顏色變深

反應(yīng)原理：2NO2N2O4

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

紅棕色無(wú)色（g）（g）平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng)條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

減小生成物濃度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢(shì)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢(shì)減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢(shì)吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢(shì)放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢(shì)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)如何影響？2NO2N2O4例：思考：條件變化與平衡移動(dòng)的結(jié)果間有何規(guī)律？增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)

N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大NO2濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)條件的改變平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的結(jié)果增大壓強(qiáng)

降低壓強(qiáng)氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)降低的趨勢(shì)氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強(qiáng)增大的趨勢(shì)′′V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時(shí)間′′思考：為什么條件的變化會(huì)影響到平衡的變化？條件對(duì)平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么？定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。作圖：條件變化對(duì)化學(xué)平衡影響的速率－時(shí)間圖催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。t時(shí)間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆