訓(xùn)練（十二）（滿分：42分限時：10分鐘）選擇題：（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7.下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是（）A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B.國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C.高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕8.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說法錯誤的是（）A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH9.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3↑＋H2OD測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pHpH：Na2CO3>NaClO酸性：H2CO3<HClO10.化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是（）A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強還原性11.科學(xué)家利用CH4燃料電池（如圖）作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽進行電解精煉，下列說法不正確的是（）A.電極d與b相連，c與a相連B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化C.a極的電極反應(yīng)為CH4－8e－＋8OH－=CO2＋6H2OD.相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率12.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率13.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A－、B－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線Ⅰ表示－lgc（A－）與溶液pH的變化關(guān)系B.eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝1000C.溶液中水的電離程度：M>ND.N點對應(yīng)的溶液中c（Na＋）<Q點對應(yīng)的溶液中c（Na＋）訓(xùn)練（十二）7．解析：人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確。答案：C8．解析：環(huán)氧乙烷中C—O鍵斷裂，有1個C=O鍵因斷裂變?yōu)閱捂I，不飽和度減少，為加成反應(yīng)，故A正確；碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正確；碳酸亞乙酯含有飽和碳原子有亞甲基的結(jié)構(gòu)，類似于甲烷的空間結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，故C錯誤；1mol碳酸亞乙酯相當(dāng)于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。答案：C9．解析：向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgI更難溶，所以溶度積：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），故A正確；在酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))可將BaSO3氧化成BaSO4，不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì)，故B錯誤；滴加少量NaOH溶液，先和Al3＋反應(yīng)，難以產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨，故C錯誤；等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH：Na2CO3>NaClO，說明HClO的酸性大于HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，無法據(jù)此判斷H2CO3、HClO的酸性強弱，故D錯誤。答案：A10．解析：X原子半徑最小，故為H；由YHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可知Y最外層電子數(shù)為8—4（4個氫原子的電子）－1（得到的1個電子）＝3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯＋1價，故為第ⅠA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；NaBH4中的H為－1價，故有強還原性，D正確。答案：C11．解析：圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相連，c電極為陰極，與電源負極a相連，故A正確；d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；通入甲烷的a電極為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4－8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，故C錯誤；相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，電流強度不同，會導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會影響硅提純速率，故D正確。答案：C12．解析：催化劑a表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由－3價升高到＋2價，失去電子，C項錯誤；催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。答案：B13．解析：HA的酸性弱于HB的酸性，所以Ka（HA）<Ka（HB），由圖可知，曲線Ⅰ表示－lgc（B－）與pH的關(guān)系，故A錯誤；由圖中M、N點數(shù)據(jù)可知，eq\f(Ka（HB）,Ka（HA）)＝100，故B錯誤；M點和N點溶液中c（A－）＝c（B－），M點為HB和NaB的混合溶液，此時溶液顯酸性，則主要是HB的電離影響的，抑制水的電離，N點為HA和NaA的混合溶液，此時溶液顯堿性，則主要是A－水解影響的，促進水的電離，則水的電離程度M<N，故C錯誤；根