導(dǎo)入【課堂引入】思考:初中化學(xué)，哪個(gè)物理量可定量表示溶液濃度大小？第三節(jié)物質(zhì)的量

第三課時(shí)

物質(zhì)的量濃度第二章

海水中的重要元素-鈉和氯從1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)]m[NaOH(aq)]＝m(NaOH)／NaOH％＝8g／40％＝20g然后對(duì)溶液進(jìn)行稱(chēng)量取一定量溶液時(shí)，是稱(chēng)質(zhì)量方便還是量體積方便？？對(duì)于溶液，量取體積要比稱(chēng)量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積（V）的溶液就知道其中含有多少mol溶質(zhì)呢？想一想：【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度【學(xué)生活動(dòng)一】

閱讀教材P571.定義：2.表達(dá)式：3.單位：

單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

cB表示。溶液物質(zhì)的量Ｂ的物質(zhì)的量濃度＝（mol／Ｌ）Ｂ的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（Ｌ）cＢ＝nＢ

Ｖ除特殊說(shuō)明體積可相加，其它用①②注意：mol/L或mol·L-1nB：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量V：

溶液的體積nＢ＝cＢ×ＶＶ＝nＢ／cＢ物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位公式特點(diǎn)mol/L同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（一定）。W=m質(zhì)/m液

×100%

cB=nB/V物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1L1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-微粒數(shù)

1個(gè)1個(gè)

2個(gè)

物質(zhì)的量1mol

1mol

2mol物質(zhì)的量濃度1mol/L

結(jié)論：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)1mol/L2mol/L練習(xí)：下列溶液中Cl-離子濃度最大的是（

）A.300ml5mol/LKClB.500ml2mol/LCaCl2C.100ml1mol/LAlCl3D.200ml6mol/LHClD已知：0.9%的醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L，請(qǐng)判斷正誤，并分析原因。1.表示0.154molNaCl溶于1L水，則NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。2.表示0.154gNaCl溶于1L溶液，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。3.從1L0.154mol/L的NaCl溶液中取出100mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L。概念辨析××√體積指溶液體積，不是溶劑體積；溶質(zhì)用“物質(zhì)的量”，不是質(zhì)量；同一溶液，無(wú)論取出多少體積，物質(zhì)的量濃度不變。學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)14.1mol/L的NaOH溶液的意義？1L的該溶液中含有1mol的NaOH溶質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)二】n、c、m和c、ω的轉(zhuǎn)換關(guān)系【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度例題1：醫(yī)用生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.154mol/L，欲配制500mL該溶液：(2)需要稱(chēng)取的質(zhì)量是多少？(1)需要NaCl的物質(zhì)的量是多少？解：nB=cBVB=0.154mol/L×0.5L=0.077molm=nBM=0.077mol×58.5g/mol=4.5045g例題2：濃硫酸的稀釋

做實(shí)驗(yàn)需使用250mL1.0mol/L的稀硫酸，目前實(shí)驗(yàn)室僅有濃度為18mol/L的濃硫酸，需量取該濃硫酸多少升？類(lèi)比：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要濃硫酸的質(zhì)量是多少克？已學(xué)：m(濃)=m(稀)

m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)

新知：n(濃)=n(稀)0.25L×1.0mol/L=18mol/L·VV≈0.0139Lc(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度如何進(jìn)行換算？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量m=溶液的密度ρ（g/mL或g/cm3）×溶液的體積V（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=物質(zhì)的量濃度c（mol/L）×溶液的體積V（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M（g/mol）

即：m=ρVω=cVM∴c=ρω/M（未考慮單位問(wèn)題）【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度例題3：溶液混合

100mL0.1mol/L的鹽酸和200mL0.25mol/L的鹽酸混合（假設(shè)混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），則混合溶液中c(HCl)是多少？練習(xí)：100mL4.0mol/L的稀硫酸和200mL2.0mol/L的鹽酸混合，則混合溶液中c(H+)是多少？總結(jié)：同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后溶質(zhì)的總物質(zhì)的量（或總質(zhì)量）等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和（或質(zhì)量之和）c(混)·V(混)=c1·V1+c2·V2

=0.1mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.2L=0.06molc(混)=n(混)/V(混)

=0.06mol/(0.1L+0.2L)=0.2mol/L4.0mol/L【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度1.與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：Na2O、SO3、NO2溶于水后溶質(zhì)發(fā)生變化；2.含結(jié)晶水的物質(zhì)：膽礬（CuSO4·5H2O）→CuSO4），Na2CO3·10H2O→Na2CO3；3.特殊物質(zhì)：NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)?！咎貏e提醒】計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)為在溶液中實(shí)際存在的物質(zhì)，而不一定是加入的物質(zhì)。計(jì)算時(shí)應(yīng)注意以下變化：

注意：從一定濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變，溶液有均一性。將160gCuSO4·5H2O配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L嗎？結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，溶質(zhì)通常以無(wú)水化合物計(jì)，但計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)要考慮結(jié)晶水計(jì)算學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)22.實(shí)驗(yàn)時(shí)要將配置好的1.00mol/LNaCl溶液稀釋為100mL0.5mol/L

，需量取多少升該濃溶液？1.欲配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液，需稱(chēng)取多少克NaCl？5.85gc(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)1.00mol/L·V=0.5mol/L×0.1L

V=0.05L3.37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？4.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？0.5mol/L5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？1mol/L7.將25g膽礬溶于少量水中，然后將溶液稀釋到1L，其溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？0.1mol/L6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336LHCl氣體溶于1L的水中，形成密度為1.18g/mL的溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？11.4mol/L進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算時(shí)，要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計(jì)算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。2.溶液稀釋定律

公式：

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)m(濃)·ω(濃)＝m(稀)·ω(稀