第二章第三節(jié)化學(xué)平衡2課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)的條件教學(xué)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)重點(diǎn)：2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)難點(diǎn)：3.理解勒沙特列原理的涵義三、影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)〖思考〗在上述含溶質(zhì)固體的溶解平衡狀態(tài)中，升高溫度，往往導(dǎo)致固體減少，請(qǐng)從反應(yīng)速率的角度進(jìn)行分析？〖結(jié)論〗凡是能影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件都可能會(huì)影響化學(xué)平衡?！妓伎肌接绊懟瘜W(xué)速率的條件有哪些，是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？〖探究1〗觀察實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加氫氧化鈉溶液滴加氫氧化鈉溶液現(xiàn)象結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象，思考并以下問題：1、化學(xué)平衡有無變化？如何判斷？加入FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影響反應(yīng)速率的？加入氫氧化鈉，是如何影響反應(yīng)速率的？結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度，平衡向移動(dòng)，減少反應(yīng)物濃度，平衡向移動(dòng)。說明上述的預(yù)測(cè)是的。〖探究2〗觀察記錄現(xiàn)象2NO2(g)=N2O4(g)△H=—mol紅棕色無色熱水冷水現(xiàn)象1、化學(xué)平衡有無變化？如何判斷？2、升溫是如何影響反應(yīng)速率的？降溫是如何影響反應(yīng)速率的？結(jié)論：升溫有利于平衡向方向移動(dòng)，降溫有利于平衡向方向移動(dòng)?！蓟A(chǔ)要點(diǎn)3〗勒夏特列原理是指；勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。①濃度:增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度,平衡正向移動(dòng);減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度,平衡逆向移動(dòng).②溫度:升溫,平衡向吸熱方向移動(dòng);降溫,平衡向放熱方向移動(dòng).③壓強(qiáng):加壓,平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng);減壓,平衡向氣體體積擴(kuò)大方向移動(dòng).④催化劑:對(duì)化學(xué)平衡無影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.〖思考〗催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，會(huì)不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)？為什么？催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。1、化學(xué)平衡是一種態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行，且正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。2、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果等的反應(yīng)條件，可能會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。3、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向方向移動(dòng)，這就是平衡移動(dòng)原理，也叫。4、對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0，下列條件的改變將如何影響平衡？條件改變因素平衡移動(dòng)方向濃度增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減少反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度溫度升高溫度降低溫度壓強(qiáng)減少體積充入稀有氣體增大體積催化劑正催化劑負(fù)催化劑【分層練習(xí)】A組基礎(chǔ)題1、下列對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q的描述正確的是：達(dá)平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無影響達(dá)平衡時(shí)，c(H2O):c(CO)=1:1達(dá)平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為水的速率2．下列說法正確的是：A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)3．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表示平衡移動(dòng)的是：A．反應(yīng)混合物濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)D．正逆反應(yīng)速率B組提高題：4．在一定溫度下，可逆A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

A.C的生成速率與B的生成速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C.A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:25．某溫度下在密閉容器中SO2的催化氧化，若起始時(shí)c(SO2)=c(O2)=6mol·L-1，平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=·L-1，則下列答案可能正確的是：

A.SO2的平衡濃度為3mol·L-1B.SO3的產(chǎn)率為50%

C.平衡時(shí)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為4:3D.平衡時(shí)體積比為V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

6．對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

C.增大v正，減小v逆D.改變平衡混合物的組成7．在2A+3BxC+yD的可逆反應(yīng)中，A、B、C、D均為氣體，已知起始濃度A為5mol·L-1，B為3mol·L-1，C的反應(yīng)速率為(L·min),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡需2min。平衡時(shí)D的濃度為·L-1，下列說法正確的是：

A.A和B的平衡濃度之比為5:3B.A和B的平衡濃度之比為2:3

C.x:y=2:1D.x=18．在密閉容器內(nèi)加熱NO2和N2O4混合氣體，在溫度升高過程中，氣體顏色先由淺變深，其化學(xué)方程式為________________；然后，又由深變淺，直至無色，其化學(xué)方程式為_______________。停止加熱后，隨著溫度的逐步下降，氣體顏色又由無色逐漸變深，最后再變淺。化學(xué)平衡移動(dòng)專題訓(xùn)練1、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣）H2（氣）+Br2（氣）—Q達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是…………………（）A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大氫氣濃度2、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2++2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是……………………（）A、Na2SB、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液3、在t1℃時(shí)2A(氣)B(氣)+Q達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1,t2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2,當(dāng)平衡從t1℃升溫至t2℃時(shí),下列說法中正確的是（）A、若M1＞M2，平衡右移，Q＜0B、若M1＜M2，平衡左移，Q＜0C、若M1＞M2，平衡左移，Q＞0D、若M1＜M2，平衡右移，Q＞04、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）達(dá)到平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度的為原來的倍，若壓縮時(shí)溫度不變，則下列說法中不正確的是………………（）A、m+n＞pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積百分含量增加5、在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于…………………（）A、SO2、O2B、SO2、SO3C、SO2、O2、SO3D、O2、SO36、反應(yīng)2SO2+O22SO3+Q在一定條件下達(dá)到平衡，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的濃度增大，可以采取的措施是……………………（）A、減小O2的濃度B、減小體系的壓強(qiáng)C、增高體系的溫度