元素周期律教案（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：知識技能：讓學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。過程與方法：通過元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。情感態(tài)度價值觀：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。教材分析：《元素周期律》是本章的第二節(jié)，本節(jié)包括三個部分內(nèi)容：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。第一課時涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)則以及原子結(jié)構(gòu)、元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)?？紤]到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對于排布規(guī)律示作介紹，但為了便于教學(xué)以及學(xué)生對以后知識的理解，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓學(xué)生了解簡單的排布規(guī)律。元素周期性的教學(xué)要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，鼓勵學(xué)生自主總結(jié)出規(guī)律。學(xué)情分析：本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認(rèn)知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮?qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)重點 ：元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)難點 ：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)方法:學(xué)生討論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納。教學(xué)過程設(shè)計：【導(dǎo)課】：由上節(jié)學(xué)習(xí)過的元素周期表的排列規(guī)律----分類和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著一定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后，我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上，再來探討同一周期中，它們的核外電子排布、原子半徑、化合價有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從金屬性很強(qiáng)的堿金屬變化到非金屬性很強(qiáng)的鹵族元素的呢？這其中有沒有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今天所要探討的內(nèi)容----元素周期律?！驹O(shè)計意圖】：直接由學(xué)生已學(xué)知識元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊知識間的聯(lián)系，新課：【問題1】.我們?nèi)绾窝芯吭亻g的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？【學(xué)生活動】：回憶、再現(xiàn)這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性。思考：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。【設(shè)計意圖】：做好知識的鋪墊。創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而產(chǎn)生探求知識的欲望。明確本節(jié)研究的內(nèi)容?！局v解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。所以，我們要想學(xué)習(xí)元素周期律，還是要先了解原子核外電子是如何排布的。在初中，已經(jīng)學(xué)過原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)知識，于是在這個基礎(chǔ)上，就先來回顧一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后?！窘處熁顒印慷嗝襟w展示電子層模型示意圖（書P13圖1－7），給學(xué)生感性認(rèn)識，更易于理解電子的分層排布。通過自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號表示方法，讓學(xué)生學(xué)會讀書，讀書是最好的學(xué)習(xí)方法?！緦W(xué)生活動】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生觀察書P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書上只是提供了1－20號元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（2）每個電子層最多排2n2個電子；（3）最外層≤8個電子（當(dāng)K層為最外層時不能超過2），次外層≤18個電子，倒第三層≤32。二、元素周期律：1.表格：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化1-211→2————+1→03-1021→80.152→0.071nm大→小