2021-2022學(xué)年四川省自貢市高級中學(xué)高三化學(xué)期末試

題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.已知NaHSCM在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。在常溫下，向

pH=6的H2s04中加入NaHSCU晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2(忽略溶液

的體積變化)。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()

A.c(H+)=c(OH-)+2C(SO42')

B.由水電出來的c(H+)=lXl(yi2mo]?J

C.溶液中c(H+)=1X10-2mol/L

D.該溫度下加入等體積pH=12NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

參考答案：

答案：A

2.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸

氧腐蝕相同.下列分析正確的是()

A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3efFe"

C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2IL0+02+4e-4011

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

參考答案：

D

解析：A.鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，故A錯

誤；

B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe-2e

-Fe",故B錯誤;

C.脫氧過程中碳做原電池正極，故c錯誤；

D.由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（0J

112g

//1X3X22.4L/mol

56g/mol____________

=4=336mL,故D正確；

故選D.

3.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.4℃時，純水的pH=7B.常溫下水很穩(wěn)定，主要由于水分子間存在氫鍵的緣故

C.D￡°中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

參考答案:

C

略

4.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行

探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月

球上的主要礦物有輝石［CaMgSi2O6］、斜長石［KAISisO?和橄欖石［（Mg,Fe）2SiO4］（逗號表

示兩種元素各占一部分）等，下列說法或分析不正確的是（）

A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B.斜長石的氧化物形式可表示為：K2O-AI2O3-6SiO2

C.橄欖石中鐵為+2價

D.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

參考答案:

D

略

5.把5()()mLNH4HCO3和Na2c。3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧

化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHC1的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該

混合溶液中c(Na+)為()

ba5a

A.(1020)mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b—2)mol/LD.(10b-5a)

mol/L

參考答案：

D

略

6.多硫化鈉Na2sx(xN2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2>FeS2,CaC?等有相似之處。Na2sx在堿性溶

液中可被NaCIO氧化為Na2SC)4，而NaCIO被還原為NaCI,反應(yīng)中Na2sx與NaCIO

的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值

是()

A.5B.4C.3D.2

參考答案：

A

略

7.下列說法正確的是

A.C(S)+CO2(g)=2CO(g),AH〉。，則在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

B.將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為氫氧化鈉

C.二氧化硫能使品紅試液、漠水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性

D.明磯、冰醋酸、硫酸鐵均為電解質(zhì)

參考答案:

CD

略

8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況

下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）

A.l：lB.2：l

C.3：lD.l：3

參考答案：

C

略

9.（雙選）領(lǐng)和鈉相似，也能形成。2、離子的過氧化物，下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鋼的化學(xué)式為Ba?。？

B.晶體中陰陽離子個數(shù)比為2：1

C.Imol過氧化鋼與足量水反應(yīng)生成OSmol氧氣

D.過氧化鈉和過氧化鋼都是強(qiáng)氧化劑

參考答案：

CD

考點：鈉的重要化合物.

專題：元素及其化合物.

分析：A.過氧化鋼中鋼離子是+2價；

B.過氧化鋼中過氧根離子顯-2價；

C.根據(jù)過氧化鋼與水反應(yīng)的生成物判斷；

D.過氧化鈉和過氧化鐵都具有較強(qiáng)的得電子能力.

解答：解：A.過氧化饌中鋼離子顯+2價，過氧根離子顯-2價，所以其化學(xué)式為：BaO2,

故A錯誤；

B.過氧化鋼中過氧根離子顯-2價，其電子式是I：。?：】"，晶體中陰陽離子個數(shù)比為1：

1,故B錯誤;

C.過氧化鋼中O元素化合價為」價，反應(yīng)后化合價變化為0價、2價，與水反應(yīng)的方程

式為2BaCh+2H2O=2Ba(OH)2+O2，貝UImol過氧化鋼與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，故

C正確；

D.氫氧化鈉和過氧化鋼中過氧根離子有強(qiáng)氧化性，所以過氧化鈉和過氧化鋼都可作強(qiáng)氧

化劑，故D正確.

故選CD.

點評：本題考查了過氧化物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確過

氧化鈉的性質(zhì)采用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答即可，難度不大.

10.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量二氧化碳通人偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AIO2=A1(OH)3；+

HCO3

2+

B.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca+2C1O+SO2+H2O=CaSO3i+

2HC1O

+

C.亞硫酸氫鏤溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO3+2OH=

SO32-+NH3T+2H2O

D.在碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=

CaCO3J+2H2O+MgCO31

參考答案：

A

略

II.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是()

A.制備少量的氧氣

浸白NaBr溶液沒有淀粉KI溶液

的棉花球的棉花球

B.證明氧化性C12>Br2>L

C.將海帶灼燒成灰

8濃硫酸

1ato

MIL4打。0”

W修飾性

D.說明濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，S02具有漂白性、還原性

參考答案：

D

考點：化學(xué)實驗方案的評價..

分析：A.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離；

B.生成的澳中混有氯氣，不能證明澳與碘的氧化性強(qiáng)弱；

C.灼燒海帶，應(yīng)在增煙中；

D.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃

硫酸之間反應(yīng)放出刺激性氣體S02.

解答：解：A.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制

反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.生成的浪中混有氯氣，不能證明澳與碘的氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)先將漠中的氯氣除去，故B

錯誤；

C.灼燒海帶，應(yīng)在生堪中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤；

D.向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強(qiáng)氧化

性，二氧化硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高鎰酸鉀褪色，說明有還原性，故D正

確.

故選D.

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重

于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握

物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大.

12.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取

K2FeO4：

Fe203+3KN03+4K0H42K2Fe04+3KN02+2H20o下列說法正確的

是

A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.KN03是還原劑

C.生成ImolLFeOd轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D.KzFeOi不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

參考答案:

D

略

13.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

圖1圖2圖

3圖4

A.用圖1所示裝置除去Ch中含有的少量HC1

B.用圖2所示裝置蒸干NH.C1飽和溶液制備N1LC1晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCL萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

參考答案：

D

A、氯氣能與堿液反應(yīng)，用圖1所示裝置除去Ch中含有的少量HC1是錯誤的；B、NHQ1晶

體加熱易分解，故不能用蒸干NHK1飽和溶液制備NHC1晶體，錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，不

能得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，用通過飽和碳酸氫鈉除雜，或用硫酸與碳酸鈉反應(yīng)，故C錯

誤；D.四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確。

14.反應(yīng)aM(g)+bN(g)=cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)

y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說法正確的

是

A.同溫同壓2時?，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時，增加Z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

TOO7SOMOOM6O9007007S0MCDAMWO

fiA/V

(I)I.4MPHCz)2f

參考答案:

B

略

15.（（）8廣東佛山調(diào)研）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如右下圖所示，對淡化膜右側(cè)

的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能

通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析

正確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶劑質(zhì)量減少

C.溶液質(zhì)量不變D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

參考答案：

答案：B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.

（7分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

（1）在一定條件下，給水施加一個弱電場，常溫常壓水就能結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，具模擬圖如下：

庾水結(jié)成“熱冰”采用弱電場，說明水分子是__________分子，請你給“熱冰”設(shè)計一個實用的例子:

（2）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一個陽離子.

I.釋放出來的電子可以被若干個水分子形成的“屈”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子能形成“麗”

的原因是;

II.由水釋放出一個電子后產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)氧化性.寫'出該陽離子與SO：水溶液

反應(yīng)的離子方程式；,該陽離子與水作用能生成羥基（-0H）,經(jīng)測定此時水具有酸性,

寫出反應(yīng)的離子方程式：.

參考答案:

（1）極性建一個夏季室內(nèi)溜冰場（其他合理答案也給分）（共2分，各1分）

（2）I.水分子間形成氫?。?分）

II.2K0+SQ：CH+S0；（2分）

=

H:0+H：0H,OCH(2分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

,ONH(C出zOH

CONH(CH>)1OH

F

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是

（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是

（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

①含有3個雙鍵；②分子中只含1種化學(xué)環(huán)境氫原子；③不存在甲基。

（4）乙烯在實驗室可由（填有機(jī)物名稱）通過（填反應(yīng)

堆類型）制備。

（5）下列說法正確的是-

a.A屬于飽和燃b.D與乙醛的分子式相同

c.E不能與鹽酸反應(yīng)d.F可以發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：

(1)HOOC(CH2)4COOH,羥基竣基

(2)

CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2cH2NH2-HOCH2cH2NHOC(CH2)4CONHCH2cH2OH+2

CH3OH0

(3)

CH2

（4）乙醇消去反應(yīng)（其他合理答案均可）

（5）a、b、d

18.

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)

方程式：

（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?xH2O）,反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡

后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕。

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下:

請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是。

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱

旦一

里，——

者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為molo

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。

參考答案:

高溫

38+FeO2Fe+3CO

答案：（1）232

(2)4Fe+3O2+xH2O===2Fe2O3?xH2O

(3)2FeCl3+Fe==3FeC12

(4)BD

（5）①銅Cu2++2e'==Cu

（2）0.08mol

③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵

的腐蝕。（其他答案合理也給分）

19.以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

I.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeSz，含有少量CaO、MgO、Al203）粉碎

II.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,

并

加入少量催化劑。

III.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

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