無機化學（醫(yī)學）課程教學大綱InorganicChemistry

學時數(shù)：72其中：實驗學時：12課外學時：0學分數(shù)：4.5適用專業(yè)：藥學本科一、課程的性質(zhì)、目的和任務(wù)《無機化學》是藥學專業(yè)（本科）的一門必修基礎(chǔ)課。本課程的任務(wù)是掌握普通化學的基本原理及有關(guān)的無機物的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)。通過本課程的學習，使學生在中學化學學習的基礎(chǔ)上較系統(tǒng)地掌握無機化學基礎(chǔ)理論、基本知識、重要化合物的性質(zhì)、實驗技能，以期為學生今后的工作、科研和后續(xù)課程的學習奠定必要的基礎(chǔ)。二、課程教學的基本要求緒論1、了解：無機化學的發(fā)展，化學與藥學的關(guān)系，學習無機化學的方法。第一章溶液1、

掌握：溶液濃度的各種表示方法及計算，稀溶液的依數(shù)性。2、

熟悉：離子強度與活度系數(shù)、活度的關(guān)系3、了解：電解質(zhì)溶液偏離依數(shù)性的原因。第二章化學反應(yīng)的方向1、掌握：熱力學的基本概念及常用術(shù)語；熱力學第一定律，由Hess定律計算化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算反應(yīng)的標準摩爾焓變。2、熟悉：熵變與自發(fā)過程的關(guān)系，利用吉布斯自由能變⊿G判斷化學反應(yīng)自發(fā)進行的方向；3、了解：QP與QV的關(guān)系第三章化學反應(yīng)速率1、掌握：濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，簡單級數(shù)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度隨時間的變化規(guī)律2、熟悉：化學反應(yīng)速率的表示方法，活化能、活化分子的概念3、了解：反應(yīng)速率理論第四章化學平衡1、掌握：標準平衡常數(shù)與反應(yīng)的標準摩爾Gibbs自由能⊿rGm?的關(guān)系，能進行相應(yīng)的計算和判斷反應(yīng)進行的方向；濃度、溫度和壓強對平衡的影響。2、了解：多重平衡規(guī)則第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡1、

掌握：酸堿質(zhì)子理論要點；一元和二元弱電解質(zhì)水溶液[H+]、[OH-]計算，緩沖溶液pH的計算。用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成、溶解.2、

熟悉：鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)對平衡的影響；溶度積與溶解度的換算.3、了解：緩沖溶液的配制方法。分步沉淀的先后順序。第六章氧化還原1、掌握：氧化還原反應(yīng)的特點，標準電極電勢的定義和應(yīng)用,Nernst方程。2、熟悉：氧化還原反應(yīng)的配平，原電池的符號表示，電池電動勢、平衡常數(shù)與吉布斯自由能的關(guān)系；影響電極電勢的因素；元素電勢圖及其應(yīng)用。3、了解：常用電極的類型第七章原子結(jié)構(gòu)1、掌握：四個量子數(shù)的物理意義及取值；多電子原子核外電子的排布規(guī)律；元素性質(zhì)的周期性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2、熟悉：原子軌道的角度分布圖、電子云的角度分布圖3、了解：氫光譜的產(chǎn)生，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，原子的電離能、電子親合能，電負性基本概念第八章分子結(jié)構(gòu)1、掌握：共價鍵的特征、鍵型，鍵的極性；雜化軌道理論的要點，sp雜化類型及空間分布圖，應(yīng)用雜化軌道理論解釋簡單分子結(jié)構(gòu)。2、熟悉：分子軌道理論，能寫出第二周期同核雙原子分子的電子排布；價層電子對互斥模型，利用VSEPR推測主族元素簡單分子的幾何構(gòu)型；分子的極性，分子間作用力的類型，氫鍵對物質(zhì)的某些性質(zhì)的影響。3、了解：離子的極化。第九章配位化合物1、掌握：配位化合物的組成和命名原則。2、熟悉：配合物的價鍵理論；配位平衡的基本概念和基本運算；影響配合物穩(wěn)定性的因素。3、了解：生物體內(nèi)的配合物和配合物藥物。第十章S區(qū)元素1.掌握：S區(qū)元素的通性及重要化合物的性質(zhì)，常見離子的鑒定。2.了解：堿金屬、堿土金屬常見鹽類在醫(yī)學中的應(yīng)用第十一章d區(qū)ds區(qū)和f區(qū)1、掌握：過渡元素的通性。2.熟悉：鉻、錳、鐵、銅、鋅汞重要元素及化合物的性質(zhì)。3、了解：鉻和錳的生物學效應(yīng)及常用藥物；各元素化合物的性質(zhì)及在醫(yī)藥中的作用。第十二章P區(qū)元素1、掌握：P區(qū)元素結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)特性，P區(qū)各族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及重要單質(zhì)、化合物的性質(zhì)2.熟悉：常見離子的特性及鑒定3、了解：常見元素的生物學效應(yīng)及常用藥物。三、課程的教學內(nèi)容、重點和難點緒論一、無機化學的發(fā)展和研究內(nèi)容。二、化學與藥學。三、無機化學的學習方法。重點：無機化學與藥學(醫(yī)學)的關(guān)系，學習無機化學的重要性難點：學習無機化學的方法。第一章溶液一、溶解（一）溶解和水合作用（二）溶解度和相似相容二、溶液的濃度（一）濃度表示方法（二）濃度之間的換算。三、稀溶液的依數(shù)性（一）溶液的蒸汽壓下降（二）溶液的沸點升高。（三）溶液的凝固點降低（四）溶液的滲透壓四、電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)溶液的依數(shù)性（二）強電解質(zhì)重點：溶液濃度的表示方法及計算，稀溶液的依數(shù)性重點：溶液濃度的表示方法及計算，稀溶液的依數(shù)性難點：稀溶液的依數(shù)性第二章化學反應(yīng)的方向一、熱力學第一定律（一）基本概念和常用術(shù)語（二）熱力學第一定律二、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱（二）蓋斯定律（三）生成焓（四）燃燒焓三、化學反應(yīng)的方向（一）自發(fā)過程（二）熵與熵變（三）吉布斯自由能與自發(fā)過程重點：熱力學基本概念，反應(yīng)熱的計算，熱化學方程式難點：反應(yīng)進度，Gibbs自由能與自發(fā)過程第三章化學反應(yīng)速率一、反應(yīng)速率及其表示方法（一）濃度隨時間變化曲線（二）平均速率和瞬時速率二、影響反應(yīng)速率的因素（一）濃度對化學反應(yīng)速率的影響（二）溫度對化學反應(yīng)速率的影響三、反應(yīng)機理（一）基元反應(yīng)（二）限速步驟四、反應(yīng)速率理論簡介（一）碰撞理論（二）過度態(tài)理論（三）催化劑和酶重點：化學反應(yīng)速率及其表示方法，影響反應(yīng)速率的因素難點：簡單級數(shù)反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與時間的關(guān)系第四章化學平衡一、平衡常數(shù)（一）化學反應(yīng)的可逆性和化學平衡（二）標準平衡常數(shù)（三）標準平衡常數(shù)和吉布斯能的關(guān)系（四）多重平衡。二、化學平衡的移動（一）濃度對化學平衡的影響（二）溫度對化學平衡的影響（三）壓力對化學平衡的影響重點重點：化學反應(yīng)的可逆性和化學平衡，標準平衡常數(shù)和吉布斯能的關(guān)系，影響平衡的因素難點：標準平衡常數(shù)和吉布斯能的關(guān)系第五章酸堿平衡與沉淀溶解平衡一、酸和堿（一）酸堿質(zhì)子理論二、酸堿平衡（一）水的質(zhì)子自遞平衡（二）拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)（三）同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)三、緩沖溶液（一）緩沖溶液的作用機理（二）緩沖溶液pH計算四、難溶強電解質(zhì)的形成和溶解（一）溶度積規(guī)則（二）沉淀的生成與溶解（三）分步沉淀過程。重點：酸堿理論，酸堿平衡及溶液PH的計算，緩沖溶液及其pH計算，溶度積規(guī)則，沉淀的生成與溶解難點：酸堿平衡及溶液PH的計算第六章氧化還原一、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)（一）元素的氧化數(shù)（二）氧化還原反應(yīng)式的配平二、電池電動勢和電極電勢（一）原電池與電極（二）電極電勢三氧化還原平衡（一）電池電動勢與Gibbs自由能（二）氧化還原反應(yīng)的標準平衡常數(shù)四、影響電極電勢的因素、（一）Nernst方程（二）酸度對電極電勢影響（三）沉淀劑對電極電勢影響五、元素電勢圖及其應(yīng)用（一）元素電勢圖（二）元素電勢圖的應(yīng)用重點：氧化還原平衡，能斯特方程式，影響電極電勢因素，元素電勢圖的應(yīng)用難點：氧化還原平衡第七章原子結(jié)構(gòu)一、氫原子的量子力學模型(一)微觀粒子的波粒二象性（二）氫原子的量子力學模型二、多電子原子結(jié)構(gòu)（一）屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)（二）多電子原子核外電子排布三、電子層結(jié)構(gòu)與元素周期律（一）周期（二）族（三）特征電子構(gòu)型四、元素性質(zhì)的周期性(一)原子半徑（二）電離能（三）電子親和能（四）元素的電負性。重點：，原子核外電子排布與元素周期律，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系難點：原子核外電子的運動狀態(tài)第八章分子結(jié)構(gòu)一、離子鍵（一）離子鍵的形成與特點二、共價鍵（一）現(xiàn)代價鍵理論（二）分子軌道理論（三）共價鍵的極性三、分子的幾何形狀與物理性質(zhì)（一）價層電子對互斥模型(二)分子的極性四、分子間作用力（一）vanderWaals力（二）氫鍵重點：現(xiàn)代價鍵理論，雜化軌道理論，分子的極性難點：雜化軌道理論，分子的磁性第九章配位化合物一、配合物的組成、命名和異構(gòu)（一）配位化合物的組成、命名（二）配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象二、配合物的價鍵理論三、配位平衡（一）配合物的穩(wěn)定常數(shù)（二）影響配合物穩(wěn)定性的因素（三）配位平衡的移動。重點：配合物的化學鍵理論，配位平衡難點：配合物的化學鍵理論第十章S區(qū)元素一、S區(qū)元素通性（一）原子結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系二、單質(zhì)與重要化合物的性質(zhì)（一）單質(zhì)的物理化學性質(zhì)（二）氧化物和氫氧化物重點：堿金屬、堿士金屬重要單質(zhì)及化合物的性質(zhì)難點：原子結(jié)構(gòu)特征與元素性質(zhì)的關(guān)系第十一章D區(qū)、DS區(qū)和F區(qū)元素的性質(zhì)一、d區(qū)、ds區(qū)元素的通性（一）過渡元素的電子層結(jié)構(gòu)特征。（二）單質(zhì)的基本性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。二、鉻和錳（一）鉻的重要化合物（二）錳的重要化合物（三）鉻和錳離子的鑒定三、鐵系元素及鉑（一）鐵系元素及鉑的重要化合物、離子的鑒定四、銅、鋅、汞（一）銅、鋅、汞單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)（二）銅、銀、鋅、汞離子鑒定重點：過渡元素的通性，鉻、錳、鐵的重要化合物，銅、銀、鋅的重要化合物難點：過渡元素原子結(jié)構(gòu)特性與元素性質(zhì)關(guān)系第十二章P區(qū)元素一、P區(qū)元素概述P區(qū)元素價層電子結(jié)構(gòu)特征及性質(zhì)P區(qū)各族元素通性，重要單質(zhì)及化合物的性質(zhì)常見離子的鑒定重點：P區(qū)各族元素通性，重要單質(zhì)及化合物的性質(zhì)難點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系四、課程各教學環(huán)節(jié)要求本課程理論部分以教學為主，通過教授闡明無機化學的基本概念、基本理論和基本規(guī)律;通過講解有關(guān)習題,提高學生運用所學無機化學知識進行分析問題和解決問題的能力;通過課堂討論啟發(fā)學生的抽象思維;作業(yè)題量30題,通過作業(yè),一方面培養(yǎng)學生獨立思考和解決實際問題的能力,另一方面檢查學生對所學知識掌握、理解和運用的情況;結(jié)合授課內(nèi)容開設(shè)實驗課,一方面幫助學生理解和鞏固所學的無機化學知識,另一方面訓練學生的實驗操作技能,同時培養(yǎng)學生科學的實驗態(tài)度。通過閉卷考試來檢驗學生對本門課程理論知識掌握的程度。五、學時分配章節(jié)主要內(nèi)容各教學環(huán)節(jié)學時分配作業(yè)題量備注講授實驗討論習題課外其它小計1溶液6622化學反應(yīng)的方向6623化學反應(yīng)速率4424化學平衡2225酸堿平衡與沉淀溶解平衡831146氧化還原63947原子結(jié)構(gòu)6628分子結(jié)構(gòu)6629配位化合物44210S區(qū)元素22211D區(qū)、DS區(qū)和F區(qū)元素437312P區(qū)元素663實驗基本操作33合計60127230六