第2節(jié)離子反應(yīng)課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。1.微觀探析——從離子間的反應(yīng)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.證據(jù)推理——從化學(xué)反應(yīng)條件、環(huán)境等方面推出離子發(fā)生反應(yīng)的條件。3.模型認(rèn)知——能正確依據(jù)離子及其變化信息構(gòu)建書寫離子方程式模型。4.科學(xué)探究——根據(jù)離子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪茉O(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能觀察現(xiàn)象，記錄并探究成果?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)

水溶液中熔融狀態(tài)下強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)(2)電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系完全強(qiáng)酸、強(qiáng)堿①強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能________電離的電解質(zhì)，包括________________、絕大多數(shù)鹽。部分弱酸、弱堿

②弱電解質(zhì)：在水溶液中________電離的電解質(zhì)，包括______________、少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和水。2.電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫(1)電離自由移動(dòng)(2)電離方程式Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－[Al(OH)4]－＋H＋

[自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)Cl2、SO2、NH3

的水溶液均導(dǎo)電，故Cl2、SO2、NH3

均為電解質(zhì)())(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定為電解質(zhì)((3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)()(4)BaSO4

的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(5)0.1mol·L－1NaCl溶液與0.1mol·L－1CaCl2

溶液的導(dǎo)電性相同()(6)液態(tài)AlCl3

和液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則AlCl3

和HCl為非電解質(zhì)()(7)BaCO3

的水溶液的導(dǎo)電性很弱，但它是強(qiáng)電解質(zhì)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√

2.【深度思考】(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________。

(2)H3PO2

為一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成產(chǎn)物為NaH2PO2

。H3PO2

的電離方程式為________________。NaH2PO2

屬于__________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈______(填“酸”“堿”或“中”)性。強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系

(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液等。

(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(4)電解質(zhì)一定是指自身電離出自由離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4

是電解質(zhì)。

(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。如BaSO4

難溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱電解質(zhì)?？枷?相關(guān)概念的理解及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

1.(2020年南寧二模)某離子化物

MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是()A.1molMCl中含有NA

對(duì)共用電子對(duì)B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化全電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離

解析：A項(xiàng)，MCl為離子化合物，不存在共用電子對(duì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MCl為離子化合物，故MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完子、Cl－與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，正確。答案：D

2.(2020年開封調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.b＞a＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a

解析：金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

答案：A[歸納提升](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之間的關(guān)系(2)依據(jù)元素周期表，熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ⅠA：除

LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除

Mg(OH)2、Be(OH)2

外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3

是兩性氫氧化物，既可看作弱堿，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3

均為弱酸，所有羧酸均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O為弱堿。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4

等；弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3

、Fe(OH)2

、Cu(OH)2

、Zn(OH)2

等，它們也都難溶于水。考向2電離方程式的書寫3.(2020年威海質(zhì)檢)下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()

答案：D4.下列說法正確的是()解析：A項(xiàng)，HCO3不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫；－B項(xiàng)，BOH為弱堿，不完全電離；C項(xiàng)，HA為弱酸，不完全電離；D項(xiàng)，CaCO3

難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離。答案：B[歸納提升]電離方程式書寫“三原則”考點(diǎn)二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)有離子參加或生成(1)概念：______________________的化學(xué)反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的類型沉淀弱電解質(zhì)氣體減少(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的_____。2.離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3

與鹽酸的反應(yīng)為例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子電荷

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O來表示。

[自主測(cè)評(píng)]答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×物質(zhì)的“拆分”原則及其注意事項(xiàng)(4)特殊離子反應(yīng)考向1判斷離子方程式正誤答案：B

答案：A

[歸納提升]

離子方程式正誤判斷——六查法

(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)考向2離子方程式的書寫

3.向含HCl和NH4Al(SO4)2

的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量關(guān)系如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式： ①“OA”段：____________________________________； ②“AB”段：____________________________________；③“BC”段：____________________________________；④“CD”段：____________________________________。4.寫出下列對(duì)應(yīng)的離子方程式。

(1)含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3

在H2SO4

存在下與Na2SO3

反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

(2)KIO3

和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(3)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(4)Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，用離子方程式表示為___________________________________________________________________________________________________________。考點(diǎn)三離子共存1.離子共存的本質(zhì)不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間___________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的幾種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)型①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。②生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。(2)氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

[自主測(cè)評(píng)]答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×考向1氧化還原反應(yīng)類離子共存答案：B2.(2020年新余模擬)下列溶液中的離子一定能大量共存的是(

)

解析：A項(xiàng)，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與S2－不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、Br－會(huì)生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－會(huì)生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。答案：B[歸納提升]氧化還原反應(yīng)類離子共存陷阱考向2非氧化還原反應(yīng)類離子共存

答案：D

答案：B[歸納提升]

非氧化還原反應(yīng)類離子共存陷阱(1)有顏色的離子

Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)。

(2)溶液酸堿性的表述方式①常見表示呈酸性的溶液

a.常溫下，pH＝1的溶液；b.使pH試紙變紅的溶液；c.使甲基橙呈紅色的溶液；d.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；e.常溫下，c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。

②常見表示呈堿性的溶液

a.常溫下，pH＝14的溶液；b.使pH試紙變藍(lán)的溶液；

c.使酚酞溶液變紅的溶液；d.常溫下，c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。③常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

a.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；b.常溫下，水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；c.與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(3)關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”的離子共存陷阱①抓住關(guān)鍵詞語

解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解兩大條件

若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。熱點(diǎn)突破三“用量改變型”與“信息給予型”

離子方程式的書寫

[熱點(diǎn)精講]

1.“用量改變型”離子方程式的書寫 與量有關(guān)的離子方程式的書寫是難點(diǎn)，通過對(duì)有關(guān)離子方程式書寫的強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，從定性、定量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，形成書寫模板。

用量改變型反應(yīng)特點(diǎn)

反應(yīng)連續(xù)型反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)

反應(yīng)先后型某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式跟用量有關(guān)，又稱為競(jìng)爭(zhēng)型

物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)2.“信息給予型”離子方程式的書寫

離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查。[案例分析]考向1“用量改變型”離子方程式的書寫命題角度1反應(yīng)連續(xù)型

[典例1]將CO2

通入NaOH溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：________________________，繼續(xù)再通入CO2

，CO2

與新生成的________發(fā)生反應(yīng)：______________________________，故過量CO2

與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。[思維建模]連續(xù)型離子方程式的書寫方法

根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2

或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。命題角度2反應(yīng)先后型[思維建模]

先后型離子方程式的書寫方法命題角度3物質(zhì)配比型[思維建模]配比型離子方程式的書寫方法

配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為考向2“信息給予型”離子方程式的書寫

[典例4]按要求書寫離子反應(yīng)方程式。

(3)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________。

步驟一根據(jù)信息分析出反應(yīng)物和產(chǎn)物(部分)步驟二根據(jù)電子守恒配平涉及氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)或離子步驟三

根據(jù)電荷守恒、溶液環(huán)境補(bǔ)充配平其他離子(H＋、

OH－

)步驟四根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)(H2O)說明：非氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫，通過步驟一、三、四完成

[思維建模]

“信息給予型”離子方程式的書寫思路

書寫陌生情景中的離子方程式時(shí)，要有效地接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平，步驟如下：[熱點(diǎn)精練]1.(1)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3

溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_______________________________________。鹽酸過量：_______________________________________。(2)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液。如AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH溶液少量：_________________________________。NaOH溶液過量：_________________________________。(3)多元弱酸的酸式鈣鹽(或鋇鹽)與強(qiáng)堿溶液。如Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)：NaOH少量：_____________________________________。NaOH過量：_____________________________________。(4)NaAlO2

溶液與強(qiáng)酸溶液。如NaAlO2

溶