安徽省淮南市第一中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（

）A．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍

B．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物C．離子半徑：Z＜Q＜W

D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：B略2.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞M

B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y

D．X＞Z＞M＞Y參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理．專題：金屬概論與堿元素．分析：原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱；解答：解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，所以金屬的活動性Z＞Y，M2+離子的氧化性強于Y2+離子，所以金屬的活動性Y＞M，綜上可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M．故選B．點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．3.鑒別盛放在不同試管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可選用的試劑是A．氯化鐵溶液

溴水

B．高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液C．溴水

碳酸鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液

溴水參考答案：C4.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。在周期表中，最可能處于同一族的是（元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

Q和R

B

S和T

CR和U

D

R和T

參考答案：C略5.下列說法不正確的是（）A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小參考答案：B考點：吸熱反應和放熱反應；常見的能量轉(zhuǎn)化形式．分析：A．化學變化是生成新物質(zhì)的變化，除有新物質(zhì)生成外，能量的變化也必然發(fā)生，從外觀檢測往往為溫度的變化，即常以熱量的變化體現(xiàn)；B．放熱的化學反應，如燃燒需要達到著火點；C．有的吸熱反應，不需要加熱也能發(fā)生；D．反應的能量變化取決于反應物和生成物能量高低．解答：解：A．化學反應的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成，生成新化學鍵所釋放的能量與斷裂舊化學鍵所吸收的能量不等，所以化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A正確；B．放熱反應有的需加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點，故B錯誤；C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但不需要加熱，故C正確；D．化學反應放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量，依據(jù)能量守恒分析判斷反應能量變化，故D正確；故選B．點評：本題考查化學反應的能量變化的定性判斷，一個反應是吸熱還是放熱，關(guān)鍵在于相對能量的大小6.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為

0.1mol?L－1，向混合溶液中加某溶液

Z（0.1mol?L－1氫氧化鈉或硫酸溶液）至過量，所得沉淀的物質(zhì)的量如右圖所示，則X、Y、Z分別是（

）A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

D．偏鋁酸鈉、氫氧化鉀、硫酸參考答案：C7.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是

參考答案：A略8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉(zhuǎn)移3mole－

參考答案：CD略9.下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是A.乙酸甲酯

B.甲酸乙酯

C.硬脂酸

D.油酸甘油酯參考答案：B10.利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是（

）A．乙烯與氯氣加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照下反應（氯乙烷）C．乙烯與水加成（乙醇）D．乙烯與氯化氫在一定條件下反應（氯乙烯）參考答案：B考點：混合物和純凈物；有機化學反應的綜合應用．分析：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產(chǎn)物；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應；解答：解：A．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一種，為純凈物，故A不選；B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下，發(fā)生取代反應，為鏈鎖反應，產(chǎn)物較復雜，為多種氯代烴的混合物，故B選；C．乙烯與水發(fā)生加成反應，沒有副產(chǎn)物，生成物只有一種，為純凈物，故C不選；D．乙烯與氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應，生成氯乙烯為純凈物，故D不選；故選B．點評：本題考查有機物的制備及物質(zhì)分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、有機反應類型的特點為解答的關(guān)鍵，注意加成反應產(chǎn)物只有一種，題目難度不大11.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略12.反應2A（氣）2B（氣）+C（氣）（正反應為吸熱），已達平衡，欲使B的物質(zhì)的量減小，應采取的措施是：A．升溫

B．加壓

C．增大A的濃度

D．加催化劑參考答案：B13.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-84770.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升華

Ｃ．分餾

Ｄ．分液參考答案：C14.下列幾種物質(zhì)的水溶液，哪些不能電離A.

KOH

B.

HNO3

C.CCl4

D.

KClO3參考答案：C15.下列圖示與對應敘述相符合的是（）A．圖I：反應H2+I2?2HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B．圖Ⅱ：反應2SO2+O2?2SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量變化C．圖III：反應N2+3H2?2NH3在溫度一定的情況下，反應速率與壓強的關(guān)系D．圖IV：反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B考點：化學平衡建立的過程．專題：圖示題．分析：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減??；C．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多；D．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大．解答：解：A．升高溫度，平衡發(fā)生移動，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際不相符，故A錯誤；B．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，故B正確；C．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應反應移動，正反應速率增大更多，圖象中逆反應速率增大更多，圖象與實際不相符，故C錯誤；D．由圖可知，溫度T2先到達平衡，故溫度T2＞T1，升高溫度平衡向正反應方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡及化學反應速率的因素等，難度中等，理解外界條件對化學平衡與反應速率的影響是解題關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（6分）為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2，CO和水蒸氣。學生甲、乙設(shè)計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：甲方案乙方案試回答：(1)請選出你認為合理的實驗方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？

。（填“是”、或“否”）如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？

。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，請說明理由

。參考答案：（6分）(1)甲

2分

(2)否

理由最簡式CH4，C:H=1:4只有甲烷。

共4分18.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2

Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或[Ar]3d54s2（2