四川省成都市大面中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是（

）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C.NO2與H2O反應(yīng)：NO2+H2O=2H++NO3-D.FeC13溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓參考答案：D【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B.FeBr2的組成微粒的陰陽離子都具有還原性，而且還原性Fe2+>Br-，所以通入氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B錯(cuò)誤；C.NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，反應(yīng)的離子方程式是：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，C錯(cuò)誤；D.FeC13溶液與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一步反應(yīng)直接形成鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)類型即可得出正確答案。3.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；故選C。4.在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)的是（）A．①②

B．②③C．③④

D．②④參考答案：B解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故①錯(cuò)誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故③正確；④甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故④錯(cuò)誤；故選：B．5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CS2參考答案：D試題分析：根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有共價(jià)鍵．解：A、HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B、H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2為離子化合物，只含離子鍵；NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；H2O為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；所以三種物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D、NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)都是共價(jià)化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故選D．6.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：C略7.室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH、Cu2+、Cl﹣、NOB．K+、Na+、CO、S2﹣C．K+、Na+、CH3COO﹣、SOD．Ba2+、Mg2+、HCO、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．分析：強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；B．K+、Na+、CO32﹣、S2﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、CH3COO﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2+、HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力8.食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D.NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵參考答案：C分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選C。9.Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A10.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是（

）

A、

CH3CH2CH2CH3

B、

C、

D、

參考答案：C略11.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D略12.下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸鋇溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸鈉溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸鎂溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸鋁溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸鉀溶液參考答案：C13.中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)116

B．中子數(shù)177

C．核外電子數(shù)116

D．相對(duì)原子質(zhì)量293參考答案：D14.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體粒子帶電荷

C．膠體粒子不能穿過半透膜

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A15.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

，Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

。參考答案：(14分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1。（3分）(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD。（4分）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.300mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取12.5或12.6mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3分）②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”)Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

偏小

，（2分）Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小。（2分）

注：本題總分14分；所填數(shù)據(jù)要求保留小數(shù)點(diǎn)后一位。多選時(shí)只選一個(gè)得2分，選錯(cuò)得0分。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿Cl2、O2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：A

B

C

D

E．參考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】先根據(jù)顏色推斷A；根據(jù)A、D混和見光爆炸推斷D；根據(jù)B、A混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴推斷B，根據(jù)E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧推斷E，剩下的就是C，據(jù)此答題．【解答】解：由A瓶中的氣體是黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，所以A是氯氣；D和A氣體混合見光會(huì)爆炸，能和氯氣反應(yīng)的氣體有H2、HBr，但氯氣和HBr發(fā)生置換反應(yīng)不爆炸，所以D為氫氣；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴，氯氣和HBr能發(fā)生置換反應(yīng)生成橙紅色物質(zhì)溴，所以B是HBr；E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，氯化氫遇水蒸氣后能形成鹽酸小液滴，所以E是氯化氫；根據(jù)以上分析知，剩余的氣體C是氧氣．故答案為：Cl2；HBr；O2；H2；HCl．18.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液

白色沉淀；②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

。(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）

，并說明理由

。參考答案：略19.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2