第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第2課時(shí)海水資源的開發(fā)利用27六月20231新人教版2019學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)分類的方法，通過課前搜索來選擇信息資源，課堂交流來共享資源，初步來認(rèn)識(shí)海水資源的廣泛性以及多樣性。2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分析、推理的方法，從數(shù)據(jù)列表、圖片、視頻等多種形式的信息中認(rèn)知研究對(duì)象的主要本質(zhì)，逐步的掌握海水資源的特點(diǎn)，以及水資源以及其他化學(xué)資源的獲取方法以及原理。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、演繹的方法，從一般物質(zhì)的提取工藝流程中來歸納工藝流程的一般規(guī)律和普遍性問題。4、學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納的這種方法，來感受化學(xué)在海水資源開發(fā)利用中的重要性，以及海水資源開發(fā)利用中的可持續(xù)發(fā)展的原則。27六月2023新人教版20192復(fù)習(xí)舊知識(shí)：金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉的關(guān)系活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、AgPt、Au單質(zhì)還原性（原子失電子能力）陽(yáng)離子氧化性（離子得電子能力）金屬冶煉方法還原劑或特殊措施直流電提供電子H2、CO、C、Al等，加熱或高溫加熱（△）物理方法或化學(xué)方法弱→強(qiáng)強(qiáng)→弱電解法熱還原法熱分解法富集法27六月2023新人教版20194海水資源的開發(fā)利用

海水資源主要分為幾大類？水資源生物資源能源化學(xué)資源海水是元素的寶庫(kù)，含有８０多種元素海水中含有多少種元素？海洋生物資源含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多。被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲(chǔ)量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬年海水中的化學(xué)資源海洋中的礦產(chǎn)資源◆蒸餾法（最先使用，技術(shù)成熟，但成本高）◆電滲析法（成本低，但未能大量生產(chǎn)）◆離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）1.海洋中的水資源的利用海水蒸餾原理示意圖太陽(yáng)能蒸發(fā)裝置冷凝管海水曬鹽粗鹽提純海洋中的化學(xué)資源的提取和檢驗(yàn)①Na2CO3②NaOH③BaCl2②③①或③②①或③①②

粗鹽中的雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-除雜試劑：試劑加入順序：主要操作：溶解、過濾、蒸發(fā)④鹽酸粗鹽淡水鹵水海水鹽水濾液沉淀適量鹽酸溶解（含Mg+）BaCl2NaOHNa2CO3過濾蒸發(fā)結(jié)晶.

提取海帶中的碘元素得到單質(zhì)碘灼燒加水溶解過濾稀硫酸過氧化氫溶液CCl4蒸餾海帶灰海帶懸濁液濾液碘水碘的CCl4溶液?jiǎn)钨|(zhì)碘操作方法：萃取分液海水中提取溴【思考與討論】溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、和阻燃劑等的街道中有廣泛應(yīng)用。止前，人們主要從海水和鹽湖中提取溴。工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環(huán)節(jié)（如圖8-4）。新人教版2019海水中提溴【思考與討論】1、為什么要從海水中提溴？2、實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，為什么要先對(duì)海水中的溴進(jìn)行富集？新人教版20191、用途廣泛2、溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，以Br-的形式存在。海水中溴元素的含量約為67mg／Ｌ。金在海水中總儲(chǔ)量約為5?106t,而1t海水中金元素的含量?jī)H為4?10-6g原料除雜、節(jié)約成本，降低能耗等海水中提溴【思考與討論】3、海水提溴的原理是什么？請(qǐng)結(jié)合教材中的流程圖用一句話簡(jiǎn)述。新人教版2019以海水中的含溴物質(zhì)為原料，通過化學(xué)和物理方法分離提純，得到溴單質(zhì)。海水中提溴【思考與討論】4、如何將Br-轉(zhuǎn)化為Br2？為什么選擇氧化劑氯氣來氧化Br-？27六月2023新人教版201919溴元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以用氧化劑把Br-氧化為Br21、氯氣的氧化性大于溴2、氯氣的成本3、生成物對(duì)環(huán)境無污染海水中提溴5、根據(jù)教材中海水提溴的工藝流程圖，思考和討論每一環(huán)節(jié)的作用，寫出各環(huán)節(jié)主要反應(yīng)的離子方程式27六月2023新人教版201920“吹出法”海水提溴環(huán)節(jié)作用化學(xué)方程式（或離子方程式）氧化吹出吸收蒸餾用氯氣氧化海水中的溴離子用空氣將生成的溴吹出用SO2作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離冷凝將氣態(tài)溴轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴2Br-+Cl2=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-2Br-+Cl2=2Cl-+Br22HBr+Cl2=2HCl+Br2海水中提溴6、根據(jù)教材海水提溴工藝流程圖，自己動(dòng)手繪制簡(jiǎn)易工藝流程圖，并把繪制的簡(jiǎn)圖與同學(xué)們展示交流。27六月2023新人教版201921海水富集（濃縮）氧化室吹出塔吸收塔蒸餾塔冷凝器Br2酸和Cl2空氣SO2和H2OCl2和H2O目標(biāo)產(chǎn)品工業(yè)原料富集物質(zhì)轉(zhuǎn)化、分離提純海水中提溴工業(yè)生產(chǎn)流程設(shè)計(jì)的思路與方法7、根據(jù)教材圖8-3“海水的綜合利用示意圖”以及金屬的冶煉原理，思考討論海水提鈉的工藝流程圖的繪制27六月2023新人教版201922中間產(chǎn)物2中間產(chǎn)物1工業(yè)原料富集產(chǎn)品轉(zhuǎn)化①酸堿性②氧化性分離提純①除去雜質(zhì)②提純產(chǎn)物提示：1、海水提鈉過程的中間產(chǎn)物是什么？2、據(jù)此，海水提鈉過程分為兩個(gè)過程，哪兩個(gè)過程？第一個(gè)過程又分為幾步來完成？3、由于鈉非?；顫姡睙掆c用什么方法？海水中提溴海水中提鈉的工藝流程27六月2023新人教版201923粗鹽鈉海水富集

濃縮結(jié)晶實(shí)質(zhì)：粗鹽的提純操作：除雜、分離槈純凈NaCl電解總結(jié)

27六月2023新人教版201925海水資源的開發(fā)利用練習(xí)1、判斷正誤：(1)海洋約占地球表面積的71%，因此地球不缺水，人類可以任意使用，不用節(jié)約(

)(2)海水淡化的方法中，蒸餾法成本最低(

)(3)海水中含量最多的兩種元素為Na元素和Cl元素(

)(4)可以通過電解飽和食鹽水的方式獲取金屬鈉和氯氣(

)(5)從溴化鉀中獲取單質(zhì)溴發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(

)(6)除了從海水中獲取淡水和化學(xué)物質(zhì)外，其他就沒有什么價(jià)值了(

)27六月2023新人教版201926×××××√提示海水中含量最多的兩種元素為O和H元素。提示電解飽和食鹽水可以獲取氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能生成金屬鈉。練習(xí)2、在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是(

)A．溴、碘單質(zhì)

B．鈉、鎂單質(zhì)C．食鹽、淡水

D．燒堿、純堿27六月2023新人教版201927C練習(xí)3．我國(guó)歷來十分重視海水資源的綜合利用，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

)A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)D．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg27六月2023新人教版201928D練習(xí)4．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(

)A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化C．利用電滲析法可以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子27六月2023新人教版201929A練習(xí)5．利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是(

)A．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去27六月2023新人教版201930D練習(xí)6、海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)步驟①會(huì)用到下列儀器中的

（填字母）a.酒精燈b.漏斗c.坩堝d.泥三角（2）步驟③的操作名稱是

。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為

。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：。（5）海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟

（填序號(hào)）中實(shí)現(xiàn)與碘分離。27六月2023新人教版201931溶液海帶灰海帶灰懸濁液含I-溶液含I2溶液①灼燒②浸泡含I2的CCl4溶液?jiǎn)钨|(zhì)I2③⑤提取碘⑥acd過濾2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O⑤取少量水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色。如果變藍(lán)，則說明含有碘單質(zhì)練習(xí)7、鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，其中的主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

；要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）試劑②可以選用

。離子方程式：

。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。海水（主要含NaCl和MgSO4等）溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2沉淀無水MgCl2Mg試劑①試劑②熔融

電解Ca(OH)2大量過濾稀鹽酸Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2（）

Mg+Cl2↑熔融電解練習(xí)8、下列哪種方法不能實(shí)現(xiàn)海水的淡化A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．電解法D10、在檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，有以下步驟：①灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻；②在濾液中滴加稀H2