關(guān)于專題三物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第一講原子結(jié)構(gòu)本節(jié)考點(diǎn):1、概念辨析：元素、同位素、同素異形體、質(zhì)量數(shù)、同位素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量。2、掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系。3、1~20號元素原子結(jié)構(gòu)特征，核外電子排布規(guī)律。第2頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三一、原子的組成及表示方法Z原子核核外電子質(zhì)子中子原子①質(zhì)子帶正電，決定核電荷數(shù)，決定元素種類。②中子不帶電，與質(zhì)子數(shù)一起決定原子種類。③核外電子帶負(fù)電，通過最外層電子決定元素的主要化學(xué)性質(zhì)。AXZN=（A－Z）Z第3頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三二、構(gòu)成原子的粒子基本性質(zhì)

第4頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三(1)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子數(shù)=Z-m(3)陰離子

：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+帶電荷數(shù)核外電子數(shù)=Z+n(2)陽離子

：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)三、原子中的等量關(guān)系

第5頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三(4)質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（原子核的密度極高），即原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定；原子的質(zhì)量所有質(zhì)子的質(zhì)量+所有中子的質(zhì)量質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(5)質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值（1）加起來，所得的數(shù)值。第6頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1.放射性原子

能治療腫瘤，該原子的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：A.72 B.19 C.53 D.125B第7頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三2、某元素的某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的下列符號中正確的是C第8頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三3.已知AX元素的X2-離子中含有n個(gè)中子，agX2-離子中含有電子的物質(zhì)的量是:A. B.

C. D.

A第9頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三4.下列說法錯(cuò)誤的是：

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒不可能一種是分子一種是離子

③一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)

④同位素的性質(zhì)相同

⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A.②③⑤

B.①②④

C.①②⑤

D.①③④⑤D第10頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三4、填寫下列符號中“2”的含義:⑴ ⑵H2⑶Ca2+⑷Fe⑸2He ⑹2Cl+2第11頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三四、核外電子運(yùn)動特征（1）核外電子質(zhì)量小運(yùn)動空間小(在直徑10-10m空間內(nèi))速度很大(接近光速3x108m.S-1)（2）“電子云”圖的意義：小黑點(diǎn)并不表示電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多少。第12頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三五、原子外電子排布規(guī)律（1）在多電子原子里，電子的能量并不相同。電子在核外按能量高低不同而在不同的區(qū)域運(yùn)動，不同的區(qū)域稱為不同的電子層。（2）電子層的表示方法：第13頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三六、原子外電子排布規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在

的電子層里，每層電子不能超過

個(gè)，最外層電子不能超過

個(gè)，次外層電子不能超過

個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超過

個(gè)。

能量較低2n28

1832這些規(guī)律是相互聯(lián)系的，是一個(gè)整體，不能孤立、單獨(dú)地理解。第14頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)圖：請指出Na+11281元素符號原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖第15頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1、下列說法肯定錯(cuò)誤的是：A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層電子數(shù)的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B第16頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三 2、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素是

.其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：磷P+15285第17頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三七、核素、同位素與元素的關(guān)系1、元素

具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱為同位素。

2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子叫核素。第18頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三氫元素的同位素第19頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三同位素的性質(zhì)1.同位素的原子核外電子排布相同,故其原子、單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。2.天然同位素在地殼中的分布，不論是單質(zhì)，還是化合物，各種同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比幾乎完全一致，即元素各同位素的原子個(gè)數(shù)百分比為定值。第20頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三

A=A1×a1%+A2×a2%+……A表示某元素的相對原子質(zhì)量A1、A2……為同位素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%……為同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)4、元素的相對原子質(zhì)量第21頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三區(qū)別以下概念：2、原子的相對原子質(zhì)量

——同位素的相對原子質(zhì)量3、同位素的近似相對原子質(zhì)量4、元素的相對原子質(zhì)量5、元素的近似相對原子質(zhì)量即質(zhì)量數(shù)1、原子的質(zhì)量即真實(shí)質(zhì)量，通過精密實(shí)驗(yàn)測得第22頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1.下列各組微粒中,互為同位素的是()D 2O和H2O B.和C. 和 D.O2

和O3CD中O2

和O3

互為同素異形體A中D2O與H2O是同一種物質(zhì)B中與是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子分析：第23頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三請正確判斷下列粒子的關(guān)系：2、金剛石、石墨、C603、CH3COOH和HCOOCH34、CH3OH和C2H5OH1、和同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體原子化合物單質(zhì)第24頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三八、核外電子數(shù)相同的粒子⒈總數(shù)為2的粒子：①He、H-

、②Li+、Be2+⒉總數(shù)為10的粒子：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-第25頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三⒋核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的粒子①Na+、NH4+、H3O+——11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子②F-、OH-、NH2-——9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子③HS-、Cl-

——17個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子④S2-、O22-

——16個(gè)質(zhì)子，18個(gè)電子3、18個(gè)電子的微粒：①Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、CH3OH、C2H6、CH3F②S2-、HS-、Cl-、O22-③K+、Ca2+第26頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三（1）“10電子”的微粒-2+4第27頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三（2）“18電子”的微粒2-2+52+6第28頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三

（3）其他等電子數(shù)的微?！?電子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3（取代基）“14電子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2電子”的微粒：He、H-、Li+、Be2+、H2

（4）質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子①Na+、NH、H3O+②HS-、Cl-③F-、OH-、NH④N2、CO、C2H2+4-2第29頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第二講元素周期表和元素周期律第30頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三本節(jié)知識考點(diǎn)1、周期表的結(jié)特點(diǎn)及應(yīng)用。2、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、利用周期表中“位——構(gòu)——性”的關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合判斷。第31頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵元素的性質(zhì)微觀性質(zhì)—原子半徑、化合價(jià)宏觀性質(zhì)—金屬性、非金屬性

電子得失能力第32頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素的金屬性判斷依據(jù)1、與水（或酸）反應(yīng)的難易2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表6、原電池的正負(fù)極反應(yīng)7、電解池的放電順序元素的非金屬判斷依據(jù)1、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、非金屬的置換反應(yīng)4、非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)第33頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三①一般說來，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力強(qiáng)，單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其陽離子的氧化性弱。

②元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。三、金屬、非金屬性和氧化、還原性的關(guān)系金屬、非金屬性是元素的性質(zhì)。還原性、氧化性是物質(zhì)的性質(zhì)。第34頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三四、元素周期律隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化④元素的金屬性與非金屬呈周期性變化⑤元素第一電離能呈周期性變化⑥電負(fù)性呈周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化的實(shí)質(zhì)是：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

第35頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三+642原子核外電子排布的周期性變化第36頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素原子半徑的周期性變化原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大第37頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素化合價(jià)第38頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第39頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)第40頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)第41頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號Ｉ1表示，單位：kj/mol第42頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第43頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反?，F(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)第44頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三電負(fù)性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對值，沒單位）第45頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第46頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三2、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。②同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。①電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性3、電負(fù)性的意義：第47頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)五元素周期表第48頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1243567鑭系錒系

族周期過渡元素2、結(jié)構(gòu)第49頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第50頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第51頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第52頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第53頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第54頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第55頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第56頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第57頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第58頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第59頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第60頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第61頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第62頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第63頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第64頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第65頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第66頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第67頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三7個(gè)橫行18個(gè)縱行長周期：第4、5、6周期不完全周期：第7周期主族7個(gè)（用ⅠA、ⅡA…表示）副族7個(gè)（用ⅠB、ⅡB…表示）第Ⅷ族1個(gè)（包括3個(gè)縱行）零族1個(gè)（稀有氣體）短周期：第1、2、3周期族(16)元素周期表周期(7)2元素周期表的結(jié)構(gòu)288181832第68頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三元素周期分長短,三長三短一不全,十八縱行十六族,七主、七副、Ⅷ和零2、元素周期表的結(jié)構(gòu)第69頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹He2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86鑭系錒系族123456789101112131415161718元素?cái)?shù)目周期過渡元素第70頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三He21243567B硼Al鋁Si硅Ge鍺As砷Sb銻Te碲Po釙At砹H氫鑭系錒系全是金屬元素的主族

全是非金屬元素的主族是若第7周期填滿，最后一種元素是（金屬，非金屬）非金屬元素種類最多的周期第IIA族

第VIIA族第2周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金屬過渡元素第71頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三第72頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三2、周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)3、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)4、負(fù)價(jià)的絕對值=8-族序數(shù)根據(jù)元素在周期表中位置，掌握以下關(guān)系：1、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)第73頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三主族金屬元素的氧化物及氫氧化物第74頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三非金屬元素的氫化物及最含氧酸第75頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三例、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）

A、鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?/p>

B、At2為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸

C、硫酸鍶是難溶于水的白色固體

D、硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體有關(guān)元素周期表的考查1、元素周期律知識的應(yīng)用AC第76頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料第77頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三例1、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A、原子半徑：A<B<CB、沸點(diǎn)：A的氫化物低于C的氫化物

C、B的硫酸鹽溶液pH<7D、5.6g鐵與足量的C化合，轉(zhuǎn)移0.3mol電子C2、位、構(gòu)、性的推導(dǎo)第78頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三例2、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（）

A.A、B、E一定在不同周期

B.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

C.A、D可能在同一主族

D.C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物B第79頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三六、粒子半徑大小比較的規(guī)律電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多半徑越大。

①層③電子②核電子層數(shù)越多，粒子半徑越大。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小。——正比——反比——正比如：K＞Na＞Li

Br-

＞Cl-＞F-如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

＞Al3+如：F-＞F第80頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三1、假設(shè)X為第ⅡA某元素的原子序數(shù),那么同周期的第ⅢA元素的原子序數(shù)不可能為()A、X+1B、X+11C、X+25D、X+8D第81頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三2、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在的周期分別有m種和n種元素，且A在B的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，則B的原子序數(shù)為（）

A.x-n B. x+m C.x-m D.x+nBD第82頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三3、下列敘述中正確的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C第83頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三4、已知短周期元素

X、Y、Z在周期表中的位置如右圖則它們分別是什么元素？X是氦、Y是氟、Z是硫。第84頁，講稿共91頁，2023年5月2日，星期三5、某元素原子的最外層有兩個(gè)電子，則有關(guān)該元素的說法正確的是A、一定是第ⅡA元素B、一定是金屬元素C、最高價(jià)一定為+2價(jià)D、可能是金屬元素，也可能不是金屬元素D第85頁，講稿共91頁，2023年5月