課題質(zhì)量守恒定律定稿第一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是生成了新的物質(zhì)?？芍磻?yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化。想一想第二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)例：水電解示意圖氫原子氧原子水分子氧分子氫分子第三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五從分子和原子觀點(diǎn)來看在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。微觀來看：原子種類不變

數(shù)目不變質(zhì)量不變第四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：第五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題：作出假設(shè)：生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于

實(shí)驗(yàn)探究一第六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定第七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)過程第八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功第九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各實(shí)驗(yàn)結(jié)果第十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：宏觀：元素的種類不變；

反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子、物質(zhì)的種類一定變。（兩一定變）（3）分子數(shù)目不一定變（一不一定變）第十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)探究二：方案一：碳酸鈉和鹽酸混合前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定第十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)結(jié)果：１.碳酸鈉和鹽酸混合后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。所以不遵守質(zhì)量守恒定律（對(duì)嗎？）２.鎂帶在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。所以也不遵守質(zhì)量守恒定律。（對(duì)嗎？）第十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五討論：１.為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？２.這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？第十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？

遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。第十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。第十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)第十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2).6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量第十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五（3）.在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為()

A．18gB．24gC．12gD．16gA第十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五(4)

.24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克。9.6第二十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素(1).酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C，HO第二十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

(2).生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物

+氧氣→二氧化碳+水以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是()

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素D第二十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？第二十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2思考題：第二十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五第二十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五第二十六頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五二、化學(xué)方程式1、定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系。

（粒子個(gè)數(shù)比）（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）第二十七頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五3、讀法①碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。C+O2=CO2點(diǎn)燃③每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。到30頁第二十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五質(zhì)量比就是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比。第二十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五第三十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五如何正確書寫化學(xué)方程式課題2第三十一頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五知識(shí)回顧1、什么叫化學(xué)方程式？2、化學(xué)方程式能為我們提供那些信息？用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子加化學(xué)方程式。反應(yīng)物，生成物；反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)量關(guān)系等。第三十二頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五化學(xué)方程式書寫原則1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵循質(zhì)量守恒定律第三十三頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五思考怎樣能使化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)式前添加適當(dāng)?shù)没瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)式兩邊各原子的總數(shù)都相等——配平例：Fe+O2——Fe3O4Fe+O2——Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃32第三十四頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五配平化學(xué)方程式常用的方法——觀察法H2+O2——H2O以反應(yīng)式兩邊最復(fù)雜的化學(xué)式為“基準(zhǔn)”，其他化學(xué)式向“基準(zhǔn)”看齊，在看齊的過程中添加適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)。H2+1/2O2——H2O2H2+O2——2H2OKCIO3——KCI+2/3O2KCIO3——KCI+O2————3KCIO3——3KCI+2O2第三十五頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五4P+5022P205化學(xué)方程式的書寫步驟之一(1)寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式點(diǎn)燃P+O2P2O5(2)配平4P+

502

2P2O5(3)標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件（4)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了標(biāo)的是否恰當(dāng)?shù)谌?，共四十三頁，編輯?023年，星期五化學(xué)方程式的書寫步驟之二(1)寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式△KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)配平2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件（4)標(biāo)出生成物狀態(tài)“↑”

“↓”KMnO4K2MnO4+MnO2+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了標(biāo)的是否恰當(dāng)?shù)谌唔?，共四十三頁，編輯?023年，星期五注意S+O2SO2C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃↑↑第三十八頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五小結(jié):(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),(2)遵守質(zhì)量守恒定律3.化學(xué)方程式的書寫步驟2.配平化學(xué)方程式的方法——觀察法四字口訣:

寫---平---標(biāo)---查1.化學(xué)方程式的書寫原則第三十九頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五

（1）C+CO2CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫試試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24322222練習(xí)1：課堂練習(xí)第四十頁，共四十三頁，編輯于2023年，星期五練習(xí)2、正確書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式5、高錳酸鉀加熱分解3、水通電分解1、細(xì)鐵絲燃燒2H2O2H2+

O2通電點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2、鋁箔燃燒4、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解4Al+3O22Al2O3點(diǎn)燃2H2O22H2O+O