2022年湖北省武漢市第六十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1～18號元素離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B試題分析：A．原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，原子獲得的電子數(shù)目越多，數(shù)目元素的原子序數(shù)越小。所以質(zhì)子數(shù)：c<d。錯誤。B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子來說，離子所帶的電荷越多，則離子的原子序數(shù)越小，離子的還原性就越強(qiáng)。所以離子的還原性：Y2－>Z－。正確。C．離子所帶電荷數(shù)目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2Y<HZ。錯誤。D．X、W是同一周期的元素，原子序數(shù)W>X.原子序數(shù)越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：X>W。錯誤。2.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是

()

參考答案：A略3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+7D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)．解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強(qiáng)堿，W（OH）n+1不一定為強(qiáng)堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為﹣2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素?zé)o正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．故選B．4.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和蔗糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

D．乙醇和乙酸參考答案：B略5.需加入還原劑才能發(fā)生的變化是A．Cl?→Cl2

B．CO32?→CO2

C．SO32?→SO42-

D．Fe3+→Fe2+

參考答案：D略6.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒

B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A7.下列離子方程式書寫正確的是：

A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)

Cu（OH）2+2H+═Cu2++H2O

B、硫酸與氯化鋇反應(yīng)

Ba2++SO42-═BaSO4↓

C、金屬鈉與水反應(yīng)

2Na+2H+═2Na++H2↑

D、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe2O3+6H++2Cl-═2Fe2++3H2O+Cl2↑參考答案：B8.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族

B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族

D.第3周期ⅡA族參考答案：C同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。9.、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電子從c流向d；a、c相連時，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動性順序由大到小為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（

）A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：DA、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。11.現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A.①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

B.用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C.如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2參考答案：C12.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是

A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液

B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液

C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是BaCl2溶液參考答案：C略13.在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是（

）A.反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B14.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略15.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點(diǎn)沒有關(guān)系，故C錯誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯誤；答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）參考答案：（（1）（2）每小題2分，（3）小題每空3分，共10分）（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

；(2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；(3)在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能起到保護(hù)作用，其原因是

。(4)將11.9gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為

。參考答案：略18.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。（填化學(xué)式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：

，形成的晶體是