山西省呂梁市趙家坪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖像表達正確的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略2.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D略3.同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識點】阿伏伽德羅定律解析：因為、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。4.實驗中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制時應(yīng)稱取Na2CO3·H2O粉末的質(zhì)量為A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克參考答案：D略5.下列說法正確的是

A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．碳酸鈣和水分別屬于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．、、可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．、、、均既能與鹽酸又能與溶液反應(yīng)而呈兩性

參考答案：B6.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是：(

)編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱灼燒除去NaHCO3中的Na2CO3B常溫時將CO通過裝有SiO2的硬質(zhì)玻璃管制取粗硅C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比較氯與硫的得電子能力D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑MnO2對H2O2分解速率的影響

參考答案：C略7.下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L參考答案：D略8.當(dāng)氯氣泄漏時，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；④及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠;

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略9.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A.常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵

B．1mol

Fe與少量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA

個電子

C．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽離子總數(shù)小于0.1nA參考答案：A略10.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．鈉的化合物

B．可溶于水

C．可與硝酸反應(yīng)

D．電解質(zhì)參考答案：C略11.下列離子方程式不正確的是

A．用銅電極電解NaCl溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：

10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－參考答案：A略12.向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物⑦FeCl2Fe、Cu參考答案：②③⑥⑦．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵進行解答．解答：解：①④、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，故①④錯誤，②③、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有銅剩余，則溶液中一定無氯化鐵，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正確；⑤若有鐵剩余，則溶液中一定不含氯化銅和氯化鐵，故⑤錯誤；⑥充分反應(yīng)后沒有固體剩余，則可能是氯化鐵還會剩余，金屬量不足的情況，故⑥正確；⑦充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅、鐵都存在，則濾液中一定不含有氯化鐵、氯化銅，只有氯化亞鐵，故⑦正確；故答案為：②③⑥⑦．點評：本題考查了反應(yīng)發(fā)生的先后率知識，題目綜合性較大，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，難度不大．13..下列離子方程式書寫正確的是

（）

A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2D．次氯酸鈣溶液通入過量的SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+H2O＋Cl—參考答案：答案：B14.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：D略15.將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應(yīng)后一定產(chǎn)生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有Fe0．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：

。參考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不給分）取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點86.6℃（1）第①步濾渣主要成分有

（填化學(xué)式），實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有

．（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與（水相和有機相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的的值為．（3）第④步加入鹽酸作用

（答兩點即可）．（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）檢驗GeO2?nH2O是否洗滌干凈的操作是

．參考答案：（1）SiO2、PbO2，分液漏斗、燒杯；（2）8；（3）中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解；（4）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；（5）取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】含鍺煙塵中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸過濾，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO，濾液中加入有機萃取劑萃取得到有機層萃取層中加入氫氧化鈉進行反萃取得到水層，加入鹽酸得到GeCl4，加入純水過濾得到GeO2?nH2O，加熱分解得到GeO2；（1）根據(jù)題目中的流程可以看出第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO，實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．（2）第③步萃取時，從生產(chǎn)成本角度考慮，由圖可知有機萃取劑的用量在V水相/V有機相的值為8時比V水相/V有機相的值為4時少，此時萃取率處于較高水平，而有機萃取劑較貴，故V水相/V有機相的值為8時較適宜．（3）第④步加入鹽酸作用為中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解．（4）第⑤步反應(yīng)GeCl4水解得到氯化氫和GeO2?nH2O；（5）檢驗GeO2?nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，檢驗是否含有氯離子設(shè)計實驗驗證．【解答】解：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，含鍺煙塵中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸過濾，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的濾渣主要成分有SiO2、PbO，實驗室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；故答案為：SiO2、PbO2，分液漏斗、燒杯；（2）第③步萃取時，從生產(chǎn)成本角度考慮，由圖可知有機萃取劑的用量在V水相/V有機相的值為8時比V水相/V有機相的值為4時少，此時萃取率處于較高水平，而有機萃取劑較貴，從生產(chǎn)成本角度考慮，故V水相/V有機相的值為8時較適宜；故答案為：8；（3）第④步加入鹽酸作用為中和NaOH，作反應(yīng)物，同時抑制GeCl4水解；故答案為：中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解；（4）第⑤步反應(yīng)是GeCl4水解得到氯化氫和GeO2?nH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；故答案為：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；（5）檢驗GeO2?nH2O是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈；故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．【點評】本題考查了物質(zhì)分離和提純的方法和實驗設(shè)計，實驗分析，實驗現(xiàn)象的理解，流程和圖象的特征分析，物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．18.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：

▲

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

▲

。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝

▲

。（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為

▲

（寫出一種即可）。（4）圖10是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣

（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式

▲

。（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

▲

。②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是

▲

。參考答案：（14分）（每空2分）（1）5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)

△H=－1377.22kJ·m