課時(shí)作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率

一、選擇題

1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

3.對(duì)反應(yīng)A+BWAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01

mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1moL的A、B溶液各10mL；?0.5mol?L

-的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()

A.②煩泡遍B.

C.①〉②Xg)>③D.①>②XD>④

4.化學(xué)反應(yīng)4A(s)+3B(g)W2c(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?對(duì)

此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol,(L,min)"!

B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol,(L,min)1

D.2min內(nèi)，叭E(B)和/逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

5.下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCL+H2t判斷產(chǎn)生H?的反應(yīng)速

率最快的是()

試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)

①0.5mol-L120℃塊狀

②0.5mol?L-120℃粉末狀

③1mol?L-135℃塊狀

④2mol,L-135℃粉末狀

6.如圖所示為800°C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上

分析不能得出的結(jié)論是()

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：

2A(g)w2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率為0.1mol,L-1,min-1

C.開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

7.在2L恒容容器中投入2.0m入X(g)、4molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(?);3Z(g)

測(cè)得X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min12468

X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9

下列說(shuō)法正確的是()

A.增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快

3

B.0~4min段Z的平均速率為mmol,L1,min1

o

C.2?4min段X的平均速率為卡mol,L',min-1

D.X、Y的反應(yīng)速率一定相等

8.已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)

序號(hào)大小相同的金屬片酸溶液速率v/mol?L1,min1

1鎂條1mol?L)鹽酸

1

2鐵片1mol?L鹽酸V2

3鐵片0.1mol?L?鹽酸

2

下列結(jié)論正確的是（）

A.%>上>為B.V3>v^>v\

C.v^>v-i>V2D.V2>KJ>V\

9.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D.催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率

10.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Hl(g)=H2(g)+L(s)&H>0,若0?15s

內(nèi)c(HI)由0.1mol?L降到0.07mol?L7則下列說(shuō)法正確的是()

1

A.0~15s內(nèi)用k表示的平均反應(yīng)速率為r(I2)=0.001mol?L?s-'

B.c(HI)由0.07mol,L-'降到0.05mol,L1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

11,可逆反應(yīng)3(g)+加(g"pC(g)+3(g)的r-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不

變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其￡圖像如圖乙所示。

?<?i=3z②aKaz③61=62④61〈員

⑤紛七@t^t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大

以上所述正確的為()

A.②④??B.②??⑧

3

C.⑤⑦D.②??⑧

2-2-2-

12.在含F(xiàn)e^+的S&和廠的混合溶液中，反應(yīng)SzOs(aq)+2「(aq)=2S0,(aq)+

I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe"(aq)+21"(aq)=I2(aq)+2Fe"(aq)

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe?+濃度的大小有關(guān)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Fe?+是該反應(yīng)的催化劑

D.若不加F5+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

二、非選擇題

13.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S02(g)+02(g)02so3(g).

(D降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變)。

zi/mol

051015202530

r/min

(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至

10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO,、0z、SQ,物質(zhì)的量

變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”)；前

15min內(nèi)用S0：；表示平均反應(yīng)速率為。

4

⑶圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是

(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；20min

時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是。

a.加入催化劑b.縮小容器容積

c.降低溫度d.增加G的物質(zhì)的量

14.大氣中的部分碘源于對(duì)海水中廠的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行6與含「溶液反應(yīng)相

關(guān)研究。

(1)0,將「氧化生成L的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

---

?I(aq)+03(g)=I0(aq)+02(g)

(2)10(aq)+H+(aq)-HOI(aq)A4

③HOI(aq)+1-(aq)+H+(aq)w

I2(aq)+H2O(l)△A

用熱化學(xué)方程式表示氧化1一生成L的反應(yīng)

(2)0-在水中易分解，在一定條件下，0-的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(。如下表所示。

已知：0a的起始濃度為0.0216mol?L-1o

pH

//min

3.04.05.06.0

T/℃

2030123116958

301581084815

503135157

①在30℃、pH=4.0條件下，的分解速率為mol?L-1?mirT。

②pH增大能加速Os分解，表明對(duì)03分解起催化作用的是。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?填字母代

號(hào))。

a.40℃、pll=3.0

b.10℃、pH=4.0

5

c.30℃、pH=7.0

課時(shí)作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率

1.解析：A項(xiàng)，抗氧化劑屬于還原劑，比食品更易與氧氣反應(yīng)，從而降低氧氣濃度，

減緩食品被氧化的反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，調(diào)味劑是為了增加食品的口感，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，著色劑是為了使食品色澤更能引起食欲，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增稠

劑是用于改變和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善

食品物理性狀，并能使食品有潤(rùn)滑適口的感覺(jué)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

答案：A

2.解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液

體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)不是活化分子的分

子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不正確。

答案：B

,、,、0.01mol,.,、,、0.05mol

3.解析L：①中c(A)=c(B)?.-=0.5mol,L；②中c(A)=c(B)=.--

0.UzLU.ObnLnc

=1mol,I/1；③中c(A)=c(B)=°，1~—=0.05mol,④中c(A)=c(B)

=0.25mol?r'；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大,

所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)棰赬D>④>③，A項(xiàng)正確。

答案：A

4.解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)：v(C)：r(D)=3：2：1,B正確；2min末的反應(yīng)速

率為即時(shí)速率，用8表示速率0.311101?1；01^晨|是2|11門內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反

應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。

答案：B

6

5.解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。

答案：D

6.解析：根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、

C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)W2B(g)+C(g),A說(shuō)法正確。前

/、0.4mol?L-1—0.2mol?L_1、““十"『工,

2min,v(A)=-------------:------------=0.1mol?L?min,B說(shuō)法正確。開(kāi)始

2mm

時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C,C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，2川行時(shí)?，A、B、C的濃度分別為

0.2mol,L-\0.3mol?L-l>0.1mol?L-1,因此D說(shuō)法正確。

答案：C

7.解析：Y的狀態(tài)不確定，若Y為液態(tài)或固體，Y的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2.0—1.0)mol3工旦(1.2—1.0)mol

K(Z)=~~:----X3=gmol*L-min',B項(xiàng)正確；r(X)=~:----

2LX4min82QLTX2min

=擊mol??min,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y可能與X的狀態(tài)不相同，所以，X、Y的反應(yīng)速率不一

定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

8.解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，

所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一

定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故藝>%。

答案：A

9.解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需

活化能，改變反應(yīng)過(guò)程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。

答案：D

10.解析：L為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；r(HI)=

°」加?L向?「=o.0O2mol-L-1-s-1,若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t=

15s

""72,'「°；苧'"少「=10s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率

0.OOzmol?L?s

減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10s,B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反

應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，1)正確。

答案：D

11.解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故②④⑤⑦正確。

答案：A

7

12.解析：鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe計(jì)

濃度的大小有關(guān)，故A正確;反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故B不正確；Fe，+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，

正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化能，故D不正確。

答案：A

13.解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和。2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減

小，前15min內(nèi)用SOs表示的平均反應(yīng)速率為77粵粵一^1.33X10-3mol-rl-min-'o

2LX15min

(3)反應(yīng)過(guò)程中SOZ、0八SO；：物質(zhì)的