2023年高考調(diào)研考試化學(xué)試題1.在香港回歸祖國二十五周年之際，籌備多年的香港故宮文化博物館在7月2日正式對公眾開放，本次香港故宮文化博物館開幕展覽中，將有許多珍貴文物分批展出，絕大部分為首次在港展出。下列幾件展品中，其主要成分為硅酸鹽的是A.定窯白釉孩兒枕B.填漆戧金炕桌C.金鏨云龍紋執(zhí)壺D朱碧山銀槎A.A B.B C.C D.D2.下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器的使用正確的是（）A.分液時，上層液體由分液漏斗下口放出B.硝酸銀溶液應(yīng)盛放在棕色的試劑瓶中，并避光保存C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝溶液D.蒸餾時，溫度計的水銀泡應(yīng)插入蒸餾燒瓶中，測量液體溫度3.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z是空氣中含量最高的元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.原子半徑：C.分子中Y原子只形成非極性鍵D.Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物4.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：B.用稀鹽酸處理銅器表面銅銹：C.向溶液中加入足量稀硝酸：D.向懸濁液中加入溶液：5.利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿.制備并收集NO2B檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物C.制備并收集NH3D.比較鹽酸、醋酸的酸性強弱A.A B.B C.C D.D6.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入和HCl的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)B.歷程②中CuS作氧化劑C.歷程③中D.若要吸收，則至少要通入標準狀況下56L空氣(空氣中氧氣體積按20%計)7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NAB.7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAC.18g葡萄糖分子中含有的非極性鍵的數(shù)目為0.6NAD.1molN2中所含σ鍵的數(shù)目為NA8.以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為，并含少量的、、等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：已知：“浸取”后的溶液中陽離子主要是、。下列說法錯誤的是（）A.“浸取”時，可以用過量代替氨水B.濾渣①為紅黑色固體C.濾渣②中，至少有兩種物質(zhì)D.“煅燒”時，每生成，轉(zhuǎn)移電子9.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液變成血紅色溶液已變質(zhì)C向溶液中逐滴加入少量稀鹽酸，無現(xiàn)象酸性：鹽酸D在足量溶液中滴入幾滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀變?yōu)楹谏?0.用一定濃度的H2SO4溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導(dǎo)率如圖所示。(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強)下列說法錯誤的是A.曲線①②③分別代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2OB.H2SO4的濃度為0.100mol/LC.a、b、c、d四點中，d點水的電離程度最小D.d點對應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c()+c(H+)=c()+c(OH-)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.為該轉(zhuǎn)化過程的中間產(chǎn)物D.反應(yīng)前后溶液中和的總數(shù)保持不變12.已知常溫下，向溶液中滴入的溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.b點各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：C.c點存在關(guān)系式：D.若d點溶液的，則水電離出的13.下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗實驗?zāi)康腁室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D14.超純水微細電解加工是在常規(guī)電解加工原理的基礎(chǔ)上，利用超純水作電解液，并采用陽離子交換膜促進水解離來提高超純水中的濃度，使電解電流密度達到足夠蝕刻材料的一種新型電解加工工藝。銅的微細電解加工如圖，所用的陽離子交換膜為，自身能解離成固定基團和自由離子。下列說法錯誤的是A.N為電源的正極B.輔助電極上有氣泡產(chǎn)生C.工件電極上的電極反應(yīng)式為D.陽離子交換膜向上的面上發(fā)生的反應(yīng)為

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.草酸(乙二酸)存在于自然界植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽均易溶于水，而其鈣鹽難于水，草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時分解，某興趣小組用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。實驗步驟如下：①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3∶2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體(H2C2O4?2H2O)粗產(chǎn)品。（1）裝混酸的儀器名稱為_____，冷凝管進水的接口為____(填“a”或“b”)。（2）步驟①中判斷淀粉水解是否完全的操作為____。（3）步驟②中，配制混酸的方法是_____；氧化時，控制反應(yīng)溫度不超過60℃的操作是____，控溫的作用是____。（4）稱取8.0g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取25.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸，用0.200mol·L-1的KMnO4標準液滴定，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，數(shù)據(jù)記錄如表所示，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；該草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的純度為_____%。起始滴定管的讀數(shù)/mL實驗結(jié)束滴定管的讀數(shù)/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.9516.苯胺()是一種無色油狀液體，加熱至370℃會分解，微溶于水，易溶于有機溶劑，能被二氧化錳氧化成對苯醌()。一種用苯胺還原軟錳礦(主要成分是，含等雜質(zhì))制備的工藝流程如圖。溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時()的pH8.17.52.23.7完全沉淀時()的pH9.69.03.24.7回答下列問題：（1）還原酸浸前將軟錳礦粉碎的目的是_______，為達到該目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作為_______。（2）沉淀1的主要成分為_______(填化學(xué)式)，寫出還原酸浸時主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，由大到小的順序為_______。調(diào)pH步驟中應(yīng)控制的pH范圍是_______~_______,________。（4）溶液結(jié)晶溫度越低，所帶結(jié)晶水就越多，在9℃時，可結(jié)晶出，在26℃時，可結(jié)晶出，在100℃左右時，可結(jié)晶出，則從操作A所得溶液中獲得晶體需要進行的操作是_______、洗滌、干燥。從制取的產(chǎn)品中，稱取一定質(zhì)量的樣品用標準溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小，可忽略)，計算所得樣品的質(zhì)量分數(shù)大于100%，可能的原因是_______。17.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。（1）在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，△H2=+15.5kJ·mol-1，則2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H3=_____kJ·mol-1，下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是_____(填標號)。A.B.C.D.（2）T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時反應(yīng)剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：①NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。A.n(CO2)：n(NH3)=1：2B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)消耗2molNH3，同時生成1molH2OD.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變（3）一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖甲所示。①若平衡時A點容器內(nèi)總壓強為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))②若平衡時A、B對應(yīng)容器的壓強相等，則A、B對應(yīng)的容器中，起始時投入氨氣的物質(zhì)的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。（4）用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖乙所示，則B為直流電源的____極，寫出該裝置陽極的電極反應(yīng)式：_____。18.化合物G是一些三唑類藥物的重要中間體，其某種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱為_____。（2）E中含氧官能團的名稱是_____；E→F的反應(yīng)類型是____。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）A→B的化學(xué)方程式為_____。（5）芳香族化合物M是D的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_____種。①分子中除苯環(huán)不含其他環(huán)②苯環(huán)上有6個取代基且有一個為－N=N－CH3（6）請設(shè)計以和CH3COOOH為原料制備的合成路線(無機試劑和溶劑任選)_____。1-5：ABBAB6-10:DDDDD11.B12.A13.B14.AD15.【答案】（1）①.分液漏斗②.a（2）向水解后的溶液中滴加碘水，看溶液是否變?yōu)樗{色，若不變藍，證明水解完全（3）①.將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硝酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散②.55～60℃水浴加熱③.防止有機物脫水炭化和濃硝酸的揮發(fā)及分解（4）①.5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.69.93%16.【答案】（1）①.增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率增大②.加熱（2）①.SiO2②.2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O（3）①.②.4.7~