第1頁/共1頁高一化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產、生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.火炬“飛揚”出火口格柵噴涂堿金屬的目的是利用焰色反應使火焰可視化B.“神舟十四號”載人飛船使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組工作時，均將化學能轉化成電能C.清華大學研制的“天機芯”是全球首款異構融合類電腦芯片，其主要成分和光導纖維不相同D.汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑主要由疊氮化鈉﹑三氧化二鐵﹑硝酸銨等物質按一定比例混合而成，其中硝酸銨能用碳酸氫鈉代替2.下列化學用語正確的是A.銣(37Rb)的原子結構示意圖：B.CCl4電子式：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.M2-核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為3.1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑。下列關于元素周期表的說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一主族B.IA族的元素稱為堿金屬元素，VIIA族的元素稱為鹵族元素C.原子序數(shù)相差11的兩元素不可能是同一周期相鄰兩主族元素D.含元素種類最多的族是IIIB族4.瑞德西韋是抗擊新冠病毒肺炎重要藥物之一，其化學式為C27H35N6O8P，下列有關組成元素的敘述中正確的是A.氫有三種常見同素異形體：1H、2H、3HB.C、N、O、P四種元素的最高化合價都等于它們對應原子的最外層電子數(shù)C.在P原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高D.氧元素有一種核素，則氧元素的相對原子質量為165.下列說法正確的是A.Na2O、Na2O2中所含化學鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.氯氣與氫氣反應的過程中，有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D.等物質的量的CN-和N2含有的電子總數(shù)相等6.汽車尾氣對環(huán)境和人類健康造成嚴重危害，研究NO2、NO、CO的污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。反應NO2(g)＋CO(g)?NO(g)＋CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.理論上該反應可以設計成原電池B.圖中a→b為放熱過程C.升高溫度，該反應的化學反應速率降低D.1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量7.下列關于化學反應限度的說法正確的是A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)，就是這個反應在該條件下不再反應B.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應物和生成物的濃度相等C.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變8.下列關于元素周期表及周期律的敘述，其中錯誤的是A.一般在過渡元素中尋找一些化學反應的新型催化劑B.PH3、H2S、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強C.堿金屬單質的熔點自上而下逐漸降低D.ⅢA族位于元素周期表第3縱列9.下圖摘自某同學關于銅鋅原電池的學習筆記，其中全部錯誤的組合是A.①② B.②④ C.③⑤ D.⑤⑥10.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。從海帶中提取碘單質，工藝流程如下圖。下列操作錯誤的是ABCD步驟①操作步驟②操作步驟③操作步驟⑤中振蕩萃取操作A.A B.B C.C D.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.分析與推測能力是學習化學的必備能力之一，下列推測合理的是A.根據(jù)Cl2和水的反應，可以推測Br2和水反應生成HBr和HBrOB.最外層電子數(shù)：Na＜Mg＜Al，可以推測失電子能力：Na＜Mg＜AlC.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推測堿性：CsOH>Ba(OH)2D.已知元素鉈(Tl)是與鋁(Al)同主族的第六周期元素，可以推測Tl(OH)3具有兩性12.恒溫條件下，在恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和2molH2O(g)發(fā)生反應：CO2(g)+2H2O(g)?CH4(g)+2O2(g)。下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.2v正(CO2)=v逆(O2)B.容器中壓強保持不變C.CO2(g)與H2O(g)的物質的量之比為1：2且保持不變D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變13.下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是A.用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體B.探究影響化學反應速率因素的內因是物質本身的性質C.試管中加入碳酸氫鈉與檸檬酸，U形管中紅墨水液面左高右低D.分離乙醇和水A.A B.B C.C D.D14.如圖所示為CFCl3破壞臭氧層的過程。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ可表示為：CFCl3→CFCl2+Cl B.過程Ⅲ中O+O→O2是吸熱過程C.紫外輻射為過程Ⅰ斷裂化學鍵提供能量 D.CFCl3是破壞臭氧層的催化劑15.短周期常見元素X、Y、W、Z、R原子半徑及主要化合價如圖所示。下列敘述正確的是A.X和W的氧化物對應水化物的酸性：X＜WB.Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C.單質與水反應的劇烈程度：R>ZD.W和Z形成的化合物是僅含離子鍵的離子化合物三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.物質都是由微觀粒子構成的，這些粒子的結合重組，是構成物質及其物質變化和能量變化的根本原因。（1）6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O這些微粒中，共有_______種核素，互為同位素的是_______。（2）下列變化：①碘升華；②冰融化；③氯化鈉溶于水；④氯化氫溶于水；⑤氫氧化鈉溶于水?；瘜W鍵未被破壞的是_______(填序號)，僅離子鍵被破壞的是_______(填序號)。（3）若將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成原電池裝置，則負極材料為_______，離子導體為_______，正極電極反應式是_______；若反應過程中有0.2mol電子通過，則電解質溶液的質量變化為_______。（4）從能量變化角度研究反應：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定條件下，1mol化學鍵斷裂時吸收的能量相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H—HO=OH—O能量(kJ)436496463則生成1molH2O(g)可以放出熱量_______kJ。17.一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入一定量SO2和足量的O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。SO2和SO3的物質的量隨時間變化的關系曲線如圖所示。（1）在前5min內，以SO2的濃度變化表示的化學反應速率是_______。加快反應速率的措施有_______(提出兩條)。（2）對于上述反應，下列說法正確的是_______(填序號)。A．2min時，v正(SO2)=v逆(SO3)B．當SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍時，說明反應已達平衡狀態(tài)C．容器內氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡狀態(tài)D．改變條件，反應達到新平衡時可能存在c(SO2)=c(SO3)=5mol·L-1E．達到平衡后，反應生成的SO3不再分解F．平衡后，向容器中充入含O2，最終氧氣、二氧化硫、三氧化硫中均存在O（3）第2min時v正(SO2)_______第5min時v逆(SO2)(填“>”“＜”“=”或“無法比較”)。（4）在下列方框中用微觀示意圖的形式表示上述反應_______。18.某學生為探究鋅與稀鹽酸反應的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為25℃、35℃。(已知Zn2+對該反應的反應速率無影響)（1）請在實驗目的一欄中的空白項處填出對應的實驗編號：編號t/℃鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗目的①25粗顆粒2.00I.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；II.實驗_______探究溫度對該反應速率的影響；III.實驗_______探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②25粗顆粒1.00③35粗顆粒2.00④25細顆粒2.00（2）實驗①記錄如下(換算成標況)：時間/s102030405060708090100氫氣體積/mL16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計算在30～40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=_______(忽略溶液體積變化)；②反應速率最大時間段(如0～10s)為_______，可能原因是_______；③反應速率后段明顯下降的主要影響因素是_______。（3）測量氫氣體積時，在不影響產生H2氣體總量的情況下，往往在鹽酸中分別加入相同體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是_______(填序號)。A.NaNO3溶液 B.NaCl溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液（4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設計了如圖所示的實驗。①如圖可通過觀察_______現(xiàn)象，比較得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果結論；②某同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。19.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生，開創(chuàng)了化學科學的新紀元。Ⅰ.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）中國青年化學家、北京大學教授雷曉光被國際組織推選為“元素④代言人”，④與①能形成10e-分子，用電子式表示該分子的形成過程：_______。（2）⑤⑥⑧⑨中形成簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。（3）用一個化學反應證明元素③比元素⑦的得電子能力強，該反應的離子方程式為_______。II.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的一種同位素可用于文物年代的斷定，且其最外層電子數(shù)等于X、Z最外層電子總和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。關于三種元素的價類二維圖如下所示：注：△、?、○分別表示X、Y、Z形成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（4）的化學式為_______。X在空氣中燃燒可獲得，與X相鄰的同主族金屬元素Q在空氣中燃燒可獲得_______(填化學式)；由此可判斷，X、Q金屬性較強的是_______(填元素符號)。（5）用合適的方程式證明的酸性強于⑥_______，依據(jù)該事實_______(填“能”或“不能”)判斷出Y、Z的非金屬性強弱，理由是_______。（6）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，下圖是以為燃料的電池工作原理示意圖，a、b均為石墨電極。A口通入的氣體為_______(填化學式)。20.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(加熱、夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：I.打開K1，關閉K2、K3，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.關閉K1，打開K2、K3，當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，關閉K3。III.B中繼續(xù)通氣體，當B中溶液