試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)二輪專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．如圖(a)、(b)分別表示H2O和CO2分解時的能量變化情況(單位：kJ)，已知由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱(△Hf)。下列說法正確的是

A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=-42kJ?mol-1B．H2的燃燒熱△H=-243kJ?mol-1C．由圖(a)可知O－H的鍵能為220kJ?mol-1D．CO2(g)的生成熱△Hf=-394kJ?mol-12．下列不飽和烴分別與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列敘述錯誤的是（

）。A．(g)→(g)為吸熱反應(yīng)B．(g)→(g)+H2(g)△H=-20.6kJ?mol-1C．相同狀況下，等質(zhì)量的和完全燃燒，放熱多D．3d≠a，可推測苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵3．下列說法或表示方法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金剛石比石墨堅硬C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ4．和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：已知：鍵能：鍵能：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能夠發(fā)生B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量C．?dāng)嚅_1mol和3mol中的化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成2mol中的化學(xué)鍵所放出的總能量D．鍵能為5．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．1molCH4完全燃燒放出890kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B．與完全反應(yīng)，放出的熱量，則C燃燒的熱化學(xué)方程式為C．分解生成和，并吸收熱量，其熱化學(xué)方程式為D．吸收的熱量完全分解，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6．如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是A．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生B．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化符合圖1C．500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L的反應(yīng)符合圖2D．固體與固體制備的反應(yīng)符合圖27．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示：已知斷裂1molN≡N、1molN－H分別需吸收946kJ、391kJ的能量，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．ΔE2—ΔE1=92kJ?mol-1C．拆開1molH2中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量D．生成2molNH3(l)放出的熱量小于92kJ8．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量：H?H為436kJ?mol-1，F(xiàn)?F為153kJ?mol-1，H?F為565kJ?mol-1。下列說法中正確的是A．與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

kJB．44.8LHF氣體分解成22.4L和22.4L吸收541kJ的熱量C．1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJD．在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量9．對于熱化學(xué)方程式：，下列說法不正確的是A．表示每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量B．可知甲烷的燃燒熱為C．熱化學(xué)方程式可寫成：D．表明化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因10．下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法不正確的是A． B．C．按Cl、Br、I的順序，依次減小 D．越小，HX越穩(wěn)定11．在25℃和101kPa的條件下，和完全反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．H-H的鍵能為436kJ/molB．形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D．共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因12．猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”，下列有關(guān)H2的說法正確的是A．電解水是獲取氫氣的途徑之一 B．升高溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)C．反應(yīng)2H2+O22H2O吸收能量 D．?dāng)嚅_H－H鍵釋放能量13．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。已知101kPa及25℃時，四種烷烴的燃燒熱如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)△H/kJ?mol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0則甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四種烷烴中熱值最高的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷14．關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進行時，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO二、填空題15．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G·N·SChrauzer等人用氮氣和水蒸氣在觸媒上，光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氨初獲成功。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________?；瘜W(xué)鍵N-HH-OO=ON≡NN-N鍵能/KJ·mol-1391463496946159(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=___________；聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________。(4)火箭推進器中還可以裝聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱。已知16g聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出321kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(5)聯(lián)氨常由氨氣和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。(6)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨氣相似。寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。16．50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)①從實驗裝置看，圖中還缺少的一種玻璃儀器是______。②中和熱測定時采用稍過量的氫氧化鈉的原因：______。③測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱(中和熱為57.3kJ/mol)的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol-1相比較會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ?mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=-297kJ?mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_____。(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能kJ/molabc則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=______kJ?mol-1(用小寫字母表示)。(4)一定條件下，在水溶液均為1mol以下離子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相對大小如圖所示，則3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=______kJ?mol-1。三、原理綜合題17．現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：(1)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：_____。①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)

△H1=+156.6kJ?mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)

△H2=+32.4kJ?mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。(3)已知：H－H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H－N鍵的鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3

△H2=-92.4kJ?mol-1。①請計算出N≡N鍵的鍵能為_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。18．汽車等交通工具為出行、物流帶來方便。然而燃油車排放的尾氣中含有大量有害物質(zhì)，對人體和環(huán)境造成危害。(1)汽油在不同空燃比(空氣與燃油氣的體積比)時尾氣的主要成分不同，空燃比較小的時候有毒氣體主要是___________。(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃燒熱，請寫出表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。(3)空氣中的氮氣和氧氣在氣缸內(nèi)高溫環(huán)境下，通過電火花放電生成有毒氣體NO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。已知：、分子中化學(xué)鍵的鍵能分別為946kJ/mol、497kJ/mol，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___________。(4)為減輕污染，現(xiàn)在汽車上都安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可實現(xiàn)反應(yīng)：

，該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．由圖(b)可知①，由圖(a)可知②；根據(jù)蓋斯定律①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+42kJ?mol-1，故A錯誤；B．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，△H<-243kJ?mol-1，故B錯誤；C．由圖(a)可知，斷裂2molO－H鍵吸收的總能量為(243+436+247)kJ，O－H鍵的鍵能為463kJ?mol-1，故C錯誤；D．穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為生成熱，由圖(b)可知CO2(g)的生成熱△Hf=-109kJ?mol-1-285kJ?mol-1=-394kJ?mol-1，故D正確；選D。2．C【詳解】A．由圖可知，(g)的能量小于(g)，則(g)→(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，(g)轉(zhuǎn)化為(g)和氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)→(g)+H2(g)ΔH=-(229-208.4)kJ/mol=-20.6kJ/mol，故B正確；C．由圖可知，(g)的能量小于(g)，則相同狀況下，等質(zhì)量的和完全燃燒，放熱少，故C錯誤；D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)放出熱量不是(g)轉(zhuǎn)化為(g)放出熱量的3倍說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故D正確；故選C。3．D【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，故A錯誤；B．反應(yīng)C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH=+1.90kJ·mol-1是吸熱反應(yīng)，說明石墨總能量小于金剛石，不能說明金剛石比石墨堅硬，故B錯誤；C．2gH2的物質(zhì)的量為1mol，在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2×285.8kJ·mol-1=-571.6kJ·mol-1，故C錯誤；D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的溶液混合，濃硫酸稀釋放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)需要加熱，如碳與氧氣的反應(yīng)，故A錯誤；B．由題意可知，1mol分解制得0.5mol需要吸收46kJ的能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物放出的能量，故C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)的H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得-92kJ/mol=946+3×鍵能-6×，解得鍵能為，故D正確；故選D。5．D【詳解】A．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：，A錯誤；B．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤；D．分解的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。6．D【詳解】A．焓變與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，故A錯誤；B．濃硫酸溶于水時放熱但是物理變化，圖1表示的是化學(xué)變化中能量變化，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，符合圖1能量變化，故B錯誤；C．酸堿中和放熱，500mL2.0mol·L和500mL2.0mol·L反應(yīng)放熱，圖2是吸熱能量變化，故C錯誤；D．固體與固體制備反應(yīng)吸熱，圖2是吸熱能量變化，故D正確；故選：D。7．D【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)的焓變ΔH=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則△E2-△E1=92J/mol，故B正確；C．由焓變的計算可知，H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，則拆開1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，故C正確；D．反應(yīng)的焓變△H=—(△E2—△E1)=—92kJ/mol，則生成2mol氨氣放出92kJ熱量，氨氣的能量高于液氨，所以生成2mol液氨放出的能量大于92kJ，故D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．焓變的單位是kJ?mol-1，與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

，故A錯誤；B．由于沒有說是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，故B錯誤；C．根據(jù)，氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量，則1mol與1mol反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2molHF氣體的能量，故D正確。綜上所述，答案為D。9．B【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，每摩爾反應(yīng)放出803.3kJ的熱量，故A正確；B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是，故B錯誤；C．根據(jù)若化學(xué)方程式，得到熱化學(xué)方程式可寫成：，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化，故D正確。綜上所述，答案為B。10．C【詳解】A．?dāng)噫I吸收熱量，因此，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律得到，故B正確；C．成鍵釋放出熱量，由于HX鍵鍵能按Cl、Br、I的順序逐漸減小，則生成HX按Cl、Br、I的順序放出熱量減小，所以依次增大，故C錯誤；D．因化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，途徑I生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定即越小，則HX越穩(wěn)定，故D正確。綜上所述，答案為C。11．C【詳解】A．由題干圖示信息可知，斷裂1molH-H需吸收436kJ的能量，則H-H的鍵能為436kJ/mol，A正確；B．由題干圖示信息可知，形成中的化學(xué)鍵釋放出431kJ的能量，B正確；C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=-183kJ/mol，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，共價鍵斷裂和形成時的能量變化是該化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，D正確；故答案為：C。12．A【詳解】A．電解水生成氫氣和氧氣，是獲取氫氣的途徑之一，故A正確；B．降低溫度可使氫氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)氫，故B錯誤；C．氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量，故C錯誤；D．破壞化學(xué)鍵需要吸收能量，則斷開氫氫鍵時需要吸收能量，故D錯誤；故選A。13．A【詳解】1mol甲烷燃燒放出的熱量為890.3kJ，1g甲烷放出的熱量為55.6kJ，所以甲烷的熱值約為55.6kJ，同理，乙烷的熱值約為52kJ，丙烷的熱值約為50.5kJ，丁烷的熱值約為49.6kJ，熱值最高的是甲烷，故A項正確。14．D【詳解】A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯誤；B．在③進行時，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項是D。15．(1)(2)N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)ΔH=+579kJ·mol-1(3)ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ/mol(5)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O(6)7N2H48NH3↑+3N2↑+2H2↑(7)N2H4+2H+=N2H【詳解】（1）N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。（2）光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氨的方程式為：N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=946kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1-496kJ·mol-1-4×391kJ·mol-1-159kJ·mol-1=+579kJ·mol-1。（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1，根據(jù)反應(yīng)④可知，聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，產(chǎn)物無污染，因此可作為火箭推進劑。（4）聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣的化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，16g聯(lián)氨物質(zhì)的量為=0.5mol，則1mol液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出熱量為=642kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-642kJ/mol。（5）聯(lián)氨常由氨氣和次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O。（6）在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：7N2H48NH3↑+3N2↑+2H2↑。（7）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨氣相似，聯(lián)氨與過量鹽酸反應(yīng)時1個N2H4分子可以結(jié)合2個H+生成N2H，離子方程式為：N2H4+2H+=N2H。16．(1)環(huán)形玻璃攪拌棒保證鹽酸完全被中和AD偏小(2)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)

△H2=-254kJ?mol-1(3)3a+c-6b(4)-117【詳解】（1）①測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，為加快反應(yīng)速率，還缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。②為保證鹽酸完全被中和，中和熱測定時采用稍過量的氫氧化鈉。③A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失較多，實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，故選A；B．最高溫度為酸堿恰好完全反應(yīng)時的溫度，讀取混合液的最高溫度記為終點溫度，對測定結(jié)果無影響，故不選B；C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量損失較少，對測定結(jié)果無影響，故不選C；D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度，造成硫酸的初始溫度較高，實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，故選D；選AD。④氨水是弱電解質(zhì)，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和反應(yīng)的中和熱的數(shù)值與57.3kJ?mol-1相比較會偏小。（2）反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

△H1=+551kJ?mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H3=-297kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律-I-III得反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-△H1-△H3=-254kJ?mol-1。（3）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=(3a+c-6b)kJ?mol-1。（4）根據(jù)圖示，1molClO-的相對能量為60kJ、1molClO的相對能量為63kJ、1molCl-的相對能量為0kJ，則3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=63+0-60×3=--117kJ?mol-1。17．(1)③⑤⑥⑦⑧(2)C3H4(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220kJ?mol-1+124.2kJ?mol-1(3)945.6kJ?mol-1小于【詳解】（1）①天然氣、②煤、④石油為化石燃料，屬于不可再生能源，且對環(huán)境污染嚴(yán)重，③核