2019-2020年《化學反應與能量的變化》WORD教案本章知識網(wǎng)絡牝?qū)W反應與能最第一節(jié)化學反應與能量的變化開彼新能源節(jié)約能源的意義燃料的使用學習目標：.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。.認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量。.了解反應熱和焓變的涵義。.認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。學習重點、難點：學習過程：【溫習舊知】.化學反應都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化，請列舉學過的有熱量變化的相關反應。.在這些反應中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？【學習新知】一.反應熱焓變1、定義：化學反應過程中所或的能量，叫反應熱，又稱為,符號用—表示，其單位常采用。許多化學反應的反應熱可以通過直接測量。2、化學反應中能量變化的原因化學反應的本質(zhì)是。任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應物分子間的化學鍵—_時，需要的相互作用，這需要能量；當,即新化學鍵時，又要能量。如果反應完成時，生成物釋放的總能量比反應物吸收的總能量—,這是放熱反應。對于放熱反應，由于反應后放出能量(釋放給環(huán)境)而使反應體系的能量。因此，規(guī)定放熱反應的AH為“一反之,對于吸熱反應，由于反應通過、等吸收能量(能量來自環(huán)境)而使反應體系的能量。因此，規(guī)定吸熱反應的AH為“”。當AH為“—”或AH0時，為放熱反應；當AH為“ —”或AH 0時，為吸熱反應。3、放熱反應與吸熱反應比較凄型比較放熱反應吸熱反應定義形成原因與化學鍵強弱的關系表示方法圖示二、熱化學方程式化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；AH=-285.8kJ-mol」,表示在_℃,_Pa,molH2與molO2完全反應生成 態(tài)水時的熱量是285.8kJ。(3)熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)只表示不表示,因此，它可以是數(shù)，也可以是數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其AH。小結：書寫熱化學方程式的注意事項①標聚集狀態(tài)(s、1、g)②右端標熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“”放熱用：“'③系數(shù)單位是“"，而不是“”。④系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要相應變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2H2(g)+O2(g)=H2O(1),△H=kJ/mol⑤不注明條件，既指:(25℃,1.01x105Pa)【當堂檢測】1、下列說法正確的是人.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生2、已知在25℃、101kPa下，1gC8Hl8(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是C8Hl8(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g);AH=-48.40kJ?mo1」C8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(1);AH=-5518kJ?mo1-iC8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O;AH=+5518kJ?mo1-iC8H18(1)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(1);AH=-48.40kJ?mo1-i3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，AH1>AH2的是A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；AH12H2(g)+O2(g)===2H2O(1)；AH2S(g)+O2(g)===SO2(g)；AH1S(s)+O2(g)===SO2(g)；AH2C(s)+O2(g)===CO(g)；AH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；AH2H2(g)+C12(g)===2HC1(g)；AH1H2(g)+C12(g)===HC1(g)；AH2【作業(yè)】.物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色 B.狀態(tài) C.化學鍵 D.原子核.下列過程一定釋放出能量的是A.化合反應 B.分解反應C分子拆成原子 D.原子組成分子.我們把拆開1mol共價鍵所吸收的能量或生成1mol共價鍵所放出的能量叫鍵能，已知Cl—Cl鍵的鍵能為247kJ?mol-1。下列有關鍵能的敘述正確的是人.要拆開1molCl-Cl鍵需吸收247kJ能量B.要形成1molCl—Cl鍵需吸收247kJ能量已要拆開1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量口.要形成1molCl—Cl鍵需放出247kJ能量.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時，將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是A.氯化鈉 B固體硝酸銨C.生石灰 D.蔗糖.下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鐵絲在氧氣中燃燒C.硫在氧氣中燃燒 D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應.石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是()八.石墨不如金剛石穩(wěn)定B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是CH30H(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l);AH=+725.8kJ?mol」2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=-1452kJ?mol」2CH30H(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=-725.8kJ?mol」2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);AH=+1452kJ?mol-1.298K、101kPa時，合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g);AH=-92.38kJ?mol-1。在該溫度下，取1mol2值)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在情況下進行反應，測得反應放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么？.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);AH=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量10.一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結晶水合物有關數(shù)據(jù)如下：①Na2s2O3?5H2O②CaCl2?6H2O③Na2sO4?10H2O④Na2HpO4?12H2O熔點/℃40~5029.9232.3835.1熔化熱/kJ?mol-149.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際應用時常采用的物質(zhì)應該是A.① B.② C.③ D.④11、1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為( )C+H2O=CO+H2 AH=+10.9kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=+10.94kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=+131.28kJ/mol1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)AH=+65.64kJ/mol12.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)+5O2=2P2O5(s)AH1,4P(紅，s)+5O2=2P2O5(s)AH2貝UAH1和AH2的關系正確的是( )A.AH1>AH2 B.AH1vAH2C.AH1=AH2 D.無法確定13、今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) AH=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AH=