電解池的工作原理及其應用一、電解熔融氯化鈉正極負極e-陰極陽極Na+Na++e-=NaCl-2Cl--2e-=Cl2e-二、電解池陰陽極的判斷陰極陽極從電源上判斷從離子移動方向上判斷從得失電子上判斷從反應類型上判斷與電源負極相連的一極與電源正極相連的一極陽離子移向的一極陰離子移向的一極得電子的一極失電子的一極發(fā)生還原反應的一極發(fā)生氧化反應的一極與電源負極相連的一極是陰極，陽離子在陰極得電子，被還原。電解氯化銅溶液微觀模擬陽極：(Cl-、OH-）陰極：(Cu2+、H+)

2Cl-－

2e-=Cl2↑

Cu2+

＋2e-=Cu總反應式：

三、惰性電極電解CuCl2溶液：產生能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：陰極棒上有紅色物質析出CCCuCl2Cu+Cl2↑電解四、電解時離子放電順序：活性電極（除Au、Pt、石墨外）＞S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

>F-

Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極：陰極：無論為何種電極，均為陽離子放電注意：陽極材料“遵循誰強誰放電”

若陽極是活潑金屬電極，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。NaCl溶液陽極:(Cl-、OH-)2Cl--2e-=Cl2↑陰極：(Na+、H+)2H++2e-

=H2↑總反應：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電五、電解飽和食鹽水(用惰性電極)----

-------陰極陽極注意不能寫成：2H++Cl—＝＝

Cl2↑+H2↑電解飽和食鹽水五、電解原理的應用陽離子交換膜的作用只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解例：以惰性電極電解CuSO4溶液:練習：以惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應式。

KCl溶液：AgNO3溶液：硫酸溶液：鹽酸：NaOH溶液：NaCl溶液CCuNaCl溶液CCu練習：根據圖示書寫電極反應式：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：2H++2e-

=H2↑總反應：Cu

+2H2O

===H2↑+Cu(OH)2通電陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-

=H2↑總：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電NaCl溶液CuCu練習：根據圖示書寫電極反應式：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：2H++2e-

=H2↑總反應：Cu

+2H2O

===H2↑+Cu(OH)2通電六、電解的應用：CuSO4溶液CuCu陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極：Cu2++2e-

=Cu1、電解精煉銅：陽極：粗銅Cu-2e-=Cu2+陰極：精銅Cu2++2e-

=Cu電解質溶液：CuSO4六、電解的應用：AgNO3溶液FeAg陽極：Ag-e-=Ag+陰極：Ag++e-

=Ag2、電鍍：鐵上鍍銀陽極：Ag(鍍層金屬)Ag-e-=Ag+陰極：Fe(待鍍金屬)Ag++e-

=Ag電解質溶液：AgNO3(含鍍層金屬陽離子的電解質溶液)+待鍍金屬鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液小結與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發(fā)生氧化反應陽離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應1.電源、電極、電極反應關系2.電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅原電池與電解池比較項目原電池電解池能量轉換兩個電極電池內離子的遷移方向電子流向構成條件化學能轉化為電能電能轉化為化學能連接電源的正極，作為陽極相對活潑的金屬作為負極連接電源的負極，作為陰極相對不活潑的金屬或石墨作為正極陰離子向陽極