第第#頁，共14頁202二竺C02+2H2O，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變；一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式2C0+0■點S-2C0，反應(yīng)中分子個數(shù)減少，可燃物R是H2、CH4、CO其中的一種2224或兩種，所以該密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后分子個數(shù)可能減少或不變，故正確；B、若生成物有兩種(二氧化碳和水)，說明反應(yīng)物一定含有碳、氫元素，貝収的組成為：ch4；h2和ch4；h2和CO；ch4和CO四種情況，故錯誤；C、當(dāng)R是H2時，生成物無二氧化碳生成，m4=0,當(dāng)R是CO時，生成物無水生成，m4=mi+m2-m3，當(dāng)為其他情況時，m4＜皿］+m2-m3，故正確；D、m4:叫=11：9時，可推出碳元素和氫元素原子的個數(shù)比是:竺18=1：4，R45121是CH4或CO和H2的混合物，故正確；故選：B。根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變分析判斷。解答本題的關(guān)鍵是理解質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變和化合物中某元素的質(zhì)量的計算方法。8.【答案】C【解析】解：(1)實驗1中，通過氮氣的通入能夠?qū)⒀b置內(nèi)的空氣排除，點燃酒精燈，木炭不燃燒，該項正確；步驟③是與步驟①形成對比的實驗操作，證明燃燒需要與氧氣接觸，因此該操作應(yīng)為點燃酒精燈，加熱木炭，該項正確；實驗1中，步驟①②對比不能得出燃燒需要溫度達(dá)到可燃物著火點的結(jié)論，該項錯誤；實驗2中，C裝置中的液體是紫色石蕊溶液，能夠與B形成對照證明二氧化碳與水反應(yīng)生成能使紫色石蕊變紅的物質(zhì)，該項正確；實驗2中，C裝置中的液體是水，不能證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，該項錯誤；B裝置的左管短，右管長，能夠防止停止加熱后驟冷，C中液體倒吸到玻璃管中，該項正確；故選：C。根據(jù)實驗裝置的特點以及題目已知信息進(jìn)行綜合分析。本題通過一套實驗裝置分別對燃燒條件和，二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行了考查，通過判斷選項正確數(shù)量的考法增加了本題的難度，需要認(rèn)真作答。9.【答案】煤混合物CH9.【答案】煤混合物CH4+2O2點-燃CO2+2H2O【解析】解：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體對環(huán)境的污染更加嚴(yán)重；天然氣是重要的化石燃料之一，它的主要成分是甲烷，還含有一些雜質(zhì)，是混合物故答案為：煤；混合物。(2)天然氣燃燒時，甲烷和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2點2O2點-燃CO2+2H2O。故答案為：CH+2O--燃-CO+2H0°4222(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，說明煤燃燒產(chǎn)生的氣體對環(huán)境的污染更加嚴(yán)重天然氣是重要的化石燃料之一，它的主要成分是甲烷，還含有一些雜質(zhì)，是混合物。(2)甲烷燃燒生成水和二氧化碳。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10.【答案】ABCDF或ACEF說明該瓶氣體沒有集滿，出現(xiàn)上述情況的原因可能是裝置漏氣或藥品不足酒精燈2KC10M-0^2KCl+30T3△2【解析】解：(1)實驗室制取二氧化碳屬于固液常溫型，所以選擇試管、鐵架臺、單孔塞，二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；選擇的裝置為ABCDF或ACEF；由于二氧化碳的密度比空氣大，故使用向上排空氣法收集二氧化碳；用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不熄滅，說明該瓶氣體沒有集滿，出現(xiàn)上述情況的原因可能是裝置漏氣或藥品不足；(2)實驗室用氯酸鉀制氧氣需加熱，所以需酒精燈；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式：2KC10Mn0^2KCl+30T;3△2故答案為：(1)ABCDF或ACEF；說明該瓶氣體沒有集滿，出現(xiàn)上述情況的原因可能是裝置漏氣或藥品不足；(2)酒精燈；2KCl0(2)酒精燈；2KCl03—2KC1+30?T?！?(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置和制取裝置；根據(jù)實驗注意事項分析。(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件及特殊要求選擇發(fā)生裝置所需儀器；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式。固液常溫型裝置可用試管、單孔橡皮塞裝置或長頸漏斗裝置，固體加熱型裝置需用到酒精燈，氣體的收集方法根據(jù)其密度和水溶性判斷．11.【答案】CaCO11.【答案】CaCO3氧氣ABC+CO2高-溫2CO化合反應(yīng)【解析】解：(1)甲、乙、丙是僅由C和0兩種元素中的一種或兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，則甲、乙、丙可能為氧氣、碳、一氧化碳、二氧化碳中的一種，丁是由Ca、0和C三種元素組成的化合物，則丁為碳酸鈣，丁能轉(zhuǎn)化為甲，則甲為二氧化碳，能和二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)為一氧化碳、氧氣，而丙能轉(zhuǎn)化為乙，則丙為氧氣，乙為一氧化碳；故填：CaC03；丙的名稱為氧氣，實現(xiàn)由乙到甲的轉(zhuǎn)化，可利用一氧化碳的還原性轉(zhuǎn)化為二氧化碳，也可利用一氧化碳的可燃性，轉(zhuǎn)化為二氧化碳；故填：氧氣；AB；甲t乙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是：c+CO■高溫"2C0，屬于化合反應(yīng)；故填：C+CO2-高溫-2C0；化合反應(yīng)。本題可根據(jù)甲、乙、丙是僅由C和0兩種元素中的一種或兩種元素組成的單質(zhì)或化合物，丁是由Ca、0和C三種元素組成的化合物等信息，以及框圖中各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)行各物質(zhì)推斷。本題考查初中常見化學(xué)物質(zhì)的推斷、反應(yīng)類型的判斷，難度不大。12.【答案】二氧化碳吸收水蒸氣和二氧化碳Ca(0H)2+C02=CaC03I+坷0D中集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠11a：63b【解析】解:(1)A瓶中產(chǎn)生白色沉淀，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水，證明半水煤氣中含有二氧化碳。故答案為：二氧化碳。

(2)B裝置的作用是吸收水蒸氣和二氧化碳；E裝置中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO31+嗎0。故答案為：吸收水蒸氣和二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO31+巴0。⑶證明半水煤氣中含有H2的現(xiàn)象是D中集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠(C中氫氣和氧化銅反應(yīng)生成的水蒸氣在D中冷凝變成水)。故答案為：D中集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。若步驟N中濃硫酸質(zhì)量增加ag，說明反應(yīng)生成ag水，氫氣完全轉(zhuǎn)化到水中，氫氣質(zhì)量為：agX"2，步驟V的KOH溶液質(zhì)量增加bg，說明反應(yīng)生成bg二氧化碳，一氧化碳中18的碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則一氧化碳質(zhì)量：bgx12-12=bgx^，則半水煤442844氣中出與3的質(zhì)量比為：(agx2)：(bgx^)=11a：63b。21844故答案為：11a：63b。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水。B裝置的作用是吸收水蒸氣和二氧化碳。加熱時氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水。加熱時氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13.【答案】5.0g【解析】解：(1)分六次加入鹽酸后，前兩次，每次都生成1.1g二氧化碳，說明，每加入20g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,第4次生成二氧化碳總質(zhì)量為4.4g,為1.1g的4倍，說明第4次加入20g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量也為1.1g，故第3次碳酸鈣沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以M］值是3.3g，但第5次只生成5.0g-4.4g=0.6g，說明第3次碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以M2值是5.0g，故答案為：5.0g；(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T5.0g100445.0g18gX100=18gx445.0gxu63.1%答：12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63.1%。根據(jù)分六次加入鹽酸后，前兩次，每次都生成1.1g二氧化碳，說明，每加入20g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，第4次生成二氧化碳總質(zhì)量為4.4g,為1.1g的4倍，說明第4次加入20g鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量也為1.1g,故第3次碳酸