廣東省揭陽市普寧梅林中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥參考答案：A2.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中處于四面體結(jié)構(gòu)中心的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c依次為（）A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)．解答：解：甲基碳、亞甲基碳、次甲基碳是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），分子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)次甲基，所以飽和碳原子數(shù)a為4；有機(jī)物中，甲基碳取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯環(huán)上氫原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氫原子的位置，甲基可以旋轉(zhuǎn)，線可以在面上，所以可能在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多b為13，在同一直線上的碳原子數(shù)即為符合乙炔的結(jié)構(gòu)的碳原子，最多為4個(gè)碳原子，所以一定在同一直線上的碳原子數(shù)最多c為4，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的共線和共面知識(shí)，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等3.有機(jī)化學(xué)發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支，滲透到醫(yī)藥、國防、生產(chǎn)的各個(gè)角落，在人類認(rèn)識(shí)、研究有機(jī)物方面，化學(xué)家們不斷探索，做出了不可磨滅的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是（

）A．德國化學(xué)家維勒合成了醋酸，首次打破了有機(jī)物和無機(jī)物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機(jī)化合物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)C．甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于自由基型鏈反應(yīng)D．同位素示蹤法可用來研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：A略4.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH3CH3＋Cl2

CH3CH2Cl＋HClB．H2C=CH2＋HCl

H3C－CH2ClC．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OD．2C6H6＋15O2

12CO2＋6H2O參考答案：A略5.在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略6.NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A.NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略7.冰醋酸CH3COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反應(yīng)式為2CH3COOH（g）

(CH3COOH)2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測氣體密度的方法測醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測定時(shí)應(yīng)采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓參考答案：A略8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：B略9.

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1

B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1

D.SO3為0.4mol·L-1參考答案：B略10.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B和C物質(zhì)的量變化與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅰ）所示。若保持其它條件不變，溫度分別為T和T時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示。下列敘述正確的是A.2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/LB.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D.在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L參考答案：D略11.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略12.下列物質(zhì)中屬于醇類且發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH3

D．參考答案：C略13.下列能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理．解答：解：A、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故正確；B、棕紅色Br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無關(guān)，故錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．14.已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（）A．電負(fù)性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右邊C．若X與Y形成化合物，則X顯正價(jià)，Y顯負(fù)價(jià)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX參考答案：B考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；C．電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．解答：解：X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能共有同周期相鄰元素，故則原子序數(shù)X＜Y或X＞Y．A．原子序數(shù)可能是X＜Y或X＞Y，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：X＜Y或X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，周期表中，X可能在Y的右邊，也可能在Y的左邊，故B正確；C．電負(fù)性可能為：X＜Y或X＞Y，電負(fù)性大的元素原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，化合物中顯負(fù)價(jià)，故X與Y形成化合物中X顯正價(jià)、Y顯負(fù)價(jià)或X顯負(fù)價(jià)、Y顯正極，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：可能是X＜Y或X＞Y，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX或HmY弱于HnX，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)電離能的考查，注意理解掌握同周期元素第一電離能異常情況，學(xué)生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素”，屬于易錯(cuò)題目，難度中等．15.下列說法正確的是：A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時(shí)生成乙烯。甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答問題：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

；a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學(xué)推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗(yàn)證過程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學(xué)藥品相同，那么應(yīng)該是

溶液，

寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應(yīng)

；②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)

。（3）1928年德國化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，該反應(yīng)被命名為第爾斯－阿爾德反應(yīng)，簡稱DA反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng)，通常生成一個(gè)六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯。請(qǐng)用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個(gè)不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0；

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________，升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為_______________mol/(L.min)

②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是_________(填序號(hào))

A、使用催化劑B、升高溫度C、減小壓強(qiáng)D、增加O2的濃度

③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向______________移動(dòng)(填“左”或“右”)。參考答案：略18.（9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：_____▲______