吉林省長(zhǎng)春市第一三七中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2005·上海卷）5、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石

B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油

D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體參考答案：C本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為C5～C11的烴的汽油。2.下列說法正確的是()A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的關(guān)系為A．c2=2c1

B．c2<2c1

C．c2>2c1

D．c1=2c2參考答案：C略4.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）＝2∶1，則下列表述正確的是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）∶n（汞）＝2∶1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2參考答案：D5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略6.右圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol／LB．1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．準(zhǔn)確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L參考答案：C略7.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略8.下列說法不正確的是（

）

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯[]B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油參考答案：C試題解析：

A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；

B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；

C、鹵代烴為共價(jià)化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C不正確；

D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動(dòng)物油中不能使其褪色，故D正確。9.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D10.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A11.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”．電池反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．鋁片作負(fù)極B．海水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時(shí)O2得到電子D．電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；B．海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，可導(dǎo)電，為原電池反應(yīng)的電解質(zhì)溶液，故B正確；C．空氣中氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤．故選D．12.有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③D．若分別加入25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①參考答案：C13.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大參考答案：C略14.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測(cè)定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯外還需要的其它儀器有：

。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為

g。

（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管、量筒（因要取用溶液故要用到量筒）500mL容量瓶4分⑵2.0g

2分⑶A、C、F

（每小題3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）

（1）

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

（2）

反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（3）

反應(yīng)⑥的離子方程式

（4）

實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是

參考答案：(1)4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

(2)

2/3mol(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。18.非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH＝＋57kJ·mol－1（1）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____。②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）④某溫度時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28,則該溫度____________100℃（填“>”、“<”或“=”）。升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）①實(shí)驗(yàn)室制取NO2時(shí)，用________________法收集;②要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：______________________________________________(溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮)。參考答案：（1）①0.0025mol·(L·s)-1②0.10③57.5

④<，減?。?）①向上排氣法收集②高溫低壓略19.（11分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子最多共有

種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

（填“A”或“B”）．（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，得到濾液僅含一種溶質(zhì)的溶液，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）4；（2）B；（3）Ag++Cl﹣═AgCl↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓；（4）2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題．解答：解：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，則A一定沒有Ag+、Mg2+，應(yīng)含有K+．試管B中含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，應(yīng)含有NO3﹣，（1）試管A的溶液中含有K+、OH﹣、Cl﹣，可能含有NO3﹣，最多4種，故答案為：4；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，剩余鉀離子和硝酸根離子，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag