遼寧省大連市第八十七中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對某溶液進行下列操作，結(jié)論正確的是

A．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32–B．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42–D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中一定有NH4+參考答案：D略2.下列說法正確的是：（

）①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．A．③⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑥⑦C．③⑥⑧

D．①③④⑥參考答案：C①氫鍵與穩(wěn)定性無關(guān)，水受熱不易分解與H﹣O化學(xué)鍵有關(guān)，故錯誤；

②共價化合物一定不含離子鍵，含離子鍵的化合物一定為離子化合物，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，也可能為離子化合物，如氯化鈉，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，也可能為共價化合物，如HCl，故錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯誤；⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質(zhì)，故正確；⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，故正確；故選C．3.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA參考答案：D略4.下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強

參考答案：B略5.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是

（

）

A．Na比K的金屬性強

B．Na和K的電子層數(shù)相同

C．Na和K都是強還原劑

D．Na和K灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)紫色參考答案：C略7.參考答案：A8.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種

參考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分異構(gòu)體主要有碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)、順反異構(gòu)，本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，要注意包括順反異構(gòu)。

9.參考答案：C10.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

(

)

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C試題分析：假設(shè)都取代B原子上的氫，有一種、假設(shè)都取代N原子上的氫有一種、假設(shè)一個氯取代B原子上的氫，另一個氯取代N原子上的氫有兩種，共4種。考點：考查同分異構(gòu)體。11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略12.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB參考答案：C13.室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略14.用氨水、鹽酸、氫氧化鈉中的任何一種溶液能鑒別的溶液組是①

②③

④A、只有①

B、只有④

C、①和④都能

D、全部都能參考答案：C15.下表的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不符合圖示要求的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗：(1)定性分析①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由。②請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO32—離子。(2)定量分析該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學(xué)組成。

A

B

C

D

E實驗步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是

。

A處堿石灰的作用是

。②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為

87.6g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是

。計算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為

。參考答案：(1)定性分析①不能說明。因為天然堿樣品中的“NaHC03”加熱分解也可產(chǎn)生水。②取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，過濾并洗滌沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。若有渾濁現(xiàn)象，說明天然堿樣品中含有CO32-離子。（每小題3分，共6分）(2)定量分析

（每空2分，共6分）實驗步驟：①檢查裝置的氣密性

除去通入空氣中的CO2和H2O⑤使反應(yīng)生成的CO2和H2O被充分吸收計算推導(dǎo)：Na2CO3·2NaHCO3·H2O

(4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．圖1請回答下列問題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+

=++CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．圖2（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學(xué)式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過程中重復(fù)使用，最后又生成可以進行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時析出硫酸鈉，溫度低時析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化錳是在陽極錳離子失電子生成，電極反應(yīng)為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn．【點評】本題考查了物質(zhì)制備實驗的分析判斷，物質(zhì)溶解性的理解應(yīng)用，電解原理的應(yīng)用判斷．電極反應(yīng)的產(chǎn)物判斷和電極反應(yīng)書寫，題目難度較大．18.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1）

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）

_______。（2）

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：表中Vx=___mL，理由是___________________。已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82—）～t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標注）（3）

碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）

△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）

△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）

△H2則電池反應(yīng)的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。參考答案：⑴Na2S2O3，

<2⑵

2

保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才能達到實驗?zāi)康?。⑶?/p>

（畫對一根曲線得一分標明條件對得一分）⑷

(△H1-△H2)/2;

正極

略19.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH