阿伏加德羅常數(shù)的計算1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯誤；B．氣體摩爾體積只適用于氣體，不適用于液體和固體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C．71gCl2的物質(zhì)的量為71g÷71g/mol=1mol，Cl2是雙原子分子，所以71gCl2含有的氯原子總數(shù)為2NA，故C正確；D．在BaCl2溶液中，Cl－的濃度是BaCl2濃度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選C。2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

H2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06

g

Na2CO3溶于水，溶液中Na+數(shù)目為0.02NAC．NA個O2分子占有的體積約為22.4

LD．物質(zhì)的量濃度為0.5

mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-數(shù)目為NA【答案】B【解析】A．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故B正確；C．NA個氧氣分子即1mol氧氣，狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯誤；D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液體積未知，不能計算MgCl2的物質(zhì)的量，則含Cl-數(shù)目也無法計算，故D錯誤；答案選B。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，無法計算含有Cl-個數(shù)，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B．的硫酸溶液中含有的數(shù)目為C．電解精煉銅時，若陰極得到電子的數(shù)目為，則陽極質(zhì)量減少64gD．的溶液中和離子數(shù)之和小于【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，不能利用體積計算其物質(zhì)的量及原子個數(shù)，選項A錯誤；B.的硫酸溶液中硫酸電離出的數(shù)目為，選項B錯誤；C.陰極發(fā)生，陽極上Cu及比Cu活潑的金屬Zn、Fe等均失去電子，則陰極得到電子的數(shù)目為，陽極消耗金屬的質(zhì)量可能大于64g，選項C錯誤；D.由物料守恒可知，，則溶液中和離子數(shù)之和小于，選項D正確；答案選D。5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAB．離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個S-S鍵【答案】B【解析】A.1個碳正離子(CH3+)中含有8個電子，則1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，A錯誤；B.離子結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根據(jù)Fe與Cl2反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl22FeCl3可知：當(dāng)Fe與Cl2的物質(zhì)的量的比是1：1時，F(xiàn)e過量，Cl2完全反應(yīng)，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算化學(xué)鍵數(shù)目，C錯誤；D.所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As原子最外層有5個電子，形成3個共用電子對，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有S-S鍵，D錯誤；故合理選項是B。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA【答案】D【解析】A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個，C正確；D、題中為指明是否為標(biāo)況，故無法計算Cl2的物質(zhì)的量，D錯誤；故選D。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAB．18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAC．33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA【答案】D【解析】A．標(biāo)況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．18g重氫氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為=1mol，1個-ND2具有9個電子，其中含有的電子數(shù)為9NA

，故B錯誤；C．未告知溫度和壓強(qiáng)，無法計算33.6L氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中含=0.5molCH2，故含NA個氫原子，故D正確；故選D。8．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．與的混合物中所含中子數(shù)為C．與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時的溶液中水電離出的的數(shù)目為【答案】B【解析】A、標(biāo)況下二氧化碳的物質(zhì)的量為，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故二氧化碳參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移個電子，故A錯誤；B、與的摩爾質(zhì)量均為，故混合物的物質(zhì)的量為，且均含10個中子，故混合物中含個中子，故B正確；C、與足量氯氣反應(yīng)后變?yōu)閮r，變?yōu)?價，故與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即個，故C錯誤；D、溶液體積未知，水電離的氫氧根的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選B。9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．15g甲基()中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷中所含碳原子數(shù)為0.8NAC．1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAD．—定條件下，密閉容器中2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，則容器中分子數(shù)為2NA【答案】A【解析】A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，無法計算22.4L辛烷的物質(zhì)的量，也就無法計算辛烷中含碳原子數(shù)目，故B錯誤；C．1個與1個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10個，1.8g的物質(zhì)的量==0.09mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量==0.09mol，所以1.8g與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，故C錯誤；D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故容器中分子數(shù)大于2NA，故D錯誤；答案選A。10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)：+++10，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【答案】C【解析】A．n(丙醇)==1mol，每個丙醇分子中含有11個共價鍵，則60g丙醇中存在的共價鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故A錯誤；B．18gD2O物質(zhì)的量為：=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，鈉都是由0價變到+1價，23g鈉的物質(zhì)的量為：1mol，充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．+++10凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g的物質(zhì)的量為235g÷235g/mol=1mol，1mol核素發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為9NA，故D錯誤；故答案為C。11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，22gCO2含有NA個氧原子B．1mol一氯甲烷中含有4NA個碳?xì)鋯捂IC．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子【答案】A【解析】A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，22gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)===0.5mol，1molCO2含2molO原子，0.5molCO2含1molO原子，即NA個氧原子，故A正確；B．一氯甲烷的化學(xué)式為CH3Cl，1molCH3Cl中含3mol碳?xì)鋯捂I，即3NA個碳?xì)鋯捂I，故B錯誤；C．常溫常壓下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，故C錯誤；D．過氧化氫中氧的化合價為-1價，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者反應(yīng)時過氧化氫中的氧元素化合價降為-2價，發(fā)生反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1molFe2+被氧化成1molFe3+，失去1mol電子，即轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；答案為A。12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NAD．2L0.5mo1?L-1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA【答案】C【解析】A．100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含氧原子為NA個，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于NA個，故A錯誤；B．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后失去電子為NA個，故C正確；D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤；故答案為C。13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目為2NAB．1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA【答案】D【解析】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1mol氮?dú)馀c3mol氫氣反應(yīng)，生成的氨分子數(shù)目小于2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；C．氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；D．三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA，故D正確；故選：D。14．下列說法中正確的是A．1molS和O2的摩爾質(zhì)量都是32gB．7.8gNa2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個C．1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAD．22.4LCO2氣體中含有3NA個原子【答案】B【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，S和O2的摩爾質(zhì)量都是32g/mol，故A錯誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8gNa2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個，故B正確；C.氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，1molAl3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤；選B。15．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023【答案】B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計算常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液中含有OH-數(shù)目，故A錯誤；B.氬原子的質(zhì)子數(shù)為18，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故B正確；C．92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3.0NA，故C錯誤；D.2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu，Cu是足量的，但是隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4的濃度會越來越稀，當(dāng)反應(yīng)到濃H2SO4變成稀H2SO4時這個反應(yīng)就停止了，稀硫酸與銅不反應(yīng)，含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)少于6.02×1023，故D錯誤；故選B。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（）A．2克H2所含的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個C．2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NAD．2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA【答案】D【解析】A.2克H2的物質(zhì)的量是1mol，由于H2中含有2個H原子，所以1molH2中所含的原子數(shù)目為2NA，A錯誤；B.常溫常壓下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，因此其中含原子數(shù)小于NA個，B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個Na原子中含有11個電子，所以0.1molNa中含有的電子數(shù)為1.1NA，C錯誤；D.2molO3和3molO2所含的氧原子數(shù)都是2×3×NA=6NA，D正確；故合理選項是D。17．下列敘述正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量為17gB．1.8gH2O中所含電子數(shù)約為6.02×1023C．3.01×1023個CO2分子的體積約為11.2LD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目約為1.204×1023【答案】B【解析】A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故A錯誤；B．1.8gH2O中所含電子數(shù)約為：×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正確；C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算二氧化碳體積，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算溶液中鈉離子數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。18．用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（）A．含有電子數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體22.4L中含有原子數(shù)為2C．用氧化足量的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2D．中含有的粒子總數(shù)為2【答案】D【解析】A.1個中含有18個電子，含有電子數(shù)為，故A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，和都是雙原子分子，所以原子數(shù)為2，故B正確；C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0降低為-1，用氧化足量的，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2，故C正確；D.鹽酸中含有大量水分子，中含有的粒子總數(shù)大于2，故D錯誤。19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成28g混合氣體中含有4NA個氫原子B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升CH2Cl2中共價鍵的數(shù)目為4NAD．2L1mol·L-1的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA【答案】A【解析】A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）最簡式都是CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子數(shù)4NA，故A正確；B．電解精煉銅時，粗銅做陽極，在陽極放電的除了銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)如鐵、鋅等，它們也會失去電子使陽極質(zhì)量減輕，粗銅中的不活潑金屬如金、鉑等會沉積在電解槽的底部成為陽極泥使陽極質(zhì)量減輕，所以若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少不一定是64g，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2是液體，無法根據(jù)體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鹽酸中含有的是H+和Cl-，沒有HCl分子，故D錯誤；故選A。20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．3.6gD20和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB．含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成NA個SO2分子C．常溫常壓下，22.4L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為4NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】A.因為D20的摩爾質(zhì)量為20g/mol,H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol,他們的質(zhì)子數(shù)均為10，所以3.6gD20和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)不等，故A錯誤；B.因為濃硫酸和銅反應(yīng)放出SO2，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成SO2分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.甲醛為氣體，常溫常壓下22.4LHCHO的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的原子數(shù)目小于4NA，故C錯誤；D.根據(jù)O元素的化合價變化可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；本題答案為：D。21．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．22.4LO2中含有NA氧分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子C．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAD．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA【答案】D【解析】A．22.4LO2中含有NA氧分子，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣物質(zhì)的量，氖氣是單原子分子，因此含有0.5NA個氖原子，故B錯誤；C．1mol·L-1K2SO4溶液，缺少溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鈉與氧氣反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2時，1個鈉升高1個價態(tài)，因此1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。22．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含的分子數(shù)約為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA【答案】C【解析】A.

1

mol

含11mol質(zhì)子，故A錯誤；B.

10g氖氣的物質(zhì)的量為n==0.5mol，而氖氣是單原子分子，故0.5mol氖氣中含0.5mol原子，即0.5NA個，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

SO2中所含的分子數(shù)目=NA個，故C正確；D.

O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故32

g

O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，故D錯誤；故選C。23．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14g14C中所含中子數(shù)目為6NAB．3.4gH2O2中所含極性共價鍵的數(shù)目為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2含有的原子數(shù)目為2NAD．常溫下，48gO2和O3混合氣體中所含氧原子數(shù)目為3NA【答案】D【解析】A．14g14C的物質(zhì)的量為1mol，則含有的中子數(shù)為1mol×(14-6)×NA=8NA，A錯誤；B．3.4gH2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個H2O2分子中含有2個極性共價鍵，則0.1molH2O2中所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Br2為液體，不能準(zhǔn)確得出其物質(zhì)的量，及不能準(zhǔn)確計算22.4LBr2含有的原子數(shù)目，C錯誤；D．48gO2和O3混合氣體中含有O的物質(zhì)的量為，則含有的氧原子數(shù)目為3NA，D正確；24．為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．

mol

分子中含極性共價鍵數(shù)目為

B．17gOD—含有的質(zhì)子數(shù)為9NAC．標(biāo)況下，

所含的分子數(shù)目為D．

g

晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為

【答案】C【解析】A．雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，因此一個雙氧水分子中含有兩個H-O極性共價鍵，0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目應(yīng)為0.2NA，故A錯誤；B．一個OD-中含有9個質(zhì)子，17gOD-的物質(zhì)的量為=mol＜1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)小于9NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為1mol，則所含的分子數(shù)目為NA，故C正確；D．CaO2晶體由Ca2+和構(gòu)成，7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為×2NA=0.2NA，故D錯誤；答案選C。25．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－離子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A.1個氨分子含10電子，17g氨氣為1mol，所含電子數(shù)目為10NA，故A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，所以22.4L水所含分子數(shù)目無法計算，故B錯誤；C.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目無法計算，故C錯誤；D.0.1mol/LMgCl2溶液沒有溶液的體積，所