分離提純的化學方法(1)雜變沉：加入某種化學試劑將雜質變成沉淀，過濾。(2)化為氣：加入某種化學試劑使雜質變?yōu)闅怏w逸出。(3)加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質分解除去。(4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質氣體。NaClMgCl2CaCl2Na2SO4過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過量NaOH過濾Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3過濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液適量鹽酸食鹽水蒸發(fā)結晶純凈NaCl固體BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

分離提純概念將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程將混合物中的雜質除去而得到純凈物質的過程，也叫混合物的凈化或除雜對象無被提純物與雜質之分有被提純物與雜質之分目的回收復原后的各組分物質只回收被提純物質原則①“不增”——不能引入新的雜質；②“不減”——不能減少被提純物質；③“易分離”——原雜質或反應后的雜質易與被提純物質分離；④“易復原”——被提純的物質要容易復原要求①“過量”(為除盡雜質，除雜試劑需過量)；②“后除前”(加入試劑時，后面的試劑要能把前面過量的試劑除盡)；③達標判斷：沉淀完全的判斷方法是在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀說明沉淀已經(jīng)完全混合物分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系討論1：下列操作中正確的是（）A．用萃取分液法分離水和苯的混合物B．除去工業(yè)酒精中少量的水：加入CaO后，用過濾的方法分離C．提取溶解在水中少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，分液得到有機層再蒸餾D．除去KNO3中的K2SO4：加入足量的Ba(NO3)2溶液，然后過濾C討論2：下列除去括號內雜質的方法錯誤的是（）A.銅粉（鐵粉）：加入足量稀鹽酸溶解后過濾B.硫酸鈉溶液（碳酸鈉）：加入適量的稀硫酸C.氫氣（二氧化碳）：通過足量的燒堿溶液D.氫氧化銅（硫酸銅）：加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾討論3：下列離子檢驗的方法正確的是(

)A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl－B.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍色沉淀,說明原溶液有Cu2＋D.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-E.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加硝酸,沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-F.向某溶液中加入稀硫酸,生成無色無味氣體,說明原溶液中有CO32-G.驗證燒堿中是否含有氯離子,先加稀鹽酸除去氫氧根,再加硝酸銀，有白色沉淀出現(xiàn),證明含氯離子C離子檢驗SO42-的檢驗方法：

操作：現(xiàn)象：存在SO42-

。Na2SO4

+BaCl2=BaSO4

↓+2NaCl原理：取待測液少許，先滴入稀鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液。出現(xiàn)白色沉淀。結論：

注意排除干擾離子Cl-的檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。存在Cl-

。結論：NaCl

+AgNO3=NaNO3+AgCl↓原理：1、相關概念物理量

符號單位定義物質的量

阿伏加德羅常數(shù)

摩爾質量氣體摩爾體積物質的量濃度nNAMVm

cB

molmol-1g/molL/molmol/L表示含有一定數(shù)目粒子集體的物理量1mol任何粒子的粒子數(shù)近似取值6.02×1023mol-1

單位物質的量的物質所具有的質量單位物質的量氣體所占的體積單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量二、化學計量的應用討論4：若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA

②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③1mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有

的數(shù)目為2NA

④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②⑥ B.②⑤ C.②③ D.②③⑥(4)粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中的常見陷阱(1)狀況條件。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)物質狀態(tài)。已知在標準狀況下非氣態(tài)的物質(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。物質的量n粒子數(shù)N質量m標準狀況下氣體體積V物質的量濃度c溶質的質量分數(shù)ω飽和溶液中ω=S/(100+S)×100%若溶液飽和時÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM2、相互關系÷ρ×ρ3、相關數(shù)學式討論5：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(

)A.L B.LC.L D.LB討論6：標準狀況：①0.112L水②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨氣⑤2mol氬氣⑥6.02×1023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為______________________。討論7：在標準狀況下，H2和CO的混合氣體共7L，質量為2.25g，求H2和CO的質量分數(shù)和體積分數(shù)。D討論8：相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是(

)A.溶液密度ρ可表示為B.物質的量濃度c可表示為C.溶液的質量分數(shù)w%可表示為D.相對分子質量Mr可表示為4、阿伏加德羅定律及推廣

同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。也可理解為：同溫同壓下，任何氣體體積比等于其物質的量之比。討論9：等溫等壓下，有質子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(

)A．體積之比為13∶13∶14B．密度之比為14∶14∶13C．質量之比為1∶1∶1D．原子數(shù)之比為1∶1∶15、一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器：2、配制步驟：3、誤差分析：討論10：實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）

A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B、稱取12.0