學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章水溶液中的離子平衡3。4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)一、選擇題1．下列說法正確的是(）A．AgCl的水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1。8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1。8×10－10C．溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大解析：AgCl的水溶液不一定是飽和溶液，A錯；含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c（Cl－），Ksp也受溫度的影響,B錯；加入鹽酸，c(Cl－)增大,但溫度不變，Ksp不變，D錯。答案：C2．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①Al（OH)3具有兩性②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2］當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③蛋殼能溶于食醋④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能A．②③④ B．①②③C．①③④ D．①②③④解析:①H＋＋AlOeq\o\al(－，2）＋H2OAl（OH)3Al3＋＋3OH－，加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿分別使上述平衡向堿式電離或酸式電離方向移動;②因能形成更難溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s）Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3）(aq)，加入CH3COOH，與COeq\o\al（2－，3）反應(yīng)，使平衡正向移動；④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。答案:D3．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）＝3.6×10－4mol·L－1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1。46×10－10。現(xiàn)向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0。2mol·L－1CaCl2溶液,則下列說法中，正確的是（）A．25℃時，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A項,HF為弱酸，故0。1mol·L－1HF溶液pH>1。B項，Ksp只與溫度有關(guān)。C項，設(shè)0。1mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋）＝xmol·L－1，則eq\f（x2，0。1－x）＝3.6×10－4,x≈6×10－3mol·L－1，混合后c(Ca2＋）＝0.1mol·L－1,0。1mol·L－1×(6×10－3mol·L－1）2＝3。6×10－6>1。46×10－10，故應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D4．已知同溫度下的溶解度：Zn(OH）2〉ZnS,MgCO3〉Mg（OH）2.就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS〉H2S〉CuS。則下列離子方程式錯誤的是()A．Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3）＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH）2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑解析：就溶解度而言，反應(yīng)向著生成溶解度更小的方向進(jìn)行;就電離而言,反應(yīng)向著難電離的方向進(jìn)行.答案：C5．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：（1）CuSO4＋Na2CO3主要:Cu2＋＋COeq\o\al（2－,3)＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋COeq\o\al(2－，3）=CuCO3↓（2）CuSO4＋Na2S主要:Cu2＋＋S2－=CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH）2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是(）A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>CuCO3〉Cu(OH）2C．CuS〉Cu(OH)2>CuCO3 D．CuCO3>Cu(OH）2>CuS解析：物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生,在（1)中S[Cu(OH)2]<S（CuCO3），（2）中S（CuS)〈S[Cu（OH)2]。答案：D6．(2016·聊城高二檢測)已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度.要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以邊攪拌邊加入一種試劑，這種試劑是(）A．Na2CO3 B．NaOHC．Mg（OH）2 D．NH3·H2O解析：含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而顯酸性。向溶液中加入Mg（OH）2，可發(fā)生反應(yīng):Mg(OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O,使溶液中OH－濃度增大，由于Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，從而除去Fe3＋。答案：C7．常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6。3×10－186。3×10－361。6×10－24向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L－1Na2S溶液時，F(xiàn)e2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋解析：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，Ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小,Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。答案：B8．（2016·三明高二檢測）已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中c（Ag＋)為1。25×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI各為0。01mol·L－1的溶液中,加入8mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是（)A．混合溶液中c（K＋)>c（NOeq\o\al（－，3）)〉c（Ag＋）〉c（Cl－）〉c(I－）B．混合溶液中c(K＋)〉c（NOeq\o\al（－，3）)〉c（Cl－)〉c(Ag＋)〉c(I－)C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中eq\f（cCl－，cI－）約為1。02×10－3解析：KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI,再生成AgCl,AgNO3＋KI=AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n（KI）＝0。01mol·L－1×5mL＝5。0×10－5mol，生成AgI消耗n（AgNO3）＝5。0×10－5mol,剩余的AgNO3為0.01mol·L－1×8mL×10－3－5.0×10－5mol＝3。0×10－5mol，與KCl發(fā)生反應(yīng)后，KCl過量，生成AgCl為3。0×10－5mol,由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀，綜上所述，A、C錯誤，B正確；混合溶液中c（Cl－）>c（I－)，eq\f(cCl－,cI－)>1，D錯誤。答案：B9．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp＝6.3×10－18mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36mol2·L－2.下列說法正確的是（）A．同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑解析:由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同的，因此FeS的溶解度比CuS大；向含有Cu2＋的工業(yè)廢水中加入FeS,FeS會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS,可以用FeS做沉淀劑；B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān)；C項先達(dá)到CuS的Ksp,先出現(xiàn)CuS沉淀。答案：D10.某溫度下,Fe(OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A．Ksp［Fe(OH)3]〈Ksp[Cu(OH）2］B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H＋）與c（OH－)乘積相等D．Fe（OH)3、Cu(OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析:Ksp［Fe（OH）3]＝c(Fe3＋)·c3（OH－）,Ksp[Cu(OH)2］＝c（Cu2＋)·c2(OH－),Fe3＋、Cu2＋濃度相等（b、c點(diǎn))時，F(xiàn)e3＋對應(yīng)的pH小，c（H＋）較大，則c(OH－）較小，又知Ksp僅與溫度有關(guān)，則Ksp[Fe（OH)3］<Ksp[Cu（OH）2］,A選項正確；存在沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s)Fe3＋(aq)＋3OH－（aq)，加入NH4Cl固體，因?yàn)镹Heq\o\al（＋,4)水解產(chǎn)生H＋，H＋與OH－反應(yīng)使平衡正向移動,c（Fe3＋)增大,B選項錯誤；c(H＋)和c(OH－)的乘積為KW,KW僅與溫度有關(guān)，則C選項正確；由題意和題圖知D選項正確。答案:B二、非選擇題11．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:(1）加入固體AgNO3，則c（Ag＋)________(填“變大”“變小"或“不變”,下同）;（2）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋）________;（3)加入AgCl固體，則c（Br－)________，c(Ag＋)________；（4)加入Na2S固體，則c（Br－）________，c(Ag＋)________。解析：本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素。（1）向AgBr飽和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移動，但c(Ag＋)增大；(2)加入AgBr固體，對溶解平衡無影響，c(Ag＋）不變。(3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時,c（Ag＋）增大，溶解平衡向左移動,c（Br－）變小。(4）因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固體時,生成Ag2S,溶解平衡向右移動，c（Br－）增大，但c(Ag＋)減小。答案:（1）變大（2)不變（3）變小變大(4）變大變小12．某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.請回答下列問題:（1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）B點(diǎn)對應(yīng)的Ksp________（填“〉”“<”或“＝”）C點(diǎn)對應(yīng)的Ksp.（3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4分別放入A．40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液B．10mL蒸餾水C．10mL0。02mol·L－1H2SO4溶液則Ag2SO4的溶解度由大到小的排列順序?yàn)開_______（填字母）。解析:（1）A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài).(2）Ksp只與溫度有關(guān)。（3)c（SOeq\o\al（2－，4)）越大，難溶電解質(zhì)的溶解平衡逆向移動程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。答案：(1）不飽和（2）＝(3）B>A>C13．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物.該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe（OH）3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列問題:用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)開_________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時,鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為________時,鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0。1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是__________________，原因是________________________________________________________________________.解析：雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入稀硫酸和雙氧水,溶解后鐵變?yōu)榱蛩徼F.根據(jù)Fe(OH）3的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時溶液中c（Fe3＋)為10－5mol·L－1，則溶液中c(OH－）＝eq\r（3，\f(10－39，10－5））≈10－11。3mol·L－1，則溶液的pH＝2。7,因此加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時,鐵剛好完全沉淀。c（Zn2＋）為0.1mol·L－1，根據(jù)Zn(OH）2的溶度積常數(shù)可知開始沉淀時的c(OH－）＝eq\r(\f(10－17，0.1）)＝10－8mol·L－1，c(H＋）是10－6mol·L－1，pH＝6,即繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時鋅開始沉淀。如果不加雙氧水，則鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，由于Fe(OH）2和Zn（OH)2的溶度積常數(shù)接近，因此在沉淀Zn2＋的同時Fe2＋也沉淀,導(dǎo)致生成的Zn（OH)2不純，無法分離開Zn2＋和Fe2＋.答案:Fe3＋2.76Zn2＋和Fe2＋分離不開Fe（OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近14．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp（AgX）＝1。8×10－10，Ksp(AgY）＝1。0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.(1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY）、S(AgZ)的大小順序?yàn)開_______________。（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－）________（填“增大"“減小”或“不變”)。(3)在25℃時，若取0。188g的AgY(相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。（4）①由上述Ksp判斷，在上述（3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？________。并簡述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在上述（3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項。若不能，請簡述理由：________________________________________________________________________。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：________________________________________________________________________________________________________