第五單元定量研究(yánjiū)化學(xué)反響復(fù)習(xí)(fùxí)課第一頁(yè)，共27頁(yè)。1復(fù)習(xí)(fùxí)目標(biāo)：1.通過自主學(xué)習(xí)，梳理知識(shí)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。2.認(rèn)識(shí)質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律；3.能正確書寫簡(jiǎn)單化學(xué)方程式；4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。第二頁(yè)，共27頁(yè)。2質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律參加化學(xué)反響(fǎnxiǎng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響(fǎnxiǎng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和解決(jiějué)化學(xué)反響的相關(guān)問題6個(gè)一定不變，2個(gè)一定變化學(xué)變化內(nèi)容應(yīng)用適用原因

一、知識(shí)回顧第三頁(yè)，共27頁(yè)。3化學(xué)(huàxué)方程式讀法(dúfǎ)和意義書寫(shūxiě)和配平利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算第四頁(yè)，共27頁(yè)。4典型例題(lìtí)辨析：例一：以下實(shí)驗(yàn)不能用于證明(zhèngmíng)質(zhì)量守恒定律的是()D〔一〕質(zhì)量(zhìliàng)守恒定律：第五頁(yè)，共27頁(yè)。5例二以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.50g酒精(jiǔjīng)和50g水混合在一起，質(zhì)量等于100g，符合質(zhì)量守恒定律D.H2和O2形成的混合物的質(zhì)量等于它們反響后生成的水的質(zhì)量B第六頁(yè)，共27頁(yè)。6例三：硝酸可發(fā)生反響(fǎnxiǎng)：據(jù)此答復(fù)：〔1〕反響(fǎnxiǎng)的根本類型屬于__________反響(fǎnxiǎng)。〔2〕X的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為__________________________。典型(diǎnxíng)例題辨析：分解(fēnjiě)反響O2化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變第七頁(yè)，共27頁(yè)。7例四：在反響(fǎnxiǎng)A＋B→C＋D中，A與B參加反響(fǎnxiǎng)的質(zhì)量比為4∶3，生成的C和D的質(zhì)量和為，那么參加反響(fǎnxiǎng)的B的質(zhì)量為〔

〕。A．0.3

B．0.9g

C．C典型例題(lìtí)辨析：第八頁(yè)，共27頁(yè)。8

在2H2+O22H2O的反響中表示〔1〕與在點(diǎn)燃的條件下生成了；〔2〕假設(shè)從微觀(wēiguān)角度看：每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子生成了個(gè)水分子。〔3〕從量的角度看：每份質(zhì)量的氫氣跟份質(zhì)量的氧氣完全反響，生成份質(zhì)量的水。點(diǎn)燃(diǎnrán)說一說：氫氣(qīnɡqì)氧氣水21243236第九頁(yè)，共27頁(yè)。9說說看，你能從化學(xué)方程式:2H2+O22H2O中獲得哪些信息？點(diǎn)燃提示(tíshì)：信息就是化學(xué)方程式的意義。練一練第十頁(yè)，共27頁(yè)。101、反響物是氫氣和氧氣，反響條件是點(diǎn)燃，生成物是水；2、微粒(wēilì)個(gè)數(shù)比是2:1:2;3、質(zhì)量比是1:8:9；第十一頁(yè)，共27頁(yè)。11點(diǎn)燃(diǎnrán)P+O2——P2O54P+5O22P2O5點(diǎn)燃第十二頁(yè)，共27頁(yè)。12化學(xué)(huàxué)反響的有關(guān)計(jì)算1、解題步驟：設(shè)、寫、找、列、答。2、計(jì)算(jìsuàn)題：類型一：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(jìsuàn);類型二：在溶液中進(jìn)行的反響的計(jì)算(jìsuàn)題；類型三：含有雜質(zhì)〔雜質(zhì)不參與反響〕的計(jì)算(jìsuàn)類型四：含有兩個(gè)未知量的計(jì)算(jìsuàn)第十三頁(yè)，共27頁(yè)。13類型二在溶液(róngyè)中進(jìn)行的反響將3g二氧化錳加到100g過氧化氫溶液中，完全反響(fǎnxiǎng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為99.8g,求〔1〕生成氧氣的質(zhì)量；〔2〕過氧化氫溶液中過氧化氫的溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十四頁(yè)，共27頁(yè)。14解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知(dézhī)生成氧氣的質(zhì)量為：

683632x答：生成的氧氣的質(zhì)量(zhìliàng)為6.8g，過氧化氫的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)為6.8%。第十五頁(yè)，共27頁(yè)。15?類型三利用含雜質(zhì)的反響(fǎnxiǎng)物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反響(fǎnxiǎng)物)的質(zhì)量第十六頁(yè)，共27頁(yè)。16解:設(shè)理論上可以(kěyǐ)煉出純鐵的質(zhì)量為x.

答：理論上可以(kěyǐ)煉出純鐵的質(zhì)量為336t。高溫(gāowēn)第十七頁(yè)，共27頁(yè)。17類型四含有兩個(gè)(liǎnɡɡè)未知量的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反響(fǎnxiǎng)來制取二氧化碳?，F(xiàn)用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反響(fǎnxiǎng)制取二氧化碳，恰好完全反響(fǎnxiǎng)。試計(jì)算：〔1〕生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？〔2〕所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第十八頁(yè)，共27頁(yè)。18解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參與反響(fǎnxiǎng)的鹽酸的質(zhì)量為y。稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，系鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%1007344第十九頁(yè)，共27頁(yè)。19過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。≤姀募抑心脕硪黄烤弥玫尼t(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?0g，參加適量二氧化錳，生成氣體(qìtǐ)的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖．〔1〕完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為g?！?〕計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．氧氣(yǎngqì)的質(zhì)量/g達(dá)標(biāo)(dábiāo)測(cè)試第二十頁(yè)，共27頁(yè)。20

解：設(shè)溶液中過氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2過氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：過氧化氫(ɡuòyǎnɡhuàqīnɡ)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.36%MnO2第二十一頁(yè)，共27頁(yè)。21用一氧化碳復(fù)原(fùyuán)鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.83噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔Fe:56C:12O:16〕高溫第二十二頁(yè)，共27頁(yè)。22解：需要(xūyào)含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量為x.3CO+Fe2O32Fe+3CO2答：需要(xūyào)含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量為10t

高溫第二十三頁(yè)，共27頁(yè)。23適用范圍：

5應(yīng)用：7、8你能給下面的大樹添枝加葉(tiānzhījiāyè)嗎？相信你能行！“微觀(wēiguān)〞意義：“量〞的意義(yìyì)“質(zhì)〞的的意義定量研究化學(xué)反應(yīng)21質(zhì)量守恒定律微觀解釋：6化學(xué)方程式定義：書寫原則

9書寫步驟10、11

意義12、13以客觀事實(shí)為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律內(nèi)容