新課標(biāo)I高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)例題習(xí)題第1頁(yè)/共218頁(yè)第2頁(yè)/共218頁(yè)1．鈉的物理性質(zhì)顏色：①________色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)②________ρ(Na)③________ρ(煤油)；熔點(diǎn)：④________100℃；硬度：質(zhì)地⑤________，可以用小刀切割。鈉的性質(zhì)及應(yīng)用【知識(shí)梳理】銀白

>

>

低于

柔軟

第3頁(yè)/共218頁(yè)第4頁(yè)/共218頁(yè)(2)與水的反應(yīng)。①離子方程式⑦_(dá)_________________________________。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

鈉的密度比水小

反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

產(chǎn)生氣體推動(dòng)鈉球游動(dòng)

反應(yīng)劇烈

生成了強(qiáng)堿NaOH第5頁(yè)/共218頁(yè)石蠟油或煤油中第6頁(yè)/共218頁(yè)【易錯(cuò)警示】第7頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】答案：Na2O

NaOH溶液Na2CO3第8頁(yè)/共218頁(yè)答案：(1)√

(2)×

(3)√

(4)×第9頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第10頁(yè)/共218頁(yè)[答案]

C第11頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

1.鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉先與酸電離出的H＋反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，當(dāng)酸反應(yīng)完時(shí)，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Na與酸的反應(yīng)要比Na與水的反應(yīng)劇烈得多。無(wú)論金屬鈉與水反應(yīng)還是與酸反應(yīng)，Na與H2的物質(zhì)的量之比始終是21。第12頁(yè)/共218頁(yè)2．鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應(yīng)。鈉不能把鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子置換出來(lái)。在有關(guān)計(jì)算中要特別注意兩點(diǎn)：一是只要有水，Na就會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，直到Na反應(yīng)完全；二是生成NaOH的同時(shí)，生成的H2會(huì)從溶液中逸出。第13頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第14頁(yè)/共218頁(yè)第15頁(yè)/共218頁(yè)答案：(1)①④⑤⑦

(2)BC

(3)②③④⑥(4)用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應(yīng)生成的NaOH也能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2第16頁(yè)/共218頁(yè)1．金屬鈉與鹽或堿溶液反應(yīng)的思維模板【總結(jié)提升】第17頁(yè)/共218頁(yè)2．金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：a.浮：鈉浮在液面上；b.熔：鈉熔化成光亮的小球；c.游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；d.響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸、強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H＋濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。第18頁(yè)/共218頁(yè)鈉的氧化物——Na2O和Na2O2【知識(shí)梳理】－1

白

淡黃

第19頁(yè)/共218頁(yè)Na2O＋H2O===2Na2O2＋2H2O===2NaOH

4NaOH＋O2↑

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O第20頁(yè)/共218頁(yè)【易錯(cuò)警示】第21頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】第22頁(yè)/共218頁(yè)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)√第23頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】[答案]

D第24頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

本題考查了Na2O2的強(qiáng)氧化性及Na2O2與水反應(yīng)生成的NaOH參與的相關(guān)反應(yīng)。易忽略堿性環(huán)境下CH3COO－的水解平衡左移，誤認(rèn)為CH3COO－的濃度不變而錯(cuò)選C。第25頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第26頁(yè)/共218頁(yè)解析：考查了過(guò)氧化鈉的相關(guān)知識(shí)。A.Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反應(yīng)中，只有O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D.在呼吸面具中，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣常作供氧劑，Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素即被氧化又被還原，故D正確。故選D。答案：D第27頁(yè)/共218頁(yè)第28頁(yè)/共218頁(yè)過(guò)氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算1．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)的量關(guān)系。無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比都為21，解決此類問(wèn)題可借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系?！究偨Y(jié)提升】第29頁(yè)/共218頁(yè)第30頁(yè)/共218頁(yè)第31頁(yè)/共218頁(yè)第32頁(yè)/共218頁(yè)第33頁(yè)/共218頁(yè)碳酸鈉和碳酸氫鈉【知識(shí)梳理】純堿

小蘇打

易

能強(qiáng)

強(qiáng)

第34頁(yè)/共218頁(yè)2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl＋H2O＋CO2↑

快

第35頁(yè)/共218頁(yè)第36頁(yè)/共218頁(yè)第37頁(yè)/共218頁(yè)【易錯(cuò)警示】第38頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】第39頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第40頁(yè)/共218頁(yè)(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀__________________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)__________________。[解析]

(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。第41頁(yè)/共218頁(yè)第42頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法

第43頁(yè)/共218頁(yè)第44頁(yè)/共218頁(yè)第45頁(yè)/共218頁(yè)根據(jù)方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D錯(cuò)誤。[答案]

C第46頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液成分的方法第47頁(yè)/共218頁(yè)(1)若a＝0，(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3；(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3；(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH的混合物；(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。第48頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第49頁(yè)/共218頁(yè)答案：CD第50頁(yè)/共218頁(yè)第51頁(yè)/共218頁(yè)【總結(jié)提升】第52頁(yè)/共218頁(yè)第53頁(yè)/共218頁(yè)第54頁(yè)/共218頁(yè)第55頁(yè)/共218頁(yè)堿金屬元素焰色反應(yīng)1．堿金屬元素堿金屬元素位于周期表中的第①________族，包括鋰(②________)、鈉(③________)、鉀(④________)、銣(⑤________)、銫(⑥________)等。(1)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。①相同點(diǎn)：最外層都有⑦_(dá)_______個(gè)電子。②不同點(diǎn)：從Li→Cs，電子層數(shù)⑧_____________，原子半徑⑨__________。【知識(shí)梳理】ⅠA

LiNaKRb

Cs

1

逐漸增多

逐漸增大

第56頁(yè)/共218頁(yè)(2)性質(zhì)。①相似性：a.單質(zhì)均呈⑩________(銫除外)，有金屬光澤，硬度和密度均?________，熔點(diǎn)?________，有良好的?________性和?________性；b．最高正價(jià)均為?________價(jià)；c．均為活潑金屬元素，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為?________；d．單質(zhì)均能和水發(fā)生反應(yīng)：?___________________________(M代表堿金屬元素)。銀白色

較小

低

導(dǎo)電

導(dǎo)熱

＋1

強(qiáng)堿

2M＋2H2O===2MOH＋H2↑

第57頁(yè)/共218頁(yè)②遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)：a．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)呈現(xiàn)?________趨勢(shì)；b．元素的金屬性逐漸?________，單質(zhì)的還原性逐漸?________；c．與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。降低

增強(qiáng)

增強(qiáng)

第58頁(yè)/共218頁(yè)物理

無(wú)色

無(wú)色

第59頁(yè)/共218頁(yè)黃色

紫色

藍(lán)色鈷破璃

第60頁(yè)/共218頁(yè)1．焰色反應(yīng)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，如不論灼燒Na2CO3、NaCl、Na2SO4還是鈉的單質(zhì)，均發(fā)出黃色火焰。2．(1)用稀鹽酸清洗的原因：生成金屬氯化物，而金屬氯化物在高溫時(shí)可揮發(fā)。(2)焰色反應(yīng)中所用的火焰部分應(yīng)是無(wú)色或淺色的。(3)灼燒鉑絲時(shí)應(yīng)一直燒至火焰恢復(fù)到原來(lái)的顏色?！疽族e(cuò)警示】第61頁(yè)/共218頁(yè)第62頁(yè)/共218頁(yè)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√【互動(dòng)思考】第63頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第64頁(yè)/共218頁(yè)[解析]

由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。[答案]

D第65頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第66頁(yè)/共218頁(yè)解析：鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。答案：C第67頁(yè)/共218頁(yè)堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問(wèn)題1．堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；2．堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；3．堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；4．堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較；5．堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；6．與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用?！究偨Y(jié)提升】第68頁(yè)/共218頁(yè)第二節(jié)鋁及其化合物第三章第69頁(yè)/共218頁(yè)第70頁(yè)/共218頁(yè)第71頁(yè)/共218頁(yè)【命題趨勢(shì)】有關(guān)Al及其化合物知識(shí)在高考中出現(xiàn)頻率較高，“鋁三角”是命題的出發(fā)點(diǎn)。問(wèn)題常以工業(yè)生產(chǎn)流程為載體考查化學(xué)方程式、離子方程式、離子共存、物質(zhì)鑒別、制取、計(jì)算等。預(yù)計(jì)今后高考對(duì)本專題內(nèi)容的考查將以鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主。第72頁(yè)/共218頁(yè)1．鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表①__________________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為②________。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于③____。自然界中的鋁全部以④________態(tài)存在。鋁的性質(zhì)及應(yīng)用【知識(shí)梳理】第3周期ⅢA族

硅

化合

第73頁(yè)/共218頁(yè)2．鋁的物理性質(zhì)及用途物理性質(zhì)狀態(tài)色澤密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性固態(tài)⑤_____2.7g·cm－3660.4℃2467℃較軟⑥____⑦_(dá)___用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制備汽車、飛機(jī)、生活用品等銀白色

很好

良好

第74頁(yè)/共218頁(yè)3.鋁的化學(xué)性質(zhì)第75頁(yè)/共218頁(yè)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

第76頁(yè)/共218頁(yè)2Fe＋Al2O3

2Cr＋Al2O3

9Co＋4Al2O3

鎂條

氯酸鉀

第77頁(yè)/共218頁(yè)(3)反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論劇烈燃燒，放出大量的熱，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。(4)應(yīng)用(ⅰ)野外?________。(ⅱ)?__________________。焊接鋼軌

冶煉高熔點(diǎn)金屬

第78頁(yè)/共218頁(yè)5．對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)2MgO

Mg3N2

第79頁(yè)/共218頁(yè)第80頁(yè)/共218頁(yè)1．常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。2．鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的氣體是NO而不是H2?！疽族e(cuò)警示】第81頁(yè)/共218頁(yè)4．能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。5．鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動(dòng)性順序表中其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來(lái)冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。6．Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。第82頁(yè)/共218頁(yè)答案：鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能?！净?dòng)思考】第83頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第84頁(yè)/共218頁(yè)[解析]

由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，兩份等質(zhì)量的Al都完全反應(yīng)時(shí)，生成H2的量相等，消耗HCl與NaOH的量不相等。題中已知HCl、NaOH的物質(zhì)的量均為0.3mol，且生成H2的體積之比為12，所以實(shí)際發(fā)生反應(yīng)時(shí)的情況分別為HCl的量不足，Al過(guò)量；NaOH過(guò)量，Al的量不足。由生成H2的體積之比為12可知，反應(yīng)的Al的量之比也為12，即與0.3mol鹽酸完全反應(yīng)的Al為2.7g，與NaOH溶液反應(yīng)的Al為5.4g。[答案]

A第85頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

金屬與酸或堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與溶液中的H＋或OH－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中，都是金屬失電子，根據(jù)得失電子守恒可知，金屬失去的電子數(shù)等于生成H2的原子數(shù)，如等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量)。第86頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】解析：鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層不被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)；鋁不能耐稀硫酸腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)；鋁的導(dǎo)電性不如銅、銀，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A第87頁(yè)/共218頁(yè)【總結(jié)提升】第88頁(yè)/共218頁(yè)第89頁(yè)/共218頁(yè)鋁的重要化合物【知識(shí)梳理】白

難

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O熔點(diǎn)

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

第90頁(yè)/共218頁(yè)白

吸附

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O第91頁(yè)/共218頁(yè)(3)制備。①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為：⑩_______________________________________________②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為：?__________________________________________③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：?___________________________________________第92頁(yè)/共218頁(yè)3．常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為?________________，它是?_______色晶體，?________溶于水，水溶液pH?________7(填“<”“>”或“＝””)。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。KAl(SO4)2·12H2O

無(wú)

可

<第93頁(yè)/共218頁(yè)1．Al2O3、Al(OH)3是中學(xué)階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計(jì)算題中，所以一定要熟記這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。2．Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。3．由Al(OH)3的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于三元堿，與堿反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于一元酸?！疽族e(cuò)警示】第94頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】第95頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第96頁(yè)/共218頁(yè)試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是______________________________。第97頁(yè)/共218頁(yè)第98頁(yè)/共218頁(yè)第99頁(yè)/共218頁(yè)[答案]

(1)丙方案(2)W3>W1>W2第100頁(yè)/共218頁(yè)第101頁(yè)/共218頁(yè)答案：A【跟蹤演練】第102頁(yè)/共218頁(yè)有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像分析及計(jì)算【知識(shí)梳理】第103頁(yè)/共218頁(yè)第104頁(yè)/共218頁(yè)第105頁(yè)/共218頁(yè)第106頁(yè)/共218頁(yè)b．根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量。第107頁(yè)/共218頁(yè)C第108頁(yè)/共218頁(yè)第109頁(yè)/共218頁(yè)第110頁(yè)/共218頁(yè)b．根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入HCl的量。第111頁(yè)/共218頁(yè)第112頁(yè)/共218頁(yè)第113頁(yè)/共218頁(yè)第114頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第115頁(yè)/共218頁(yè)第116頁(yè)/共218頁(yè)第117頁(yè)/共218頁(yè)第118頁(yè)/共218頁(yè)第119頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第120頁(yè)/共218頁(yè)答案：D第121頁(yè)/共218頁(yè)第三節(jié)鐵及其化合物第三章第122頁(yè)/共218頁(yè)第123頁(yè)/共218頁(yè)【考綱要求】1.以“氧化還原反應(yīng)”為主線掌握“鐵三角”及其應(yīng)用。2.掌握過(guò)渡元素的單質(zhì)及化合物的基本特點(diǎn)。3.掌握變價(jià)金屬元素離子的氧化性和還原性及檢驗(yàn)方法。

4.掌握Fe(OH)2的制備。第124頁(yè)/共218頁(yè)【命題趨勢(shì)】鐵元素是過(guò)渡元素的代表，而鐵及鐵合金材料又在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，因此鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，預(yù)計(jì)命題以生活、生產(chǎn)、實(shí)際應(yīng)用為背景，突出鐵及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型延續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實(shí)驗(yàn)探究題的形式。第125頁(yè)/共218頁(yè)一、鐵的單質(zhì)1．鐵的位置、結(jié)構(gòu)、化合價(jià)(1)周期表中的位置：①__________________；原子結(jié)構(gòu)示意圖：②________。(2)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，鐵易失去最外層上的2個(gè)電子，有時(shí)它還失去次外層上的一個(gè)電子，所以鐵有③__________兩種價(jià)態(tài)，且④________價(jià)穩(wěn)定。鐵及其重要化合物【知識(shí)梳理】第四周期第Ⅷ族

＋2、＋3

＋3

第126頁(yè)/共218頁(yè)2．鐵的物理性質(zhì)和存在純凈的鐵是銀白色的金屬，鐵的熔點(diǎn)較高。當(dāng)含有碳和其它元素時(shí)，熔點(diǎn)將⑤________，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵能被⑥________吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性。重要的鐵礦石有(填化學(xué)式)：赤鐵礦⑦_(dá)_______，磁鐵礦⑧________，褐鐵礦⑨______________，菱鐵礦⑩________。降低

磁鐵

Fe2O3

Fe3O4

2Fe2O3·3H2O

FeCO3

第127頁(yè)/共218頁(yè)3．鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，鐵元素主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。第128頁(yè)/共218頁(yè)(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與O2的反應(yīng)：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為?________。點(diǎn)燃：?_______________________，現(xiàn)象：?_________________________________。②與Cl2的反應(yīng)：?________________________，現(xiàn)象：?__________________。③與S的反應(yīng)：?__________________，現(xiàn)象：?__________________。(2)與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：?__________________________________________。Fe2O3

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

生成棕黃色的煙

生成黑色固體

第129頁(yè)/共218頁(yè)(3)與酸的反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

鈍化

第130頁(yè)/共218頁(yè)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

第131頁(yè)/共218頁(yè)二、鐵的氧化物和氫氧化物1．鐵的氧化物＋2

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

＋3

第132頁(yè)/共218頁(yè)第133頁(yè)/共218頁(yè)2.鐵的氫氧化物白

紅褐

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O第134頁(yè)/共218頁(yè)Fe(OH)3

Fe2＋＋2OH－

===Fe(OH)2↓

Fe3＋＋3OH－

===Fe(OH)3↓

白色沉淀

灰綠

紅褐

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

第135頁(yè)/共218頁(yè)氧化性

棕黃

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

第136頁(yè)/共218頁(yè)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

第137頁(yè)/共218頁(yè)還原

淺綠

O2

鐵粉

第138頁(yè)/共218頁(yè)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

第139頁(yè)/共218頁(yè)1．在判斷鐵的化合物與酸反應(yīng)時(shí)，要注意鐵及其化合物的價(jià)態(tài)，利用鐵的價(jià)態(tài)及與其反應(yīng)化合物的氧化還原性判斷發(fā)生反應(yīng)的類型是屬于復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。2．Fe(OH)3沉淀的顏色為“紅褐色”，易錯(cuò)寫為“紅棕色”。【易錯(cuò)警示】第140頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】第141頁(yè)/共218頁(yè)第142頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第143頁(yè)/共218頁(yè)第144頁(yè)/共218頁(yè)第145頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

守恒法在解題中的應(yīng)用所謂“守恒”就是利用化學(xué)反應(yīng)前后某些量之間的等量關(guān)系，經(jīng)過(guò)分析得出答案的一種方法。中學(xué)化學(xué)經(jīng)常運(yùn)用的守恒法有：質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒。涉及鐵及其化合物定量分析題，多可用守恒法來(lái)解題，這取決于鐵及其化合物的性質(zhì)：一是鐵及其化合物在變化中多發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以應(yīng)用電子守恒法，如例題中的第①問(wèn)；二是鐵及其化合物可以發(fā)生多步連續(xù)的反應(yīng)，可以應(yīng)用質(zhì)量守恒(原子個(gè)數(shù)守恒)，如例題中的第②問(wèn)；三是如果在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，也可以應(yīng)用電荷守恒等，如例題中的第②問(wèn)。第146頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。第147頁(yè)/共218頁(yè)方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽(yáng)極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。第148頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第149頁(yè)/共218頁(yè)第150頁(yè)/共218頁(yè)解析：由發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出關(guān)系式：Fe－Fe(NO3)3，2Fe3＋—Fe，即2molFe參加反應(yīng)，生成2molFe(NO3)3，1molFe與2molFe(NO3)3反應(yīng)，對(duì)比圖像比例關(guān)系，B項(xiàng)正確。答案：B第151頁(yè)/共218頁(yè)【總結(jié)提升】第152頁(yè)/共218頁(yè)第153頁(yè)/共218頁(yè)第154頁(yè)/共218頁(yè)第155頁(yè)/共218頁(yè)Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)【知識(shí)梳理】第156頁(yè)/共218頁(yè)①_____________________________________________②_____________________________________________③_____________________________________________④____________________________________________⑤_____________________________________________⑥______________________________________________2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

第157頁(yè)/共218頁(yè)2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法(1)直接觀察顏色Fe2＋溶液呈⑦_(dá)_______，F(xiàn)e3＋溶液呈⑧________。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)淺綠色

棕黃色

不呈紅色

紅色

呈紅色

不呈紫色

呈紫色

第158頁(yè)/共218頁(yè)不變藍(lán)色

變藍(lán)色

第159頁(yè)/共218頁(yè)溴水褪色

溴水不褪色

第160頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第161頁(yè)/共218頁(yè)[答案]

B第162頁(yè)/共218頁(yè)[方法技巧]

要熟練掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法，特別是Fe3＋與SCN－形成絡(luò)合物，溶液顯紅色，不僅可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3＋，還可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2＋。當(dāng)向溶液中加入KSCN溶液時(shí)，溶液不變紅色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3＋，再加入氧化劑如雙氧水、硝酸、新制氯水等，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3＋，故原溶液中存在Fe2＋。第163頁(yè)/共218頁(yè)第164頁(yè)/共218頁(yè)答案：C第165頁(yè)/共218頁(yè)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用鐵及其化合物之間的關(guān)系實(shí)質(zhì)是不同價(jià)態(tài)的鐵之間的轉(zhuǎn)化，注意區(qū)分氧化劑和還原劑。1．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系【知識(shí)梳理】第166頁(yè)/共218頁(yè)第167頁(yè)/共218頁(yè)(2)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3①__________________________FeCl3FeCl2②___________________________FeCl2CuCl2③__________________________加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾

加氯水或H2O2

加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾

第168頁(yè)/共218頁(yè)防止Fe2＋被氧化

抑制Fe2＋水解

Fe3＋水解

HCl氣氛

沸水

第169頁(yè)/共218頁(yè)3．混合物中Fe2＋、Fe3＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，使其與溶液中的H＋反應(yīng)，從而促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。第170頁(yè)/共218頁(yè)(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。第171頁(yè)/共218頁(yè)1．Fe3＋具有較強(qiáng)的水解能力，pH>3.7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀，在去除Fe3＋雜質(zhì)時(shí)，一般可以調(diào)節(jié)pH值使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀除去。2．在利用Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化時(shí)，重點(diǎn)是考慮所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱。氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，還原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－?！疽族e(cuò)警示】第172頁(yè)/共218頁(yè)【互動(dòng)思考】第173頁(yè)/共218頁(yè)第174頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第175頁(yè)/共218頁(yè)[答案]

A第176頁(yè)/共218頁(yè)【跟蹤演練】第177頁(yè)/共218頁(yè)第178頁(yè)/共218頁(yè)答案：C第179頁(yè)/共218頁(yè)第四節(jié)用途廣泛的金屬材料第三章第180頁(yè)/共218頁(yè)第181頁(yè)/共218頁(yè)【考綱要求】1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。3.了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開(kāi)發(fā)利用的作用?！久}趨勢(shì)】高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查以金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、提純?cè)谌粘Ｉ?、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主，尤其是以金屬及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題的趨勢(shì)較大。第182頁(yè)/共218頁(yè)1．銅(1)物理性質(zhì)銅是①________色金屬，具有良好的②________性、③________性和延展性。銅及其化合物【知識(shí)梳理】紫紅

導(dǎo)熱

導(dǎo)電

第183頁(yè)/共218頁(yè)(2)化學(xué)性質(zhì)綠

黑色

棕黃

第184頁(yè)/共218頁(yè)反應(yīng)物化學(xué)方程式氧化性酸濃硫酸⑩_________________________________________濃硝酸?_________________________________________稀硝酸?________________________________________鹽AgNO3、FeCl3?_______________________________________、?_________________________________________Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

第185頁(yè)/共218頁(yè)2.銅的氧化物和氫氧化物黑色

紅色

藍(lán)色

Cu2＋＋H2O

Cu＋H2O

Cu＋CO2

Cu2＋＋Cu＋H2O

CuO＋H2O

第186頁(yè)/共218頁(yè)堿式碳酸銅

白色

藍(lán)色

藍(lán)色

藍(lán)礬

膽礬

第187頁(yè)/共218頁(yè)變性

第188頁(yè)/共218頁(yè)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×第189頁(yè)/共218頁(yè)【典例透析】第190頁(yè)/共218頁(yè)(2)Cu2O、CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式______________________。(3)若使A中單質(zhì)反應(yīng)，加入的試劑最好是________。A．適量的NaNO3 B．適量的HNO3C．適量的H2O2(4)若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。第191頁(yè)/共218頁(yè)(5)取5.00g膽礬樣品，逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如圖所示。通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，e點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________(計(jì)算過(guò)程略去)。第192頁(yè)/共218頁(yè)第193頁(yè)/共218頁(yè)第194頁(yè)/共218頁(yè)第195頁(yè)/共218頁(yè)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面變黑Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；無(wú)【跟蹤演練】第196頁(yè)/共218頁(yè)解析：稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉未有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。答案：D第197頁(yè)/共218頁(yè)廢銅綜合利用的常見(jiàn)流程框圖模式【總結(jié)提升】第198頁(yè)/共218頁(yè)1．合金(1)概念：合金是指①_________________________________________熔合而成的具有②__________的物質(zhì)。(2)性能：合金