《選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。[復(fù)習(xí)]1、必修中學(xué)過(guò)共價(jià)鍵概念。2、原子軌道、電子云概念。[學(xué)與問(wèn)]你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程嗎?【閱讀與思考】閱讀教材P28倒數(shù)第二段及以前的內(nèi)容，思考共價(jià)鍵的形成條件及本質(zhì)？【閱讀、思考】閱讀教材P28倒數(shù)第二段及P29科學(xué)探究以前內(nèi)容，明確共價(jià)鍵的類(lèi)型、特點(diǎn)、判斷共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律及特征？[科學(xué)探究]1、已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎?(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)2、鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？［小結(jié)］電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須配對(duì)才能形成化學(xué)鍵4、共價(jià)鍵的特征(1)飽和性(2)方向性【小結(jié)】鍵型及項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)牢固程度鍵強(qiáng)度大，不易斷裂x鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵【隨堂練習(xí)】關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是()A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵[典例解悟]1.從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O2.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1.現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HClH＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是()A.①②⑤正確B．都不正確C.④正確，其他不正確D．僅①不正確2.下列電子式中，正確的是()A.[Heq\o\al(·,·)Neq\o(,\s\do4(H))eq\o\al(·,·)H]＋ClB．[NHeq\o\al(＋,4)][eq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－C.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋D.eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())·eq\o\al(－,·)[Ca2＋]eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())·eq\o\al(－,·)3.下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B．HClC.CH2=CH2D．F24.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，不合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si5.乙烷分子中有____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵。乙烯分子中有____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵。乙炔分子中有____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵。6.氮原子核外電子排布式為_(kāi)___________________，有3個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)結(jié)合成分子時(shí)，________________軌道“________”方式重疊，______________________軌道“__________”方式重疊，我們把原子軌道間沿核間連線(xiàn)方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵叫σ鍵；原子軌道在核間連線(xiàn)兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵叫π鍵。所以在N2分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，電子式為_(kāi)___________?！菊n后作業(yè)】1.相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)氫原子相互逐漸接近，在這一過(guò)程中體系能量將()A.先變大后變小B．先變小后變大C.逐漸變小D．逐漸增大2.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中3.共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：Aeq\o\al(·,·)B→Aeq\a\vs4\al\co1(·＋B·)，異裂：Aeq\o\al(·,·)B→A＋＋[eq\o\al(·,·)B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是()A.2K＋2H2O=2KOH＋H2↑B.2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑C.Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHD.CH3COOH＋C2H5OH濃硫酸△H2O＋CH3COOC2H5濃硫酸△4.下列說(shuō)法中不正確的是()A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵5下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COCl2)B．六氟化硫C.二氟化氙D．三氟化硼6下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小7.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)，正確的是()A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成Heq\o\al(＋,3)D.丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待于繼續(xù)發(fā)展8.分析下列化學(xué)式中劃有橫線(xiàn)的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是____________________________________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是________________________________________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是______________________________________________。9.乙烯分子中C—C之間形成一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；乙炔分子C—C之間形成一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。根據(jù)所學(xué)理論，寫(xiě)出：(1)在乙烯和乙炔分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)中，斷裂何種類(lèi)型鍵？(2)寫(xiě)出加成反應(yīng)方程式。10.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。(1)A的化學(xué)式是________，推斷的依據(jù)是________。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…OOO…鏈狀排列，則A分子的電子式是________，結(jié)構(gòu)式是____________________。11.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。A________，B________，C________。(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程，若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵，并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。①A與B________________________________________________________________。②A與C____________________________________________________________________。③B與C______________________________________________________________________。A、B、C：______________________________________________________________。12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下：，則分子中有____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。疑點(diǎn)反饋：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）__________________________________________________________________________________________________________________________________________《選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）[科學(xué)探究]1、提示2、提示原子NaClHClCO電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差(絕對(duì)值)2.10.91.0結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相關(guān)很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是離子鍵；而共價(jià)鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。3、提示乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙炔分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。【隨堂練習(xí)】(解析)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。共有有8個(gè)共價(jià)鍵，其中C—H、C—O、O—H鍵為極性鍵，共7個(gè)，C—C鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無(wú)π鍵。(答案)C(點(diǎn)評(píng))通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類(lèi)及數(shù)目，判斷成鍵方式時(shí)，需掌握規(guī)律：共價(jià)單鍵全是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)σ鍵，另兩個(gè)為π鍵[典例解悟]1.解析本題主要考查共價(jià)鍵的形成條件，非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間易形成離子鍵，結(jié)合電負(fù)性與元素的性質(zhì)之間的關(guān)系，我們可以得到元素的電負(fù)性值相差越大，越易形成離子鍵；相差越小，越易形成共價(jià)鍵。答案B做這類(lèi)題時(shí)主要還是從常規(guī)出發(fā)，判斷元素的種類(lèi)。我們已了解電負(fù)性能衡量不同元素的原子吸引電子的能力，因此元素原子之間形成化學(xué)鍵的類(lèi)型取決于電負(fù)性的相對(duì)大小。根據(jù)理論得知當(dāng)兩個(gè)原子的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，化學(xué)鍵就以離子鍵為主，兩個(gè)原子的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，化學(xué)鍵就以共價(jià)鍵為主。2.解析本題主要考查σ鍵和π鍵的形成。由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時(shí)易斷裂，A項(xiàng)正確；在分子形成時(shí)為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成π鍵，所以B項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤，像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ鍵。答案D該題的設(shè)置選項(xiàng)相似度較大，對(duì)本題的C項(xiàng)很容易錯(cuò)選，如果我們對(duì)π鍵的形成理解的不深刻，就會(huì)掉入題目設(shè)置的陷阱。π鍵是否形成是在原子之間形成σ鍵之后根據(jù)形成化學(xué)鍵原子的核外電子排布來(lái)決定的，即π鍵的形成是有條件的，當(dāng)然在很多活潑的物質(zhì)內(nèi)部都會(huì)存在π鍵，如乙烯、乙炔。【對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1.答案B2.答案C3.答案C4.答案D5.答案7051326.答案1s22s22p3pxpx頭碰頭pypy和pzpz肩并肩一兩N≡Neq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)【課后作業(yè)】1.答案B2.答案D3.答案D4.答案C5.答案A6.答案C7.答案CD8.答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F9.答案(1)π鍵(2)CH2=CH2＋Br2→10.答案(1)O3F2(2)eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·)) FOOOF11.答案(1)氫氧鈉(2)①Heq\a\vs4\al\co1(·＋·\o(O,\s\up6(),\s\do4())·＋·H)→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)H(含2個(gè)σ鍵)、Heq\a\vs4\al\co1(·＋·\o(O,\s\up6(),\s\do4())·＋·\