專題綜合檢測(十)(時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(此題包含8小題，每題6分，共48分)1．(2019·福州模擬)傳統醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效明顯提升。屠呦呦用一種更適合的物質從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的克制率達到了100%，這類適合的物質是()選項ABCD物質乙醚四氯化碳丙醇煤油沸點/℃34.576.597.4180～310分析：選A。乙醚的沸點低，當乙醚沸騰后，持續(xù)加熱，乙醚的溫度不會高升，防止因為溫度高而損壞青蒿素的有效成分，A正確。2．(2019·華師大考試)湖北省的隨州、安陸等地域盛產銀杏，銀杏葉擁有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種寶貴的中藥材。對銀杏葉活性成分黃酮類物質的提取常用的技術有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結晶法、超聲波提取法等。以下對于分別提純實驗儀器和操作正確的選項是()A．用裝置a分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相B．操作b：銀杏油粗產品從銀杏葉中分別后，用有機溶劑萃取此中的有效成分，振蕩1過程中時時地旋開活塞使漏斗內氣體放出C．用裝置c進行蒸餾操作，將有機溶劑分別出去獲取銀杏葉有效成分黃酮類物質D．結晶后利用裝置d將晶體與溶劑分別開分析：選B。A.分液時，為防止液體從頭混淆而污染，基層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A錯誤；B.操作b：銀杏油粗產品從銀杏葉中分別后，用有機溶劑萃取此中的有效成分，振蕩過程中時時地旋開活塞使漏斗內氣體放出，B正確；C.用裝置c進行蒸餾操作，溫度計測餾分的溫度，故應置于蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D.過濾時一定用玻璃棒引流，D錯誤。3．以下相關儀器使用方法或實驗操作的說法正確的選項是()A．錐形瓶用作反響容器時必定不可以加熱B．石蕊、酚酞等酸堿指示劑均可用作中和滴定的指示劑C．托盤天平稱量藥品時，都應墊上濾紙稱量D．滴定管以及容量瓶在使用前需檢查能否漏水分析：選D。A項，錐形瓶用作反響容器時能夠墊上石棉網加熱，錯誤；B項，一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；C項，若稱量腐化性藥品需用小燒杯，錯誤。4．以下相關實驗偏差剖析中，錯誤的選項是()A．中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒實用待測液潤洗，對實驗結果無影響B(tài)．用容量瓶配制必定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用濕潤的pH試紙測某溶液的pH，測定結果不必定有偏差D．測定中和熱的實驗中，將堿液遲緩倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低分析：選B。A項，中和滴準時錐形瓶無需用待測液潤洗，正確；B項，定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c(B)偏大，錯誤；C項，用濕潤的pH試紙測溶液的pH時，相當于把原溶液稀釋，中性溶液中加水pH不變，正確；D項，測定中和熱的實驗中，若將堿液遲緩倒入酸溶液中，會造成熱量的消散，致使所測中和熱值偏低，正確。5．(2018·高考全國卷Ⅰ)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下圖：2以下表達錯誤的選項是()A．合理辦理廢舊電池有益于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“積淀”反響的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉取代碳酸鈉分析：選D。廢舊電池中含有的金屬、電解質溶液會對水體和土壤等造成污染，合理處理廢舊電池有益于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極資料波及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO，故在含Li、P、3Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“積淀”反響的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質與鎂相像，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不可以用硫酸鈉取代碳酸鈉，D項錯誤。6．(2019·安陽模擬)以下實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是()選項操作目的稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中，A配制10%CuSO4溶液攪拌溶解B先用稀鹽酸清洗，再用水沖洗清洗分解KMnO4制O2的試管用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙測定0.05mol·L－1NaClO溶液的CpH上，片晌后與標準比色卡比較并讀數D將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛有冷水提純混有NHCl的粗碘4的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，而后采集3燒瓶外壁的固體分析：選A。A．5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中，攪拌溶解得3.2g到32gCuSO4溶液，溶質的質量分數為32g×100%＝10%，故A正確；B.分解KMnO4制O2的試管內壁附著MnO2，需要用濃鹽酸并加熱清洗，再用水清洗，故B錯誤；C.測定0.05mol·L－1NaClO溶液的pH，因為NaClO擁有強氧化性，能使試紙退色，故不可以用pH試紙測其pH，故C錯誤；D.提純混有NH4Cl的粗碘，因NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后又聯合成NHCl，故不可以用加熱的方法提純，故D錯誤。47．(2019·福州模擬)實驗室在500℃時，隔斷空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完整并確立分解產物成分的裝置以下圖(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和FeO，氣體產物可能有NH、N、HO、SO和SO)。以下說法正確的選項是()3432232A．取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反響并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物必定為Fe2O3B．裝置②用于查驗分解產物中能否有水蒸氣生成，試劑X最好采納堿石灰C．裝置③用于查驗分解產物中能否有SO3氣體生成并除掉SO3和NH3D．裝置④用于查驗分解產物中能否有SO2氣體生成，裝置⑤用于采集生成的NH3和N2分析：選C。A．①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不必定只有Fe2O3，選項A錯誤；B.裝置②的作用是查驗分解產物中能否有水蒸氣生成，故試劑X應采納無水硫酸銅，選項B錯誤；C.裝置③用于查驗分解產物中能否有SO3氣體生成，如有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產生白色積淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除掉SO3和NH3，選項C正確；D.NH3極易溶于水，若分解產物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所汲取，裝置⑤中能夠采集到N2，不行能采集到NH3，選項D錯誤。8．(2017·高考全國卷Ⅱ)由以下實驗及現象不可以推出相應結論的是()4實驗現象結論向2mL0.1mol·L－1的FeCl3黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏A溶液中加足量鐵粉，振蕩，加復原性：Fe＞Fe2＋1滴KSCN溶液色不變將金屬鈉在焚燒匙中點燃，迅集氣瓶中產生大批白煙，瓶內BCO2的集氣瓶CO2擁有氧化性速伸入集滿有黑色顆粒產生加熱盛有少許NH4HCO3固體的C試管，并在試管口擱置濕潤的石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性紅色石蕊試紙向2支盛有2mL同樣濃度銀氨一支試管中產生黃色積淀，另Ksp(AgI)＜D溶液的試管中分別加入2滴相一支中無明展現象sp同濃度的NaCl和NaI溶液K(AgCl)分析：選C。向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，Fe3＋完整轉變?yōu)镕e2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明復原性：Fe>Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2擁有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只好說明NH3為堿性氣體，不可以確立NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；依據題中描繪可知黃色積淀為AgI，另一支試管中無明展現象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項正確。二、非選擇題(此題包含4小題，共52分)9．(10分)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，回收此中的鋅和銅。采納的實驗方案以下：5回答以下問題：在以下裝置中，第一次浸出一定用________，第二次浸出應采納________。(填標號)第二次浸出時，向盛有濾渣1的反響器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若次序相反，會造成________________________________________________________________________________________________________________________。濾渣2的主要成分是____________。濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________。某同學在實驗達成以后，獲取1.5gCuSO4·5H2O，則銅的回收率為________。分析：(1)依據題給化學工藝流程知第一次浸出發(fā)生反響：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、ZnS＋H2SO4===ZnSO4＋H2S↑，產生有毒氣體H2S，一定用氫氧化鈉溶液進行尾氣辦理，選D裝置；第二次浸出時發(fā)生反響：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O，不產生有毒氣體，可采納A裝置。第二次浸出時，向盛有濾渣1的反響器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液，若次序相反，會造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0g廢催化劑中含有銅的物質的量為15.0g×12.8%÷96g·mol－1＝0.02mol，1.5gCuSO4·5H2O中銅的物質的量為1.5g÷250g·mol－1＝0.006mol，則銅的回收率為0.006mol÷0.02mol×100%＝30%。6答案：(1)DA(2)H2O與固體顆粒接觸分解SiO(或SiO和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%22210．(14分)(2018·高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少許FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲取Fe3O4的部分工藝流程以下：焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液汲取過度SO2的離子方程式為_____________________________。增添1%CaO和不增添CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線以下圖。已知：多半金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃焙燒后礦粉中硫元素總質量硫去除率＝(1－焙燒前礦粉中硫元素總質量)×100%①不增添CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要根源于________。②700℃焙燒時，增添1%CaO的礦粉硫去除率比不增添CaO的礦粉硫去除率低，其主要原由是__________________________________________________________________________________________________________________________。向“過濾”獲取的濾液中通入過度CO2，鋁元素存在的形式由________(填化學式)轉變?yōu)開_______(填化學式)?！斑^濾”獲取的濾渣中含大批的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混淆后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完整反響耗費的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝________。分析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少許二氧化硫與NaOH溶液反響生成正鹽Na2SO3，過量二氧化硫與NaOH溶液反響生成NaHSO3。(2)①依據高硫鋁土礦的成分中含FeS2和金屬硫酸鹽，而已知多半金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，假如不增添CaO在低于500℃焙7燒，則去除的硫元素主要根源于FeS2，詳細的反響原理為焙燒4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。②增添的CaO汲取SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。依據題目所給“多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃”，可知700℃時CaSO可能未分解或未完整分解4而留在礦粉中，進而致使增添1%CaO的礦粉硫去除率比不增添CaO的礦粉硫去除率低。(3)高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlO2：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO＋H2O；向NaAlO2溶液中通入過度的二氧化碳，生成氫氧化鋁：CO(過度)＋2HO＋NaAlO===Al(OH)↓＋NaHCO。22233依據得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質的量之比為1∶16。答案：(1)OH－＋SO2===HSO－3(2)①FeS2②硫元素轉變?yōu)镃aSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶1611．(14分)氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計以下實驗制備鹵砂并進行元素測定。Ⅰ.實驗室制備鹵砂：所需裝置以下，裝置可重復采納。(1)裝置接口連結次序是__________→a；b←__________。(2)C裝置的作用是____________，D裝置盛裝的物質是__________________。寫出用上述裝置制備NH3的一組試劑：______________________________。Ⅱ.測定鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比。該研究小組正確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混淆加熱，充分反響后把氣體產物按如圖裝置進行實驗。采集裝置采集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準情況下的體積為VL，堿石灰增重bg。8(4)E裝置內的試劑為________________。鹵砂與氧化銅混淆加熱反響的化學方程式為_________________________________________________________。鹵砂中Cl元素和N元素的質量之比為____________________________________(用含b、V的式子表示，不用化簡)。(6)為了測定鹵砂中氯元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag鹵砂完整溶于水，加入過度AgNO3溶液，而后測定生成積淀的質量。請你評論該方案能否合理，并說明原由：______________________________________________________________________________________________________________________________________。分析：Ⅰ.(1)制取氯化銨，能夠由氨和氯化氫反響制備，應當采納B裝置分別制備氨和氯化氫，干燥除雜后通入A裝置中反響，依據氨的密度小于氯化氫，為使反響物混淆充分，應當從a口通入氨，b口通入氯化氫，所以裝置接口連結次序是c→d→e→a；b←g←f←c。依據上述剖析，C裝置中裝入堿石灰能夠干燥NH3；D裝置盛裝濃硫酸能夠干燥氯化氫。(3)依據裝置圖，能夠采納濃氨水和堿石灰制備NH3。Ⅱ.(4)氯化銨與氧化銅混淆加熱，發(fā)生△的反響為2NH4Cl＋3CuO=====3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O，F裝置中的堿石灰能夠汲取氯化氫，則E裝置內能夠裝入濃硫酸汲取水蒸氣，G裝置中采集氮氣。(5)氮氣的物質的量為VLVmol，氯化氫的物質的量為bgb22.4L/mol＝＝mol，鹵砂中Cl元素和N22.436.5g/mol36.5bV35.5×22.4×b元素的質量之比為36.5mol×35.5g/mol∶22.4mol×28g/mol＝36.5×28×V。(6)若氯化銨純凈，其電離出的氯離子所有積淀，故經過積淀質量能夠求得氯離子質量，則該方案合理；若氯化銨不純，雜質離子也可能發(fā)生積淀反響，則該方案不合理。答案：Ⅰ.(1)c→d→eg←f←c干燥NH3濃硫酸濃氨水和堿石灰(或其余合理答案)△.(4)濃硫酸2NH4Cl＋3CuO=====3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O35.5×22.4×b36.5×28×V合理；氯化銨純凈，其電離出的氯離子所有積淀，故經過積淀質量可求得氯離子質9量(或不合理；氯化銨不純，雜質離子也可能發(fā)生積淀反響；或其余合理答案)12．(14分)保護環(huán)境是全世界關注的問題。Ⅰ.某環(huán)保部門辦理含－電鍍廢水的方法以下－－3價)：CN(CN和CNO中N的化合價均為－含CN－NaClO含CNO－NaClO的廢水――→的廢水――→N2、CO2、Cl2H2SO4某學習小組依照上述方法，用以下圖實驗裝置進行該電鍍廢水辦理的研究。操作步驟：－ⅰ.先封閉裝置甲的旋塞，再將含CN廢水與過度NaClO溶液混淆，取200mL混淆液[此中c(CN－)為0.200mol·L－1]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。.待裝置甲中充分反響后，翻開旋塞，使溶液所有流入裝置乙中，封閉旋塞。ⅲ.測定干燥管Ⅰ增添的質量。(1)寫出裝置乙中反響的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。裝置丙中的試劑是______________，裝置丁的作用是___________________________________________________________________________________。(3)假設上述實驗中的氣體都被充分汲取。若干燥管Ⅰ增重－被辦理的百1.408g，則CN分率為________。你以為用此裝置進行實驗，與(3)對照，CN－被辦理的百分率將________(填“偏高”“偏低”“沒法確立”或“無影響”)