江蘇省鹽城市鹽都南洋職業(yè)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3

參考答案：D2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+B．1.0L濃度為18mol?L﹣1H2SO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2SO4的分子數(shù)為9NAC．在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1molNa與足量O2在一定條件下反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；D、根據(jù)電子守恒，1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子．解答：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子的濃度為1mol/L，離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了，被還原的H2SO4的分子數(shù)小于9NA，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成1molFe3+，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、1molNa反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol電子，失去的電子數(shù)目為1NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意物質(zhì)標(biāo)況下的狀態(tài)，本題難度中等．3.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，故A不選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)參考答案：D試題分析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、屬于腐蝕品標(biāo)志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等．C有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼．D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，因?yàn)橐掖际蔷哂锌扇夹缘囊后w，屬于易燃品．應(yīng)該貼的標(biāo)志是易燃液體，答案選D。考點(diǎn)：考查常見(jiàn)安全性標(biāo)志的識(shí)別。5.某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A、B2A

B、BA2

C、B7A4

D、B4A7參考答案：B6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.乙烷、乙烯與氯化氫在一定條件下均能制取氯乙烷B．苯能使溴水褪色但不能使酸性KMn04溶液褪色C．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，證明甲烷為正四面體構(gòu)型D．通過(guò)煤干餾可分離出煤中含有的苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)參考答案：B7.已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略8.光導(dǎo)纖維的主要成分是（

）

A．Si

B．SiO2

C．Na2SiO3

D．SiC參考答案：B略9.下列敘述正確的是（

）

A．除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，會(huì)使所配溶液濃度偏小

C．只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液

D．在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定含有有參考答案：A略10.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。11.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：（）A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中參考答案：C12.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A．B．C．D．參考答案：C13.2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．16O與18O互稱同位素C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)參考答案：B14.有人欲配制含有下列四種離子的溶液，其中能配制成功的是()A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO

B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SOC．Na＋、H＋、NO、OH－

D．NH、Ag＋、HCO、OH－參考答案：B略15.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）以下流程為最新回收釩的工藝，其中部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為

；（2）反應(yīng)①的目的是

；（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式；

VO2++

H2C2O4+

H+—

VO2++

CO2+___

___。（5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中

。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O參考答案：（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3（2分）

（2）將V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4

（2分）

（3）NH4＋+VO3—＝NH4VO3↓

（2分）

（4）2VO2+

+1H2C2O4+2H+=2VO2+

+2CO2+2H2O；（2分）

（5）B（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如題28圖所示，已知：A的碳鏈無(wú)支鏈，且1molA能與4molAg（NH3）2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯。

（1）A中所含官能團(tuán)是

。（2）B、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）

E→C

；

E→F（只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)）

。（4）F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：答案:（1）醛基或－CHO（2）（4）

4）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫(xiě)出其加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為。高考考點(diǎn):有機(jī)信息推斷題，綜合考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等知識(shí)。易錯(cuò)提醒：對(duì)于題目所給的提示應(yīng)用不當(dāng)或不能提取其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)而導(dǎo)致B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推錯(cuò)；對(duì)有機(jī)物的有些反應(yīng)掌握不熟練而導(dǎo)致個(gè)別的物質(zhì)推錯(cuò)。備考提示：有機(jī)物的推斷和合成是有機(jī)化學(xué)中的重難點(diǎn)之一，也是高考命題的熱點(diǎn)之一，在歷年高考試題中此題型保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性和穩(wěn)定性。有機(jī)推斷題的解題方法一般分為順推法、逆推法和猜測(cè)論證法，或者是綜合應(yīng)用這幾種方法。解答有機(jī)合成體的一般思路是：首先確定要合成的有機(jī)物屬于何類別以及題目中所給的條件與所要合成的有機(jī)物之間的關(guān)系；然后以題目要合成的有機(jī)物為起點(diǎn)，考慮這一有機(jī)物如何從另一種有機(jī)物通過(guò)反應(yīng)制的，再看此有機(jī)物又怎樣制的……，這樣一步一步推到題目給出的原料為終點(diǎn)。當(dāng)讓在解答是要靈活掌握各種方法，可以正推，也可以逆推，也可以二者結(jié)合。在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要熟練掌握各種常見(jiàn)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和各官能團(tuán)之間的聯(lián)系，另一方面要做大量的習(xí)題以強(qiáng)化知識(shí)的掌握和理解。18.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Ag+

Na+陰離子NO3-

SO42-

Cl-下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）M為電源的

極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為

、

（填寫(xiě)化學(xué)式）。（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入

物質(zhì)。（填寫(xiě)化學(xué)式）（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為

。（4）寫(xiě)出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（5）寫(xiě)出甲燒杯中發(fā)