2022年河南省焦作市第十六中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關糖類的說法中，正確的是（

）A．糖類是具有甜味的物質

B．糖類都可以水解C．都含有C、H、O元素

D．都符合Cm(H2O)n的通式參考答案：C略2.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣等三種無色氣體的方法是：A．通入溴水通入澄清石灰水

B．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯D．點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水參考答案：C略3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2NO2（g）N2O4（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深參考答案：D解：A．加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應為放熱反應，較低溫度有利于平衡向正反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．對于2NO2（g）N2O4（g），縮小容器體積平衡正向移動，但體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D．5.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染參考答案：A6.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH

A、逐漸變大

B、先變小后變大

C、不變

D、逐漸變小參考答案：A7.按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（

）（1）c（Ag+）（2）c（NO3-）（3）a棒的質量

（4）b棒的質量（5）溶液的pHA．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（4）

D．（1）（2）（5）參考答案：D略8.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．實驗室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略9.已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（

）A．0.4Q1＋0.15Q2

B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2

D．0.2Q1＋0.3Q2參考答案：C略10.將固體NH4I置于密閉溶器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(S)NH3(g)+HI(g)

②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達到平衡時,c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數的值為

A.9

B.16

C.20

D.25參考答案：C略11.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A12.如下圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表述正確的是（

）A．電流表指針不發(fā)生偏轉高B．Al、Pt兩極有H2產生C．甲池pH減小，乙池pH不變高D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應參考答案：D略13.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC 14.下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳參考答案：BC略15.下列關于苯的說法中，正確的是

（

）A．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵B．在空氣中燃燒時產生較多的黑煙C．能使溴水褪色

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進行干燥，對實驗結果無影響④以酚酞作指示劑，用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標準比色卡對照讀數ks5u⑥用標準濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某校化學興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應的雜質），試根據實驗回答。（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。（2）該小組測得下列數據滴定次數待測液體積/ml標準鹽酸體積/ml滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據上述數據，計算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶內溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體?；卮穑?/p>

(1)直流電源中，M為_________________極。(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，①Fe物件應為_________極，(填a或b)②Fe物件增重_________g。(3)X溶液為____________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)(4)若NaOH溶液的質量分數由5.00%變?yōu)?.02%，列式計算原NaOH溶液的質量。參考答案：（1）正

（2）b

2.16g

AgNO3(aq)

不變

(4)45.18略18.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是

．（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關反應的方程式

．（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測Cl2的實驗方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：（1）依據鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析；（2）依據電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行分析判斷；②依據檢驗氯氣的實驗方法分析．解答：解：（1）檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；②依據檢驗氯氣的實驗方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．點評：本題考查了離子檢驗方法和現象分析，電解原理的分析應用，電解反應，電極產物的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．19.（9分）現有四種可溶性物質A、B、C、D，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別為四種陽離子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四種陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和

（填化學式）。（2）現將（1）中的兩種物質記為A和B。剩余兩種物質編號為C、D，然后兩兩混合，其中當A與C的溶液混合時，只產生紅褐色沉淀，則：①A中的化學鍵類型為

。②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

。（用離子符號表示）③請描述將D和B混合的實驗現象并寫出對應的離子方程式