分子原子離子第一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日專題分析從微觀的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其變化，是化學(xué)學(xué)科的重要特征，掌握分子原子離子的區(qū)別與聯(lián)系，在復(fù)習(xí)中學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，用分子原子的觀點(diǎn)解釋一些實(shí)際問(wèn)題和現(xiàn)象。本專題以選擇題、填空題的題型為主。第二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)一：分子（一）分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（1）分子只保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。（2）分子的體積和質(zhì)量都很小，分子總在不斷運(yùn)動(dòng)；分子之間有一定的間隔。（3）同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同。（4）有分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有變化，只是分子間的間隔和排列方式發(fā)生改變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身分解成原子，原子又重新組合成了其他物質(zhì)的分子。第三頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)二原子（1）原子的性質(zhì)①在化學(xué)變化時(shí)原子不可分，只是原有的原子重新組合成別的分子或直接構(gòu)成其他物質(zhì)。②原子的質(zhì)量和體積都很??；原子也在不斷的運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔。③原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如鐵由鐵原子構(gòu)成，原子也是構(gòu)成分子的一種粒子，如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成。④由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括——、——、——三類(lèi)。第四頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日議一議分子和原子有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？相同點(diǎn)：————————————不同點(diǎn)：——————————————第五頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日（2）原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（１個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷） 原子核（帶正電）中子（不帶電）1原子 核外電子（１個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）2在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子不顯電性的原因是：電性相反，電量相等4質(zhì)子數(shù)決定原子（元素）的種類(lèi)5原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上第六頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日（3）相對(duì)原子質(zhì)量1定義：以一種碳原子的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量2計(jì)算公式 原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=————————————

碳-12原子的質(zhì)量×1/123相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)4相對(duì)原子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量成正比第七頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日（4）原子中的電子1電子按能量高低分層排布2原子結(jié)構(gòu)示意圖3最外層電子數(shù)決定原子的的化學(xué)性質(zhì)4原子的種類(lèi)

金屬原子原子非金屬原子稀有氣體原子+826電子層該層上的電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)第八頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日考點(diǎn)三：離子（三）離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。1、陽(yáng)離子：失去電子的原子或原子團(tuán)，帶正電荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等（質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)）2、陰離子：得到電子的原子或原子團(tuán)，帶負(fù)電荷，如O2-、F-、S2-、SO42-等（質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)）3、離子的形成和符號(hào)（1）金屬元素的原子容易失去最外層電子，失去m個(gè)電子就帶m個(gè)單位正電荷，表示為Rm+。如Al

Al3+

（2）非金屬元素的原子容易得到電子，達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得n個(gè)電子，就帶n個(gè)單位負(fù)電荷，表示為Rn-。如O

O2-

第九頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日分子原子離子的辨析分子原子物質(zhì)離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子第十頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日典型例題1、市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食鹽種類(lèi)有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的鈣、鋅、碘是指(

)。A．原

子B．元素

C．分子

D．單質(zhì)2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)由

成，如汞、稀有氣體等；有的物質(zhì)是由

構(gòu)成，如氧氣、水等；有的物質(zhì)是由

構(gòu)成，如氯化鈉等。第十一頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日3下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫(xiě)下列空白．

ABCDEFG（1）屬于金屬元素的是______(填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為_(kāi)____________在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成__離子．（2）寫(xiě)出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒化學(xué)方程式_______________________________．+1028+826+624281+11283+13286+16287+17第十二頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日試一試4某元素R,其相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為X，原子核內(nèi)的中子數(shù)為Y,則R2+離子的核外電子數(shù)為（）

AX-Y-2BX-Y+2CX-YDY-2第十三頁(yè)，共十四頁(yè)，2022年，8月28日5用化學(xué)符號(hào)填空：地殼中含量最多的金屬元素

空氣中最多的氣體

2個(gè)氧分子

兩個(gè)銅原子

液氧

氯化鈉

四氧化三鐵

2個(gè)碳酸根離子

氦氣

，3個(gè)水分子

，汞元素

，2個(gè)鎂離子

，鈉離子

，硫酸根離子

。6、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義.a．Mg2+

b．H2