#高中化學知識點總結第一篇：高中化學知識點總結高中化學知識點總結一、物質的顏色物質分類顏色單質石墨-黑色金剛石-無色硅-灰黑色F2-淡黃綠色C12-黃綠色Br2-深紅棕色12-紫黑色白磷-白或黃色紅磷-紅棕色硫-淡黃色銅-紫紅色金-金色銫-金色氧化物NO2-紅棕色N204-無色Na2O2-淡黃色FeO-黑色Fe2O3-紅棕色Fe304-黑色MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-紅色HgO-紅色Ag2O-棕黑色酸或堿Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-紅褐色Cu(OH)2-藍色鹽KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黃色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色FeCl3-棕褐色FeS04〃7H20-綠色CuCl2-棕黃色CuS04〃5H20-藍色CuS04-白色Cu2(0H)2C03-綠色AgCl-白色AgBr-淡黃色AgI-黃色Ag2CO3白色Ag3P04黃色水合離子或絡離子Cu2+-藍色Fe2+-淺綠色Fe3+-棕黃色Mn04—紫紅色[CuCl4]2--黃色Fe(SCN)2+-紅色焰色反應Na+-黃色K+-紫色(透過藍色鉆玻璃)注：(l)Fe(0H)2變成Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。(2)CuCl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。附1鹵素單質及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃一橙色橙紅一紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃一褐色紫一紫紅色注：(1)常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等，它們均為無色。(2)碘酒:褐色附2常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH范圍中間色酸色堿色甲基橙3.1?4.4橙色紅色（pHV3.1）黃色（pH〉4.4）石蕊5.0?8.0紫色紅色（pHV5.0）藍色（pH〉8.0）酚酞8.2?10.0粉紅色無色（pHV8.2）紅色（pH〉10.0）注:（1）藍色石蕊試紙遇酸變紅;紅色石蕊試紙遇堿變藍。（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。附3pH試紙:干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色,酸性越強,紅色越深;堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深.紅色石蕊試紙:紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙:藍色（用于檢驗酸性物質）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）其它久臵的濃硝酸（溶有NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質Fe3+）呈黃色。粗溴苯（含雜質Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質NO2）呈淡黃色（了解）.3.無色的苯酚晶體露臵空氣中可被氧化成粉紅色的有機物（了解）。4.苯酚與Fe3+作用呈紫色（了解）。5.I2與淀粉溶液作用呈藍色。6.蛋白質與濃硝酸作用呈黃色。二、俗名總結CaO-生石灰2.乙炔-電石氣3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油苯酚-石炭酸甲醛-蟻醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食鹽NaHCO3-小蘇打CO2(s)-干冰12.Na2CO3-純堿、蘇打13.NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉14.SiO2-石英、硅石15.CuS04〃5H2O-膽磯、藍磯16.甲烷-沼氣、天然氣的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花堿2022Al(SO4)2〃12H2O-明磯三、重要物質的用途干冰、AgI晶體一一人工降雨劑2.AgBr――照相感光劑K、Na合金(1)――原子反應堆導熱劑鈉很強的還原劑，制咼壓鈉燈皓磯——防腐劑、收斂劑、媒染劑明磯——凈水劑重晶石一一“鋇餐”波爾多液——農藥、消毒殺菌劑9.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO410.白磷一一制高純度磷酸、燃燒彈氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等14.乙烯果實催熟劑、有機合成基礎原料15.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等16.維生素C、E等一一抗氧化劑17.H2O2――氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18.03――漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）19.石膏一一制模型、水泥硬化調節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚（鹽析）;2022aHC03、Al（OH）3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物22.SiO2纖維一一光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料――用于制各種人造器官11.紅磷——制安全火柴、農藥等Na2O2――漂白劑、供氧劑、氧化劑等24.高分子分離膜一一有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉.廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質的分離上,而且還能用在各種能量的轉換上等等。29.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管30.氮化硅陶瓷——超硬物質,本身具有潤滑性,并且耐磨損;除氫氟酸外,它不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強,高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構件;也可以用來制造柴油機。31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業(yè)生產、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集純凈物：水銀一Hg水晶一SiO2蒸餾水一H20重水一D20超重水一T2O重氧水一H218O2.混和物：水玻璃一Na2SiO3的水溶液水晶一高純度二氧化硅晶體雙氧水一H2O2的水溶液氨水一分子（NH3、NH3〃H20、H2O）;離子（NH4+、OH—、H+）氯水一分子（Cl2、HClO、H2O）;離子（H+、Cl—、CIO—、OH—）生理鹽水一質量分數為0.9%的NaCl溶液王水一濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比)鹵水一海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水泥一主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃Si02)、硅酸三鈣(3CaO〃Si02)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水一溶有較多Ca2+、Mg2+的水軟水一溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水一溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水一溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶一含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集無機的:爆鳴氣一H2與02水煤氣一C0與H2碳酸氣一C02笑氣一N20高爐(煤)氣一COC02N22.有機的:煉廠氣一C1~C4的氣態(tài)烴※又名石油氣、油田氣.電石氣一CH三CH，通常含有H2S、PH3等天然氣一主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質?！置託?、坑氣、瓦斯氣。裂化氣一C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣一主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。焦爐氣一H2、CH4、CO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4Fe2O3Br2100:CaCO3KHCO3Mg3N298:H2SO4H3PO4Cu(OH)280:CuOSO3BrNH4NO340:ArCaMgONaOH44:C3H8CO2N2O56:FeCaOKOH64:SO2Cu28:N2C2H4CO常用相對分子質量Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:1802.常用換算5.6L—0.25mol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20226L—0.9mol16.8L—0.75mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結“10電子”微粒：NeHFH20NH3CH4N3—（固）、02—（固）、F—、Na+、Mg2+、A13+OH—NH2—H30+NH4+2.“18電子”微粒：ArF2HClH2SPH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3K+Ca2+Cl—S2—HS—“14電子”微粒:N2COC2H2SiC22-“16電子”微粒：SO2C2H4“22電子”微粒:CO2N2ON3-BeF2“38電子”微粒:CS2Na2O2Na2SCa（OH）2CaF2BeCl2八、膠體：定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。膠體性質:①丁達爾現(xiàn)象（區(qū)別溶液與膠體）②聚沉（加熱、加電解質、加帶相反電荷的膠體）③電泳（膠體微粒帶電）④布朗運動（一切分散系均有的）3.膠體提純:滲析（應不斷更換清水）.九、具有漂白作用的物質Cl2、NaClO、Ca（ClO）2—HClO;Na2O2、CaO2-H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆SO2的漂白是化合作用為可逆；活性炭吸附作用為物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2（HClO）和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭受紫外線的傷害。溫室效應—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災害頻繁發(fā)生。光化學煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學反應而生成有毒的光化學煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。赤潮一海水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染,使海藻大量繁殖,水質惡化。水華一淡水富營養(yǎng)化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖,水質惡化。酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常小于5.6?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產的工業(yè)廢氣汽車尾氣一主要是由汽油不完全燃燒產生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。室內污染—由化工產品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建筑材料產生的放射性同位素氡(Rn);家用電器產生的電磁幅射等。食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產、貯存、運輸、加工的過程中,農藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調味劑等,以及轉基因技術的不恰當使用所造成的污染。十一、常見元素的性質特征或結構特征(1)氫元素沒有中子的原子；b.核外電子數等于電子層數等于原子序數等于周期數等于族數；c.失去一個電子即為質子的原子；d.得一個電子就與氦原子核外電子排布相同的原子；e.原子半徑最小的原子；f.質量最輕的原子;相對原子質量最小的原子g.形成的單質為最理想的氣體燃料h.形成的單質為相同條件下相對密度最小的元素；i.形成酸不可缺少的元素；(2)氧元素a.地殼中含量最多的元素；b.核外電子數是電子層數4倍的原子c.最外層電子數是次外層電子數3倍的原子d.得到兩個電子就與氖原子核外電子排布相同的原子e.得到與次外層電子數相同的電子即達到8電子穩(wěn)定結構的原子；f.能與氫元素形成三核10e—分子(H20)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e—分子(H202)的元素；h.在所有化合物中，過氧化氫(H2O2)中含氧質量分數最高；i.能與氫元素形成原子個數比為1:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素；g.能與鈉元素形成陰、陽離子個數比均為1:1的兩種離子化合物的元素；k.形成的單質中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽光紫外線的元素；(3)碳元素最外層電子數是次外層電子數2倍的原子；c.最外層電子數是核外電子總數2/3的原子；d.形成化合物種類最多的元素；e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素；f.能與氧元素形成直線型三核分子(C02)的元素。a.核外電子數是電子層數3倍的原子；g.能與氫元素形成正四面體構型10電子分子(CH4)的元素；h.形成的單質中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質；(4)氮元素a.空氣中含量最多的元素；b.形成蛋白質和核酸不可缺少的元素；c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強,但形成的單質常用作保護氣的元素e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素；f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素；(5)硫元素a.最外層電子數是倒數第三層電子數3倍的原子b.最外層電子數比次外層電子數少2個電子的原子c.最外層電子數與倒數第三層電子數之差等于核外電子數開平方的原子；d.最外層電子數與最內層電子數之和等于次外層電子數的原子；e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,只有硫的核電荷數是氧的核電荷數的2倍,且硫的相對原子質量也是氧的相對原子質量的2倍；f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應生成黃色固體的元素。(6)氯元素a.最外層電子數比次外層電子數少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素c.形成單質為黃綠色氣體的元素；d.能使?jié)駶櫟腒I—淀粉試紙變藍，長時間后又變白色e.形成的單質能使純凈的氫氣安靜燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰；或形成的單質能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產生大量白霧；f.在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強酸的元素；g.最高價氧化物的水化物為無機酸中最強酸的元素；h.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色；(7)氟元素非金屬性最強的元素;一定不顯正價的元素;單質氧化性最強的元素;第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素；c.只能通過電解法制得單質的非金屬元素；d.單質在常溫下為淡黃綠色氣體、能臵換出水中氧、能與單質硅、二氧化硅反應的元素；e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素；f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;(8)硅元素a.短周期中最外層電子數是次外層電子數一半、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素；b.形成最高價氧化物或其含氧酸鹽是構成地殼主要物質的元素；c.形成的單質在電子工業(yè)有廣泛應用的元素；d.能與碳、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素；(9)磷元素a.短周期中最外層電子數是內層電子數一半、核外電子總數三分之一的非金屬元素；b.形成的單質在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素；形成的單質能在Cl2中燃燒產生白色煙霧的元素;d.形成的最高價氧化物是實驗室常用干燥劑的元素e.形成的最高價氧化物對應的水化物是無色晶體三元酸的元素；(10)溴元素a.形成的單質在常溫下為深紅棕色液體的元素;b.與Ag+形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素c.形成的單質水溶液為橙色、易溶解于有機溶劑為橙紅色的元素;(11)碘元素a.形成的單質能使淀粉變藍色的元素；b.形成的單質在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素；c.形成的單質水溶液為黃(棕)色、易溶于有機溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素；(12)鈉元素a.短周期中原子半徑最大的元素；b.焰色反應呈黃色的元素;c.能與氧元素形成原子個數比為2:1和1:1型或陽離子、陰離子個數比均為2:1型的兩種離子化合物的元素；十二、元素周期表、構、位、性的規(guī)律與例外1.元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、16、17七個縱行依次為IA族、IIA族、IIIA族、WA族、VA族、可A族、訓A族（縱行序號的個位數與主族序數相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為IIIB族、WB族、VB族、疋B族、訓B族、IB族、IIB族（縱行序號個位數與副族序數相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為訓族;第18縱行稱為0族。2.IA族稱為堿金屬元素（氫除外）；IIA族稱為堿土金屬元素;IIIA族稱為鋁族元素;WA族稱為碳族元素；VA族稱為氮族元素;WA族稱為氧族元素;訓A族稱為鹵族元素。元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）;第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長周期（既有主族元素,又有過渡元素）;第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強;越在右上部的元素（惰性氣體除外）,其非金屬性越強。金屬性最強的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強的元素是氟。5.元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等6.主族元素的價電子是指其最外層電子;過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子;（鑭系、錒系元素的價電子除外）7.在目前周期表中的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。在元素周期表中，位臵靠近的元素性質相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9.從原子序數為104號往后的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、訓族（包括108、10110三號元素）、主族序數分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數為118號。同周期第IIA族和第IIIA族元素的原子序數之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b種元素，當xA、yB位于第IA族、IIA族時，則有:y二二x+a;當xA、yB位于第IIIA~^A族時，則有:y==x+b。一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子（1H）中無中子。元素周期表中的每個周期不一定都從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。大多數元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等2022素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。15.一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且WA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據有些資料說，氫元素形成的化合物最多）16.元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。17.質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca18.WA~^A族中只有訓A族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價化合物（熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結構式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構）。19.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。2022金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻例外。含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。單質分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。24.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為T價,如NaH、CaH2等。25.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。26.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2K0H+Mn207==2KMn04+H202K0H化物，它們與酸反應時顯出氧化性。組成和結構相似的物質（分子晶體）,一般分子量越大,熔沸點越高，但也有例外，如HF〉HCl,H20〉H2S,NH3〉PH3,因為液態(tài)及固態(tài)HF、H20、＋CrO3==K2CrO4＋H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。29.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。一般元素的化合價越高,其氧化性越強，但HC1O4、HClO3、HClO2、HCl0的氧化性逐漸增強。離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na202、NH4C1、CH3COONa等中還含有共價鍵。十三、微粒半徑大小的比較方法原子半徑的比較依據周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數的遞增,半徑逐漸減小;同主族,從上到下,隨著電子層數增多,半徑依次增大。離子半徑的比較依據周期表判斷.同周期,從左到右,隨著核電荷數的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數增多,離子半徑依次增大。核外電子排布相同離子,則核電荷數越多,半徑越小。同種元素形成的不同離子,電子數越多半徑越大。十四、常見電子式:NaOHNa2SNa2O2(H2O2)NH4C1MgCl2C02N2CH3-OH——OHCaC2等(要會寫)十五、離子共存問題1.分析是否能發(fā)生復分解反應。一般條件是有難溶、難電離揮發(fā)性物質生成。2.分析能否發(fā)生氧化還原反應Fe2+、SO32—與NO3—/H+；1—、S2—、SO32—與Fe3+、CIO—、Mn04—；2S2-+SO32-與H+；S2O32—與2H+等因發(fā)生氧化還原反應而不能共存。例如：3Fe2++NO3—+4H+==3Fe3++NOf+2H2O3SO32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2NOf+H2O2Fe3++S2—==2Fe2++S—2Fe3++21—==2Fe2++I22Fe3++SO32—+H2O==2Fe2++SO42—+2H+5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O5SO32—+2MnO4—+6H+==5SO42—+2Mn2++3H2OSO32—+ClO—==SO42—+Cl—S2—+ClO—+2H＋=S＋Cl－2I—+ClO—+2H+二I2+C1—+2H202S2—+S032—+6H+=3S—+3H20……3．分析是否發(fā)生雙水解反應常見的雙水解反應有以下幾組:S2O32—+2H+==S—+S02f+H2OFe3+與A102—、HC03—、C032—、SiO32—NH4+與SiO32—、AlO2—Al3+與A102—、HC03—、C032—、S2—、HS—、SO32—、SO32—A1O2—與A13+、NH4+、Fe3+4.分析是否發(fā)生絡合反應:Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3（血紅色溶液）注意：（1）弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與OH—大量共存,如：HCO3—-+H+=C02f+H2OHCO3—+OH—=CO32—-+H2OHSO3—+H+=S02f+H2OHSO3—+OH—=SO32—+H2OHS—+H+=H2SfHS—+OH—=S2—+H2OH2PO4—+H+=H3PO4H2PO4—+OH—=HPO42—+H2O……⑵能生成微溶物質的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和S042—、Ag+和S042—、Mg2+和C032—、Ca2+和OH—等。PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性，后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應PO43—+H2PO4—==2HPO42—Al3+、Fe3+因其在水溶液中當pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。(5)[Ag(NH3)2]+與H+不能大量共存，因為在酸性溶液中,NH3與H+以配位鍵結合成NH4+的趨勢很強，導致[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+發(fā)生。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液，也可能是強堿溶液)；由水電離出的H+或OH-=lX10-amol/L(a〉7或a4.4黃色酚酞V8.0無色8.0——10.0淺紅色〉10.0紅色石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+〉Ag+〉Hg2+〉Cu2+〉Pb2+〉Fa2+〉Zn2+〉H+〉Al3+〉Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2-〉I->Br-〉Cl-〉0H-〉含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、0不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3C032-+2A13++3H20=2Al(0H)3l+3C02f5、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H20==H2f+Cl2f+2K0H配平：2KCl+2H20==H2f+Cl2f+2K0H6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式；(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2S04=2PbS04+2H20試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb-2e--PbS04PbO2+2e-—PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）。8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石〉SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：Mn04-〉Cl2>Br2〉Fe3+〉I2〉S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、［Cu（NH3）4］2+等］;（5）是否發(fā)生雙水解。317、地殼中：含量最多的金屬兀素是一Al含量最多的非金屬元素是一oHClO4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。2022機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸>苯酚>HCo3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的C02、H20和耗02量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH20)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(0H)2反應)計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2CO3+4Ag|+6NH3f+2H2O26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣29、在室溫（2022）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。十七、微粒半徑的比較：1．判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）女口：Na〉Mg〉Al〉Si〉P〉S〉Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。女口：F--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-〉Na+〉Mg2+〉Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe〉Fe2+〉Fe3+十八、各種“水”匯集純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2?；旌衔铮喊彼ǚ肿樱篘HH20、NH3?H20；離子：NH4+、OH、H+）氯水（分子：Cl2、H20、HClO；離子：H+、Cl：CIO：OH"）蘇打水（Na2CO3的溶液）生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?A12O3）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）2022-9-1620229回復十、各種“氣”匯集無機的：爆鳴氣（H2與02）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（C02）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣（H2、CH4等）電石氣（CH三CH，常含有H2S、PH3等）二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgN03與NH3?H20：AgN03向NH3?H20中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3?H20向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與A1C13：NaOH向A1C13中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀HCl與NaAlO2：HC1向NaAlO2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡常用相對分子質量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al（OH）3：78C6H12O6：1802．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20226L——0.9mol16.8L——0.75mol6、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（一CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（0H）2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5．含醛基的化合物．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色6.NaOH等強堿：Br2+2OH_==Br_+BrO_+H2O7.AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質（一）有機不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機—2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；+4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）9、最簡式相同的有機物CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式,但具有不同的結構式）1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羥基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n6、二烯烴—炔烴CnH2n-211、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：50?60°C水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎饬蛩幔?0?80C水?。畸u代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸（酸性條件）；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；6.酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140C時的脫水反應，事實上也是取代反應。）2022-9-1722:21回復二十四、實驗中水的妙用1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。2．水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60°C）、乙酸乙酯的水解（70?80°C）、蔗糖的水解（70?80°C）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100°C）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質,如除去NO氣體中的N02雜質。5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體,用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。三十一、阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。2．推論同溫同壓下，V1/V2二nl/n2同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質量時，V1/V2二M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2二P1/P2注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13、乙醇等。物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。要用到22.4L?mol—1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數目減少；注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na202+H20；Cl2+NaOH；電解AgN03溶液等。十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。電解質溶液中的守恒關系錯誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHC03溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HC03-)+2n(C032-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n?=l:l,推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)錯誤！未找到引用源。質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十九、氧化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數、定系數、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；五平：觀察配平其它物質的系數；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數），畫上等號。四十、五同的區(qū)別"同位素（相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同分異構體（相同的分子式，不同的結構）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效II類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）Ill類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質周期表中特殊位置的元素族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。族序數等于周期數2倍的元素：C、S。族序數等于周期數3倍的元素：0。周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、So一.中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”?！皬南峦稀痹瓌t。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據酒精燈位置固定好鐵圈f石棉網f固定好圓底燒瓶。“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置f集氣瓶f燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?！肮腆w先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中?！耙后w后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。三常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。常見物質分離提純的10種方法結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大如NaCl，KNO3。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CC14來萃取12水中的12。溶解法：卩《粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO):通過熱的CuO；CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去:Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3?；瘜W實驗基本操作中的“不”15例實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。如果皮膚上不慎灑上濃H2S04,不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容