PAGEPAGE8離子方程式的書寫與正誤判斷1．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．0.1mo/LNaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2O【答案】A【解析】A．因酸性：H2CO3>HCOeq\o\al(?,3)>Al(OH)3↓，所以向NaAlO2溶液中通入過量CO2時(shí)，反應(yīng)生成Al(OH)3↓、NaHCO3，離子方程式正確，故A正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，F(xiàn)eCl3對(duì)H2O2分解具有催化作用，因此反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí)，OH?只與H+反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為OH?+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)，故答案為A。1．下列各電離方程式中，書寫正確的是（）A．CH3COOHH++CH3COO?B．KHSO4K++H++SOeq\o\al(2?,4)C．Al(OH)3Al3++3OH?D．H2CO32H++COeq\o\al(2?,3)2．在透明溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NHeq\o\al(+,4)、Ba2+、Br?、COeq\o\al(2?,3) B．Cl?、S2?、Fe2+、H+C．K+、Na+、SOeq\o\al(2?,4)、COeq\o\al(2?,3)D．Na+、H+、NOeq\o\al(?,3)、HCOeq\o\al(?,3) 3．（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）A．用小蘇打治療胃酸(HC1)過多：HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2OB．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(?,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2?,3)D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4．下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．四氧化三鐵溶于硝酸溶液中：C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++CuD．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑5．下列離子方程式中，正確的是（）A．氯化鐵溶液和過量氨水混合：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)B．碳酸鈣和稀鹽酸混合：COeq\o\al(2?,3)+2H+=H2O+CO2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl?D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+H+=Cu2++H2↑6．下列檢驗(yàn)離子的方法中，正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體說明原溶液中含有COeq\o\al(2?,3)B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有Cl?C．向某溶液中先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2?,4)D．向某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀鹽酸后沉淀全部溶解，則原溶液中一定含有Ca2+7．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．Ca(HCO3)2溶液和少量氫氧化鈉溶液、NaHCO3溶液和過量的澄清石灰水B．MgCO3和鹽酸、Na2CO3溶液和鹽酸C．BaCl2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D．稀硝酸和碳酸鉀溶液、稀鹽酸和NaHCO3溶液8．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2>S，在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、I?、SOeq\o\al(2?,4)、Fe3+B．Na+、K+、I?、Cl?C．Na+、Ca2+、HCOeq\o\al(?,3)、NOeq\o\al(?,3) D．Ba2+、Na+、SOeq\o\al(2?,4)、Cl?9．（雙選）下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量H+的溶液：Na+、Al3+、SOeq\o\al(2?,4)、Cl－B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、Ba2+、SOeq\o\al(2?,4)、HCOeq\o\al(?,3)C．含有大量Fe3+的溶液：K+、Mg2+、SOeq\o\al(2?,4)、NOeq\o\al(?,3)D．含有大量ClO－的溶液：H+、Fe3+、SOeq\o\al(2?,4)、Cl－10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCOeq\o\al(?,3)+OH?=CaCO3↓+H2OD．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H++2Cl?=MgCl2+H2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、COeq\o\al(2?,3)、Cl?B．澄清透明溶液中：Na+、MnOeq\o\al(?,4)、NOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,4)C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、COeq\o\al(2?,3)、Cl?D．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl?、SOeq\o\al(2?,4)12．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_________；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_________________。(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是__________________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______________。(3)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為___________________。②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為______。13．某地工業(yè)廢水中僅大量含有下表離子中的4種：陰離子陽離子某同學(xué)取適量該廢水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以確定廢水成分：(1)廢水中一定含有的離子是___________，確定不存在的幾種離子的依據(jù)是___________。(2)生成白色固體I的離子方程式為___________。(3)上述實(shí)驗(yàn)中無法確定是否存在的離子有___________，若要確定其是否存在，可取適量該廢水加入足量Ba(NO3)2溶液中，過濾后向?yàn)V液中加入___________溶液(填化學(xué)式)，產(chǎn)生白色沉淀，可確定___________存在(填離子符號(hào))。14．現(xiàn)有以下物質(zhì)，①濃鹽酸；②乙醇；③熔融的KNO3；④NaHSO4；⑤銅絲；⑥NaHCO3；⑦氨水；⑧NaOH；⑨Cl2；⑩CO2。請(qǐng)回答：(1)能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________。(2)寫出④在水溶液中的電離方程式：___________，寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式：___________，該離子方程式還可表示上述某兩種物質(zhì)間的反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩種物質(zhì)的序號(hào)___________。(3)工業(yè)上用⑧和⑨可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸可以增強(qiáng)“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①混合使用，否則容易生成一種黃綠色的有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

1.【答案】A【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO?，故A正確；B．KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)，電離方程式為：KHSO4=K++H++SOeq\o\al(2?,4)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸式電離又有堿式電離：AlOeq\o\al(?,2)+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH?，故C錯(cuò)誤；D．碳酸為弱電解質(zhì)，分部電離，主要為第一步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCOeq\o\al(?,3)，故D錯(cuò)誤；故選A。2.【答案】C【解析】A．Ba2+、COeq\o\al(2?,3)反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A與題意不符；B．S2?、H+反應(yīng)生成硫化氫氣體，亞鐵離子與硫離子生成硫化亞鐵，不能大量共存，B與題意不符；C．K+、Na+、SOeq\o\al(2?,4)、COeq\o\al(2?,3)之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；答案為C；D．H+、HCOeq\o\al(?,3)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，D與題意不符。3.【答案】AD【解析】A．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HCl)過多，正確的離子方程式應(yīng)為：HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2O，A正確；B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)是Na先與溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlOeq\o\al(?,2)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOeq\o\al(?,3)，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；答案選AD。4.【答案】D【解析】A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵溶于硝酸溶液中，鐵元素被氧化為+3價(jià)，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．原方程電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正確；故選D。5.【答案】A【解析】A．氯化鐵溶液和過量氨水混合，生成氫氧化鐵和銨根離子，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHeq\o\al(+,4)，A正確；B．碳酸鈣和稀鹽酸混合，生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶于水寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B錯(cuò)誤；C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為A。6.【答案】C【解析】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該無色氣體可能為CO2或SO2，因此原溶液中可能含有COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、SOeq\o\al(2?,3)、HSOeq\o\al(?,3)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，不能確定原溶液中含有Cl?，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO4，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2?,4)，故C正確；D．向某溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為CaCO3、BaCO3、ZnCO3等，無法確定原溶液中含有Ca2+，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是C項(xiàng)，故答案為C。7.【答案】A【解析】A．Ca(HCO3)2溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(?,3)+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O；NaHCO3溶液和過量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(?,3)+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O，故選A；B．MgCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是COeq\o\al(2?,3)+2H+=CO2↑+H2O，故不選B；C．BaCl2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是SOeq\o\al(2?,4)+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是2H++2OH?+Ba2++SOeq\o\al(2?,4)=BaSO4↓+2H2O，故不選C；D．稀硝酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是COeq\o\al(2?,3)+2H+=CO2↑+H2O、稀鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2O，故不選D。8.【答案】B【解析】強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，A．Fe3+與I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、Fe2+，不能大量共存，故A不選；B．H+、Na+、K+、I?、Cl?之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；C．H+與HCOeq\o\al(?,3)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+與SOeq\o\al(2?,4)之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；綜上所述，答案為B。9.【答案】AC【解析】A．含有大量H+的溶液中，該組離子不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，存在大量OH?，HCOeq\o\al(?,3)會(huì)與OH?反應(yīng)而不能大量共存，且Ba2+與SOeq\o\al(2?,4)會(huì)反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．ClO?會(huì)與H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選AC。10.【答案】C【解析】A．制備Fe(OH)3膠體的離子方程式是Fe3++3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體，不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCOeq\o\al(?,3)+OH?=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.【答案】B【解析】A．遇Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性，H+、Mg2+均可與COeq\o\al(2?,3)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B．四種離子互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B選；C．Ca2+可與COeq\o\al(2?,3)反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．在強(qiáng)堿性溶液中，OH?與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。12.【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）CaCO3是難溶物，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，HCl屬于強(qiáng)酸，需要拆寫成離子，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；石灰水是澄清，因此Ca(OH)2需要拆寫成離子，因?yàn)闄z驗(yàn)CO2氣體，因此反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）開始時(shí)，F(xiàn)e2O3先與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化物，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，即離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；一段時(shí)間后，有氣體產(chǎn)生，說明鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，即離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）①NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOeq\o\al(?,3)不能拆寫成離子，即HCOeq\o\al(?,3)+H+=CO2↑+H2O；②氫氧化鋁難溶，因此發(fā)生的離子反應(yīng)式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。13.【答案】（1）COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、NHeq\o\al(+,4)Mg2+、Ca2+、Ba2+與COeq\o\al(2?,3)不能大量共存CO2+2OH?+Ba2+=BaCO3+H2OCl?、NOeq\o\al(?,3)AgNO3Cl?【解析】廢水中加入鹽酸后有氣體生成，通入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，白色固體I為BaCO3，則廢水中一定有COeq\o\al(2?,3)，由于Mg2+、Ca2+、Ba2+與COeq\o\al(2?,3)不能大量共存，所以溶液中一定不含有Mg2+、Ca2+、Ba2+；先酸化后的溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色固體II生成，為BaSO4，則廢水中一定含SOeq\o\al(2?,4)，向?yàn)V液中再加AgNO3溶液，有白色固體III生成，為AgCl，由于開始加入鹽酸過量，則無法判斷原溶液是否含Cl?，溶液呈中性，則溶液一定含NHeq\o\al(+,4)。(1)由分析可知，廢水中一定含COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、NHeq\o\al(+,4)，一定不含Mg2+、Ca2+、Ba2+，理由是：Mg2+、Ca2+、Ba2+與COeq\o\al(2?,3)不能大量共存；故答案為：COeq\o\al(2?,3)、SOeq\o\al(2?,4)、NHeq\o\al(+,4)；Mg2+、Ca2+、Ba2+與COeq\o\al(2?,3)不能大量共存。(2)白色固體I是BaCO3，離子方程式為：CO2+2OH?+Ba2+=BaCO3+H2O。(3)由分析可知，無法確定的離子是Cl?、NOeq\o\