離子檢驗(yàn)分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾蒸發(fā)、結(jié)晶降溫結(jié)晶萃取、分液蒸餾、分餾分離提純方法適用范圍主要儀器例子過濾不溶性固體與液體的分離漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒提純粗食鹽蒸發(fā)、結(jié)晶可溶性固體與液體的分離蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽降溫結(jié)晶溶解度隨溫度變化較大的可溶性固體的分離

燒杯、玻璃棒、酒精燈KNO3與KCl的分離萃取、分液互不相溶的兩種液體混合物的分離燒杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中的溴蒸餾、分餾沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶石油的分餾例如：CO32-的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：稀鹽酸澄清石灰水滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO32-存在討論利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl這些溶液檢驗(yàn)NH4+、Cl-、SO42-存在1、NH4+的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P21實(shí)驗(yàn)一加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3△2、Cl-的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P21實(shí)驗(yàn)二溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl+NH4NO3取樣并向內(nèi)加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀不溶于稀HNO3，證明該試樣中含有Cl-

。方法：3、SO42-的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P21實(shí)驗(yàn)三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4+2NH4Cl思考：如何區(qū)別KCl、NaCl？4、K+的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：K2SO4、

KCl、鉑絲P21實(shí)驗(yàn)四透過藍(lán)色鈷玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、

KCl中含有K+焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色鈉（黃色）鉀（紫色）銅（綠色）3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種離子，如果只取一次就能夠?qū)?種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加Ag(NO3)3④滴加Ag(NO3)3

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-2、對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞打開H.靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空（1）正確操作步驟的順序是：

AG

EF

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：

。上述G步驟操作的目的是